Конспект урока по Химии «Сера и её соединения» 9 класс

Деятельность учащихся

Нашу встречу посвящаем неметаллам. Они удивляют своим разнообразием, несмотря на малочисленность в периодической системе.

Послушайте краткую характеристику некоторого элемента, с которым человечество познакомилось ещё в древности. Страницы китайских рукописей впервые известили о приготовлении пороха, в состав которого входил этот элемент. Сохранившиеся пирамиды Древнего Египта повествуют о том, что простое вещество из этого элемента использовалось для изготовления красок косметики ещё во II тысячелетии до н.э. Простое вещество желтого цвета, хрупкое, легко плавится. Предположите, о каком веществе идет речь.

Сера 3 мин.

Какими же свойствами обладают сера и ее соединения? Дадим характеристику сере, выясним окислительно-восстановительные свойства серы и его соединений. Это мы с вами выясним, работая в группах.

1 группа: 1.Запишите электронное строение атома серы. Определите количество валентных электронов у атома серы. 2. Какие степени окисления проявляет атом серы в соединениях с металлами и с кислородом? 3. В каких формах и где встречается сера в живой и неживой природе? Рассмотрите минералы, содержащие серу

2 группа:1.Опишите физические свойства серы (цвет, отношение к воде, температура плавления). 2.Какие аллотропные модификации характерны для серы? Какая модификация наиболее устойчивая? 3. На каком физическом свойстве серы основано покрытие ею гранул удобрения до внесения удобрения в почву?

3 группа: 1.Напишите формулы соединений серы, определите в них степени окисления атома серы. 2. Напишите два уравнения реакций получения оксида серы (IV). 3. Допишите уравнения реакций и определите степени окисления атома серы в полученных соединениях:

S+Cl₂= S+O_{2 =}

S+Fe= S+Al=

Начинается работа в группах, каждая из которых получает свое задание, учащиеся знакомятся с заданиями и выбирают лидера

группы. 7 мин.

Источник: учебник Л.С.Гузей «Химия -9» §19.1.

Учащиеся рассматривают минералы

Источник: информация на листочках.

В тетрадях составить план ответа на поставленные вопросы, пользуясь источниками. Лидеры у доски оформляют свои ответы, начинается обмен информацией. Вся информация записывается в тетради.

Отчет 1 группы 3 мин.

Отчет 2 группы 3 мин.

Отчет 3 группы 5 мин.

После отчета 3 группы предлагается видеофрагмент химических свойствах серы.

3 мин.

После видеофрагмента: информация – Н₂S –высокотоксичное, крайне ядовитое вещество. Вдыхание Н₂S вызывает головокружение и головную боль. Сероводород разрушает гемоглобин крови. Но Н₂S – не только яд. Купание в сероводородных ваннах вызывает легкое раздражение кожи, расширяет кровеносные сосуды, оказывает целительное действие при ревматизме, заболеваниях кожи. Славятся сероводородные целебные источники нашего района.

SО₂ тоже ядовитый газ, но применяется он также широко. Повышение содержания SО₂ и Н₂S в атмосфере ведет к аллергическим заболеваниям. При курении тоже образуются SО₂ и Н₂S , отравляя организм. Поэтому не губите свое здоровье сознательно.

3 мин.

Психологический тренинг

3 мин

В 79 г.н.э. в Италии произошло извержение вулкана Везувия. Лава залила соседние города Помпеи, Геркуланум и Стабию и законсервировала их на века. При этом погибло 2 тысячи жителей. Это произошло так быстро, что многие из них не успели даже покинуть свои дома. Одной из причин гибели людей стало удушающее действие сернистого газа и сероводорода, обильно выделявшиеся из жерла вулкана.

Д/З Что произошло с точки зрения химии? Напишите уравнения реакций.

Показывается картина «Последний день Помпеи»

3 мин.

Сейчас посмотрим, как распознавать сульфат – ион с помощью качественной реакции.

Опыт: 1. серная кислота + хлорид бария=сульфат бария (белый осадок)

2. в 3 пробирках: азотная кислота, серная кислота, соляная кислота + хлорид бария

С помощью какого реактива можно распознавать сульфат – ионы?

Наблюдение за демонстрационным опытом, записывают уравнения реакций.

Определение степени первичного усвоения материала:

Загадки:

• Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград

(сера)

• Подмигнув лиловым глазом, сера сразу стала газом. (Сернистый газ)

Вопросы:

• Какие степени окисления может проявлять атом серы?

• Какие свойства в отличие от кислорода проявляет сера?

• Каким реактивом можно доказать наличие сульфат-ионов в растворе?

Подведение итогов

Рефлексия:

Человек рождается на свет,

Чтоб творить, дерзать – и не иначе,

Чтоб оставить в жизни добрый след

И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет…Для чего?

Ищите свой ответ.

Дом. задание на карточках:

1. Что произошло при извержении Везувия с точки зрения химии? Напишите уравнения реакций.

2.Выберите из предложенного списка схем те реакции, в которых сера является окислителем. (восстановителем) Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

S+O₂ = SO₂

SO₂ +O₂ = SO₃

SO₂ +Н ₂O = Н ₂SO₃

SO₂+Н ₂S = Н ₂O+S

Дети отвечают на вопросы:

1. Что на уроке больше всего запомнилось?

2. Чем ты был сегодня удивлен?