Конспект урока для 8 класса «Атомно-молекулярное учение»

Урок химии в 8 классе

Тема: Атомно-молекулярное учение

Цели урока:

Образовательные:

1. Ознакомить учащихся с основными положениями атомно-молекулярного учения;

2. Ознакомить с ролью М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в его создании;

3. Систематизировать знания по теме «Первоначальные химические понятия»;

4. Умение самостоятельно работать с источниками знаний.

Воспитательные:

1. Воспитывать любознательность, чувство ответственности, стремление добиваться победы;

2. Формирование основ научного мировоззрения;

3. Формировать интерес к предмету.

Развивающие:

1. Развитие выделения главного в тексте учебника;

2. Развивать творческие способности учащихся (творческие домашние задания);

3. Развитие памяти, внимания.

Цель для учащихся:

1. Знать основные положения АМУ;

2. Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в его создании;

3. Уметь объяснять причины многообразия химических соединений различного количественного и качественного состава;

4. Систематизировать знания по теме «Первоначальные химические понятия».

Методы и приемы:

1. Самостоятельная работа школьников с учебником и дополнительной литературой при подготовке творческих заданий;

2. Объяснительно-побуждающий с использованием игровых моментов.

Оборудование:

1. Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;

2. Опорные таблицы;

3. Карточки-задания;

4. Тесты;

5. Сообщение «Слово о Ломоносове».

Ход урока

1. Организационная часть

Для активизации деятельности на уроке учащиеся на каждом этапе урока за правильный ответ набирают фишки. В конце урока подведут самооценку деятельности по набранным фишкам:

5. 14-16 фишек – «5»;

6. 10-13 фишек – «4»;

7. 8-12 фишек – «3»;

2. Актуализация знаний

В течение семи уроков мы изучали тему «Первоначальные химические понятия». Оказалась ли она для вас интересной? Как вы считаете, смогут ли они вам пригодиться полученные знания в предыдущем? А сейчас мы с вами закрепим знания по данной теме.

Блиц-турнир

8. Наука о веществах и их превращениях. (химия)

9. Служит для проведения опытов. (пробирка)

10. Определенный вид атомов. (химический элемент)

11. Условная символика химического элемента, где берется начальная буква с латинского названия элемента. (химический знак)

12. Вещества, состоящие из атомов одного вида (простые).

13. Вещества, состоящие из атомов разных видов (сложные).

14. Явления, при которых не происходит превращений одних веществ в другие (физические).

15. Явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие (химические).

16. Всякое чистое вещество имеет постоянный состав, независимо от способа получения и местонахождения. (закон постоянства состава вещества)

17. Кто сформулировал этот закон? (Пруст)

18. Что такое индекс? (цифра, обозначающая число атомов в молекуле)

19. Условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов (химическая формула)

20. Свойство атомов присоединять определенное число других атомов (валентность).

21. Материал, из которого изготовлена лабораторная посуда (стекло).

22. Единица количества вещества (моль).

3. Изучение новой темы

Переходим к изучению новой темы. Тема связана с именем великого русского ученого М.В.Ломоносова. Заслушаем сообщение о жизни и деятельности замечательного ученого «Слово о Ломоносове».

Что мы можем сказать о М.В.Ломоносове? Кем он был?

Вывод: М.В.Ломоносов был естествоиспытателем, философом, поэтом, историком, географом, политическим деятелем, успешно работал с мозаикой.

Пушкин писал: «Он создал первый университет, он лучше сказать, сам был первым нашим университетом».

Фундамент научной химии был заложен в 17-18 вв. усилиями ученых разных стран: англичанина Р.Бойля, француза А.Лавуазье, русского М.В.Ломоносова. Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных частиц, появились еще в глубокой древности. Некоторые философские школы древней Индии (1 тыс. до н.э.) признавали не только существование первичных неделимых частиц вещества, но и их способность соединяться друг с другом, образуя новые частицы.

В 19 в. развивали химическую атомистику труды Д.Дальтона (Англия), Ж.Пруста (Франция), А.Авогадро (Италия), Я.Берцелиуса (Швеция), А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева (Россия). Как и другие науки, химия интернациональна.

Основной теорией химии, сохранившей свое значение и до наших дней является атомно-молекулярное учение. Атомно-молекулярное учение – это учение, в основу которого положено представление о том, что наименьшими структурными единицами веществ являются атомы, молекулы и ионы.

Из атомов состоят:

• все металлы;

• многие неметаллы (инертные газы, С, Si, B, Se, As, Te).

Из молекул состоят:

• все органические вещества;

• некоторые неорганические: простые газы (N₂, H₂, Cl₂, F₂), сложные (CO₂, NO₂, SO₃, SO₂).

