Конспект урока на тему «Правило смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье»

УМЕНЬШЕНИЕ

— Q T + Q

РАСХОДОВАНИЕ С ОБРАЗОВАНИЕ

Р

УВЕЛИЧЕНИЕ

«Правило смещения химического равновесия.

гомог.

Г А З

Г А З

Конспект №12

«Реакции между растворами

электролитов»

Реакции между растворами кислот солей и щелочей идут необратимо если в результате образуются:

А) нерастворимые соединения;

Б) вещества выделяющиеся в виде газа:

CO₂ SO₂ NH₃

H₂S; H₂CO₃ ; H₂SO₃ ; NH₄OH

H₂O H₂O H₂O

В) малодиссоциирующие вещества:

H₂O, слабые кислоты.

Конспект №13 «Основные физические величины»

V-объем (мл. . л., м³)

V_м-молярный объем газов (л/моль)

A_r –относительная атомная масса

М_r –относительная молекулярная масса

n— количество вещества (моль)

M – молярная масса (г/моль)

 — плотность (г/мл, г/см ³, кг/л)

N – число структурных частиц

N_A— постоянная Авогадро

t – температура (С)

Конспект №14 «Взаимосвязь основных

N_A = 6 × 10²³частиц

N=N_A×n

n(моль)

Конспект №1 Составитель Прянин А.К. г.Энгельс гимназия №8

Свойства основных классов неорганических соединений.

КОк	К-ТА	СОЛЬ	Н2О	РАЗЛ.
Ме		Р 1 1 Н	2 Р Ме Ме	M Al H eOH H2 MeO H2
ООк	СОЛЬ	СОЛЬ Н2О	Р	3 ЩЕЛОЧЬ
О Р СН.		СОЛЬ Н2О	Р Н Р		Н
СОЛЬ		5 Н	Н Р
Н Кроме SiO2 2О					ЭЛЕКТРОЛИЗ Н2 + О2
РАЗЛ.				ЭЛЕКТРОЛИЗ Н2 + О2

1. HNO₃ и конц.H₂SO₄ взаимодействуют со всеми Ме кроме золота и платины , но при этом выделяется не Н₂,

а другие продукты. 2. Менее активные металлы восстанавливаются более активными металлами из состава

их солей. 3. Реакция характерна только для оксидов активных металлов (см. консп. №10)

4. Реакция характерна только для SiO₂. 5. Менее сильные кислоты вытесняются более сильными кислотами

из состава их солей (см. консп. № 9) 6. Верно только для нестойких кислот.

Р

Э -положение металлов в электрохимическом ряду напряжения.