Конспект урока по Химии «Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации» 8 класс

Открытый урок

по теме:

«Химические свойства кислот в свете электролитической диссоциации».

Урок-исследование

/химия 8 класс /

Учитель МОУ СОШ с.Панино

Щенова Лариса Николаевна

Тема:

«Химические свойства кислот в свете теории электролитической

диссоциации»

Цель урока: расширить и углубить наши представления о кислотах, ведь они так важны для человека.

Сформулировать задачи урока, я надеюсь, поможете мне вы, используя лист учёта знаний по теме.

1 этап – Целеполагание

Учащиеся:

Мы должны знать:

Определение кислот в свете ТЭД

Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД

Мы должны уметь:

Пользоваться таблицей растворимости

Проводить химические реакции характерные кислотам, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами

Составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде

Работать самостоятельно: наблюдать, выделять главное, делать выводы

Применять полученные знания на практике и в новых нестандартных ситуациях

Проводить самооценку своих знаний

Учитель: Понятны ли вам тема, цели и задачи урока?

Этапами сегодняшнего урока являются:

1.Целеполагание

2. Химическая разминка.

3. Исследование.

4.Применение знаний на практике и в новых нестандартных ситуациях

5.Рефлексия и самооценка знаний

Итак, первый этап уже пройден, приступаем к химической разминке

2. Этап — Химическая разминка.

Индивидуальная работа по карточкам у доски. З человека.

Задания для учащихся, работающих у доски

Задание №1

Даны формулы кислот: HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3, H2S, HNO2, H3PO4.

Выпишите формулы одноосновных кислот:

Выпишите формулы двухосновных кислот:

Выпишите формулы трёхосновных кислот:

Назовите их. Как определяется основность кислот?

Задание №2

Даны формулы кислот: HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3, H2S, HNO2, H3PO4.

Выпишите формулы кислот, которые относятся к сильным электролитам:

Выпишите формулы кислот, которые относятся к слабым электролитам:

От чего зависит сила электролита?

Что такое степень электролитической диссоциации?

Задание №3

Даны формулы кислот: HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3, H2S, HNO2, H3PO4.

Составьте уравнения реакций электролитической диссоциации веществ:

HCl, H₂SO₄, HNO3 Дайте название каждой кислоте. Дайте определение кислот в свете ТЭД?

Фронтальная беседа по вопросам.

Вспомним основные понятия электролитической диссоциации:

1. – На какие группы делятся вещества по отношению к электрическому току? (Электролиты и неэлектролиты.)

2. – Дайте определение понятию “электролит”? (Это вещество, водный раствор или расплав, которого проводит электрический ток.)

3. – Приведите примеры электролитов? (Растворы и расплавы солей и щелочей, растворы кислот.)

4. – Дайте определение понятию “неэлектролит”? (Это вещество, водный раствор и расплав которого не проводит электрический ток.)

5. – Приведите примеры неэлектролитов? (Нерастворимые соли и основания, оксиды, простые вещества, органические вещества.)

6. – Дайте определение понятию “электролитическая диссоциация”? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)

7. – Дайте определение кислот в свете электролитической диссоциации? (Это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.)

8. — Какие кислоты вам известны?

9. — Какие из них встречаются в природе? (уксусная, муравьиная, яблочная, лимонная, щавелевая)

10. — Почему эти вещества называют кислотами?

11. — А все ли кислоты можно пробовать на вкус?

12. — Могут ли кислоты быть опасны для человека?

Проверка заданий, выполняемых учащимися у доски:

1-й ученик:

Классификация кислот по числу атомов водорода (по основности):

2-й ученик:

Классификация кислот по силе электролита:

3-й ученик:

Электролитическая диссоциация кислот:

Таким образом, мы вспомнили основные понятия, необходимые для дальнейшего изучения темы.

Переходим к 3 этапу исследования 20 мин

Проблемный вопрос:

Каковы же химические свойства кислот в свете теории ТЭД?

