Хостинг документов » Конспекты уроков » Конспект урока по Химии «Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения»

Конспект урока по Химии «Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения»

План учебного занятия № 13

Дата Предмет химия группа

Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.

І. Тема занятия: Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения

Тип занятия:

Цель: Характеристика химических элементов IV А группы.

Задачи:

Образовательная: Обобщить, систематизировать и углубить знания обучающихся о элементах главной подгруппы IV группы и их соединениях.
Развивающая: Совершенствовать умения сравнивать, обобщать, делать выводы, составлять химические уравнения реакций, подтверждающие химические свойства углерода и кремния и их соединений, применять знания в новой проблемной ситуации.
Воспитательная: Воспитывать чувство коллективизма, культуру общения.
ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы

Ә) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакции, характерные для углерода и кремния

б) учащиеся должны владеть: работы с химическими посудами и реактивами, соблюдение ТБ

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: словесный, наглядно-образный, проблемный, частично-поисковый.
Формы организации познавательной деятельности: индивидуальная, групповая, фронтальная.

IV. Средства: ^Оборудование и реактивы: Модели кристаллических решёток алмаза и графита, таблица «Применение углерода и кремния», огнетушитель, графитовые карандаши, активированный уголь, пищевая сода, оконное стекло, древесный уголь, лучина, спички, хрустальная ваза, пробирка с нефтью, растворы перманганата калия, соляной кислоты, фенолфталеина.

Ход урока

І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. Постановка цели урока.

ІІ. Повторение и обобщение знании Самостоятельная работа: 7 упр 114 стр, 5,6 упр 118 стр7

характеристика

Алюминий	Железо
Положение в периодической системе	?	?
Строение атома	?	?
Окислительно-восстановительные свойства	Степень окисления + 3 Al-3e^— Al⁺³	Степень окисления +6, +2, +3 Fe-2e^— Fe⁺² Fe-3e^— Fe⁺³
Физические свойства	Серебристо- белый металл, легкий, пластичен	Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством.
Химические свойства	4Al+?=2Al₂ O₃ 2Al+ 3Cl₂ = ? 2Al+3S= ? 2Al+? = 2AlCl₃+3H₂ 2 Al+ 3CuSO₄= ?+? 2Al+2 NaOH+H₂O= ?NaAlO₂+3H₂	3Fe+2O₂ =? 2Fe+ 3Cl₂ =? Fe+S=? Fe+?HCl = FeCl₂+H₂ Fe+ CuSO₄= ?+? С парами воды: 3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂

3.Объяснения нового материала и закрепление нового материала

Общая хараткристика неметаллов:из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Водород и гелий— s элемент, а другие все p- элементы. Эо больше. При увеличении в группе порядкого номера неметаллические свойства ослабляются, а в периоде с увеличением порядкого номера возрастают и немталлические свойства.
Общая характеристика неметаллов IVА

К IVА группе относятся: углерод, кремний, германий, олово және свинец. Все они относятся к р- элементам. Степень оксиления: +2,+4.

Углерод. Кремний. Соединение.

сипаттама

көміртек	кремний
П.в ПС	2-малый период, IVА группа.	3-малый период, IVА группа.
Строение атома	С (6p⁺. 6n)6e^— 1s²2s²2p²	Si (14p⁺, 14n)14e^— 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Нахождение в природе:	В свободном виде виде алмаза и графита.	Самый распрастраненный кремнезем.
Физические свойства	Алмаз: твердый6 прозрчный6 бесфветный6 электрический ток не проводит. Графит:мягкий. Легко расслаивается наа мельчайшие пластинки. Непрозрачен. Серого цвета с металлическим блеском. Хорошо проводит ток. .	Металлическим блеском, тугоплавкий, твердый, небольшой электропроводимостью.
Химические свойства	І. Восстановительные свойства: С+О₂=CO₂ 2C+O₂=2CO C+2CuO=CO₂+ 2Cu ІІ. Окислительные свойства: С+2H₂= CH₄ 2C+Ca=CaC₂ 3C+ 4Al= Al₄C₃	Si+2F₂=SiF₂ Si+O₂=SiO₂ Si+2Mg= Mg₂S Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+ 2H₂
Соединение	СО- бесцветный, легче воздуха, в воде плохо расторимый газ. 2СО+О₂=2CO₂ CO+CuO=Cu+CO₂ СО₂— в воде хорошо расторимый бесцветный газ. СО₂+ H₂O= H₂CO₃ CO₂ + 2NaOH= Na₂CO₃ CO₂+CaO=CaCO₃ 2Mg+CO₂=2MgO+C Угольная кислота- Н₂СО₃	Твердое, бесцветное, крстиаллические вещество SiO₂ + 2NaOH= Na₂SiO₃+ H₂O SiO₂+CaO=CaSiO₃ H₂SiO₃= H₂O+SiO₂