Из ионов состоят:

• все соли;

• многие основания, кислоты.

В 1741 г. в одной из своих первых работ М.В.Ломоносов «Элементы математической химии» сформулировал важнейшие положения атомно-молекулярной теории.

• Теперь прочитайте §13;

• Изложите сущность основных положений атомно-молекулярного учения.

Давайте сделаем краткий вывод этих положений и запишем в тетради:

1. Все вещества состоят молекул.

2. Молекулы состоят из атомов.

3. Молекулы и атомы находятся в постоянном движении.

4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных – из разных.

Дополнили атомно-молекулярное учение открытия Гей-Люссака, А.Авогадро. Окончательно утвердилось лишь в 1860 г. в г.Карсруэ на Международном съезде химиков, где было дано определение атома и молекулы.

Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его свойства.

Молекула – наименьшая частица простого и сложного вещества, обладающая его химическими свойствами.

4. Выяснение степени понимания новой темы

Для закрепления новой темы проведем игру «Найди ошибку», где вы должны указать формулу вещества, отличающуюся от других.

1. N₂, О₂, Cl_2, Р (даны формулы молекул, лишнее – атом).

2. H₂О, HCl, H₂, HNO₃ (формулы сложных веществ, лишнее – молекула простого вещества).

3. Al, SO₃, Zn, S (формулы атомов, лишнее – молекула сложного вещества).

4. P, Al, Zn, Cu (все атомы металлов, лишнее – неметалл).

В целях закрепления пройденного материала проведем тестирование.

Тест

1. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:

1) NО₂, 2) N₂О₅, 3) NО, 4) N₂О.

2. О простом веществе медь идет речь в выражении:

а) проволока сделана из меди;

б) медь входит в состав малахита;

в) медь входит в состав оксида меди;

г) медь входит в состав бронзы.

3. Найдите химическое явление:

а) замерзание воды;

б) плавление олова;

в) горение керосина;

г) измельчение стекла в порошок.

4. Какая из записей означает «пять молекул кислорода»:

1. 5H₂О; 2) 5О; 3) Р₂О₅; 4) 5О_2.

5. Чему равна относительная молекулярная масса метана СН₄:

1. 26; 2) 16; 3) 20; 4) 30.

5. Подведение итогов урока

А теперь каждый по набранным фишкам подводит самооценку деятельности на уроке и ставит себе отметку.

6. Защита домашних творческих заданий

Были даны групповые творческие задания:

• составить химические загадки в форме стиха, используя химическое явление или какие-либо свойства вещества;

• составить тест по изученным темам;

• сочинить сказку на основе изученных тем, в основе сказки должны быть достоверные факты, химические явления, свойства веществ и т.д.

7. Домашнее задание: §13

Творческие задания учащихся

1. Сказка Алексеевой Али

Жили-были Железо и Сера. Они жили в маленьком острове. У них не было друзей. И однажды они построили корабль и отправились в путешествие. по пути им встречались островки, на которых жили Золото и Хлор, Медь и Фосфор. Железо и Сера пригласили их с собой в путешествие. Они нашли себе много друзей. Вскоре они пришли в большой город Химия. Добрый человек Менделеев построил им дом. Мы этот дом называем таблицей. И теперь они живут в каждой книге химии до сих пор.

2. Загадки Петровой Дианы

• Мы мельчайшие частицы,

Но роль у нас большая,

Отгадайте-ка ребята,

А отгадка это – (атом).

• Это желтое вещество

Неметалл и твердое,

Оно в воде не растворится

А выйдет как гусь сухим. (сера)

• Этот газ везде и всюду,

Всем нам он необходим

Без него мы никуда. (кислород)

3. Тест Константинова Толи и Иванова Алика

1. Какой из этих элементов правильно записан:

а) Nа – азот; б) Ca – калий; в) Сr – хром; г) Hg – неон; д) C – йод; е) W – ванадий;

2. В каком году учение о молекулах и атомах окончательно было признано:

а) 1855; б) 1871; в) 1862; г) 1860.

3. Какие из веществ простые:

а) MgCl₂; б) HCl; в) Cl₂; г) Br₂O₇; д) Р₂О₅; е) Ar.

4. Найдите правильный ответ:

а) тела: стул, сода, жир, мел, железо; б) вещества: вода, льдина, медь, свеча, ручка.

5. Найдите правильный ответ:

а) физическое явление: свечение солнца, образование накипи, проявление фотопленки, свечение звезд; б) химическое явление: горение газа, таянье снега, растворение сахара, смешение серы и железа.