Но…

Произошло недоразумение, лаборант готовя растворы забыла наклеить этикетки. Можете ли вы провести дактилоскопическое исследование и обнаружить кислоту среди предложенных растворов?

Индивидуальная работа у доски

– Инструкция по проведению дактилоскопического исследования.

Цель: обнаружить среди предложенных растворов кислоту.

Порядок действий:

1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок — соляная кислота. Опытным путём определите, в какой пробирке находится эта кислота.

Для этого используйте универсальную индикаторную бумажку.

2. Какой ион определяет изменение окраски индикатора в кислотах?

4. Вывод об окраске индикатора ( универсальной бумажки ) в кислотах запишите в тетрадь.

— С целью изучения химических свойств кислоты мы проведем независимое расследование: создадим рабочие группы – химиков – исследователей.

Каждая группа получит инструкцию по проведению исследования.

Повторим правила техники безопасности

(группы работают по инструкциям в течение 5 минут, по окончании докладывают о результатах своих исследований)

1. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с металлами — цинком и медью.

Порядок действий:

1. Проделайте химические реакции взаимодействия соляной кислоты с металлами. Для этого:

— в 1 пробирку поместите 2 гранулы цинка (обратите внимание на положение цинка в ряду напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

— во 2 пробирку поместите медную проволоку (обратите внимание на положение меди в ряде напряжений металлов) и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

3. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с цинком (укажите тип реакции) и запишите её в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

4. Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами относительно их положения в электрохимическом ряду напряжений и запишите его в тетрадь.

Отчёт: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: _____________________

Вывод: Металлы, находящиеся в ряду напряжений до водорода _________________ с кислотами с образованием растворимой ____________ и выделением ____________________

Металлы, находящиеся в ряду напряжений после водорода не _______________ с кислотами.

Тип реакции _______________________

2. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с оксидом меди.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с оксидом меди.

2. Для этого в пробирку с 1 г порошка оксида меди (II) чёрного цвета прилейте 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (Укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оксидов металлов с кислотами и запишите в тетрадь.

Отчёт:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Оксиды металлов ____________________ с растворимыми кислотами с образованием ______________ и _________________

Тип реакции _______________________

3. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с основаниями.

Порядок действий:

1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия соляной кислоты с растворимым основанием NaОН.

Для этого: в пробирку поместите 2 мл раствора NaОН и 2 капли фенолфталеина (почему раствор приобрёл малиновую окраску?), добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. (укажите тип реакции)

4. Сделайте вывод о взаимодействии оснований с кислотами и запишите в тетрадь..

Отчёт:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Основания ______________ с кислотами, с образованием __________________ и _____________

Тип реакции______________________

4. группа – Инструкция по проведению химического анализа.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты с AgNO3 и Na2CO3.

Порядок действий:

1. Поместите в пробирку 2 мл раствора AgNO3 и добавьте 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2.Поместите в пробирку 2 мл раствора Na2CO3 и добавьте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков признак реакции?

2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

3. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями запишите в тетрадь.

Отчёт:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вставьте пропущенные слова.

Признак реакции: ______________________________________

Вывод: Соли _____________________с кислотами только в том случае, если образуется __________________ или __________________

Тип реакций____________________

Как вы считаете, всем ли кислотам характерны данные химические свойства или нет?

С чем это связано?

-Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)

Ещё раз проговариваем общий вывод по химическим свойствам кислот.

Приступаем к следующему этапу

4 этап Применение знаний на практике

А теперь слово предоставим практикам, которые расскажут нам о применении кислот.

Сообщения учащихся о кислотах: серная,

соляная,

азотная,

уксусная,

аскорбиновая (витамин С)

— Какую пользу приносят кислоты, и какой вред они могут нанести?

Польза кислот

1. применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С.

2. Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.

3. Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты.

4. Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).

5. Участие в процессе пищеварения.

Вред

1. можно получить ожоги.

2. кислотные дожди разъедают некоторые поверхности.