Хостинг документов » 8 класс » Конспект урока на тему «Закон Авагадро»

Конспект урока на тему «Закон Авагадро»

Джоробекова Нургуль Дуйшенбековна – учитель химии I категории СШ № 35

им. Рзы Қонақовой с. Ноғайбай Кордайского района, Жамбылской области

Использование в учебном процессе новейших педагогических технологий на сегодня являются актуальной проблемой. Системное использование технологии обучения в учебном процессе позволяет учителю осмыслить цели образования, переориентировать свою профессиональную деятельность на достижение конечного результата каждого этапа урока с каждым отдельно взятым учащимся.

Урок химии в 8 классе составлен с применением педагогической технологии трехмерной методической системы обучения Ж.А. Караева и Ж. У. Кобдиковой.

Основу технологии ПТТМСО составляют:

1) психолого-педагогическая диагностика учащегося;

2) планирование

3) разноуровневый дидактический материал.

На каждый урок составляется рабочая тетрадь для ученика.

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение задач.

Цель:

1.Образовательная: изучить закон Авогадро, научить определять молярный объем,

относительную плотность газов, объемные отношения газов,

научить решать задачи, применяя закон Авогадро.

2. Развивающая: развитие познавательной активности, мышление, речи, формирование

умений выделять главное, устанавливать единые, общие признаки и

свойства целого.

3.Воспитательная: воспитание мотивов учения, положительного отношения к знаниям,

умения работать в группах, здоровый образ жизни.

Тип урока: комбинированный

Вид урока: усвоение новых знаний

Прогнозируемый результат: знают закон Авогадро, умеют самостоятельно решать

задачи, используя формулы и составляя химические

уравнения.

Оборудование: интерактивная доска, рабочие тетради, таблицы, схемы.

План урока:

Организационный момент.

1-этап. Актуализация знаний. Устный опрос (5-7 минут)

III. 2-этап. Формирование знаний. (20-25 минут)

Выполнение заданий в рабочих тетрадях и у доски.

Релаксация (прослушивание музыки)

IV. Закрепление темы.

3 -этап обратной связи (оценивание) (12-15 минут)

Выставление оценок в «прозрачный журнал», учебных достижений учащихся где

фиксируются успехи учеников по уровням.

V. Подведение итогов, выставление оценок суммируя баллы в прозрачном журнале.

VI. Домашнее задание.

ХОД УРОКА:

Организационный момент.

II. 1-этап. Актуализация знаний. Устный опрос

Работа над развитием памяти, мышления, речи.

Групповая работа.

1) Вопросно-ответная беседа.

2) Работа в рабочих тетрадях

III. 2-этап. Формирование знаний.

1) Выполнение заданий в рабочих тетрадях и у доски. Вывод.

2). Работа с терминами.

IV. Закрепление темы.

Формирование 2—уровня компетентности

V. Подведение итогов выставленных баллов в открытом журнале

и выставление итоговых оценок.

VI. Домашнее задание повторить & 28-29 , стр79 упр. 6-10

закончить работу в рабочих тетрадях.

Прозрачный журнал

Ф.И. учеников

1- уровень 5 баллов	2-уровень 4 балла	3-уровень 3 балла	Балл на уроке	Баллы за д/з	Общий балл	Оценка
1
2
3
4
5

Урок № _____ Класс: 8 Дата: _____________

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение задач.

«Каждая задача которую , я решал становилась правилом,

служившим в последствии для решения других задач» Декард

Ф.И. ученика ________________________________________________________

1-этап. Актуализация
	1. Все химические реакции протекают с _________________ или _____________________энергии. 2. Тепловые эффекты различных химических реакций выражаются количеством теплоты, выделяемой или поглощаемой при образовании ______продукта. Величина теплового эффекта зависит от ________________ состояния исходных веществ и продуктов. 3. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют _________________________, от греческого _________ «наружу». Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют _________________________, от греческого ________ «внутрь». 4. От каких факторов зависит величина теплового эффекта? 5.Состав воздуха: ______% кислорода, ______% азота, _____% углекислого газ, ____% других газов.
	ІІ-этап.
Теория	Для формирования знаний:
«Узнавание» Найди в тексте новые слова, термины, понятия, отвечающие на вопросы: кто? что? где? когда? какой	1. _________— это количество вещества, содержащая столько же частиц (атомов, молекул), сколько атомов содержится в углероде массой 0.012кг (12г). В _________ моле любого вещества содержится -6.0210²³1/моль частиц. Это число ____________* 2. М — молярная масса, масса одного моля вещества. ___________ Молекулы простых веществ входящих в состав газов, состоят из ______________. Азот _____ кислород _____, водород _______, фтор -_________		**Учителя, составьте задания с участием перечисленных вопросов по каждому абзацу для его подетального разбора** Для данного этапа составьте наводящие вопросы(задания) для самостоятельного изучения темы, в процессе выполнения которых ученик смог бы сам назвать тему и сделать выводы, дать определение, вывести формулу и т.д. Для этого рекомендуем использовать в условиях заданий (один или несколько раз) вопросы, соответствующие перечисленным в первой графе микроцелям в «Теории полного усвоения» Б.Блума
2. «Понимание» (описать, объяснить, определить признаки, сформулировать по-другому). Это задания с применением вопросов: почему? зачем? объясни,	1. Закон Авогадро был открыт в __________________________ В равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул. Это число Авогадро N_A_. 2. 1 моль любого газа занимает объем _____________ 3. Запишите формулу молярного объема ____________________ 4. Относительная плотность газов –D = Mr газ1/Mr газ2
3. «Анализ» (определение частей и структуры в заданиях: проанализировать, проверить, провести эксперимент, организовать,	*M = D(H₂) M(H₂) – ___________________________ D_возд(H₂)=29/2 = 14,5 М(возд) = 29 Задача:** Найти относительную плотность аммиака (NH₃): а) по воздуху_________________________________________ б) по водороду__________________________________________ в) по диоксиду углерода__________________________________
4. «Синтез» а) (соединение частей по-новому: создать, придумать дизайн, разработать, составить план). Приведи в систему…, классифицируй (заполни таблицу, начерти опорную блок-схему, заполни кроссворд, реши, составь ребус и т.д.) б) Сделай вывод, обобщение по всему содержанию текста.	Запишите формулу определения плотности вещества: ρ =М/V м Задача №1 рассчитайте плотность следующих газов: СО₂, NH₃
Практика: (для формирования умений и приобретения навыков через самостоятельное выполнение практических заданий у доски или на местах за партой):
5. «Применение» Выполни следующие задания ( № ….№…. №…., или упражнения) из учебника, сборника, других источников		Вычислите объем (н.у) кислорода необходимый для окисления фосфора. Задача №2 Дано: Решение: _____________ Ʋ -? Ответ:
6. «Оценка» (рефлексия) Вырази свое мнение по отношению к событиям, имеющим место в тексте: а) Как ты думаешь? б) Как бы ты поступил? в) Для чего это нужно в жизни? г) Какое применение может найти?		В равных объемах при одинаковых условиях , содержится одинаковое число молекул. 1 моль любого газа всегда занимает один и тот же объем равный 22,4л Найдите число молекул в 5 моль, 2 моль., и объем А) СО₂_________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ В) NH₃ _______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ІІІ-этап обратной связи (оценивание)

1 — уровень (5 баллов)

Теория:

1. «Узнавание»

Найди в тексте новые слова, термины, понятия, выражения (по каждому абзацу), отвечающие на вопросы: кто? что? где? когда? какой? и другие

1. Составьте уравнения реакций:

А) P + ………..= P₂O₅

B) С + O₂ = …………

C) H₂S + …………..= H₂O + SO₂

2. Закон Авогадро ______________________________________________

_________________________________________________________________

Практика

5. «Применение»

(по образцу) Применение в сходной ситуации: выполни задания, проиллюстрируй, реши по образцу следующие задания: №….№….или упражнения из учебника, сборника (назв. автора, страница…)

Задача №3. Исходя из уравнения реакции горения углерода,

С + О₂ = СО₂

вычислите, сколько объема газа выделится при сгорании 5 кг угля.

Дано: Решение:

_____________

Найти объем—?

Ответ:

Результат: Формирование 1-уровня компетентности (удовлетв.)

2 — уровень (+ 4 балла)

Теория:

2. «Понимание»

Понимание (описать, объяснить, определить признаки, сформулировать по-другому). Это задания с применением вопросов: почему? зачем? объясни, докажи, придумай и т.д.

1. Определите объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии

2 литров водорода с хлором?

2л х л

Решение: Н₂ + СI₂ = 2HCI

1 моль 2 моль

Ответ:

Практика:

5. «Применение»

(в измененной ситуации) №……№….задач или упражнений (указать учебники, сборники, авторы, стр…) или учитель, сами придумайте задания на применение в измененной

Задача №4. Рассчитайте объем при н.у. воздуха необходимый для сжигания 2 м³ метана.

Дано: Решение:

V= 2 м³ СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О