Конспект урока «Состав и строение атома»

Тема: Состав и строение атома.

Образовательная: сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, нейтрон.

Развивающая: характеризовать элементарные частицы (протон, электрон, нейтрон); определять элементарные частицы атома; развивать стремление самостоятельно добывать знания.

Воспитательная: воспитывать стремление к самообразованию и самосовершенствованию, прививать умение сотрудничества и объективного оценивания своей работы и работы других учащихся.

Этапы урока

I Организация начала урока

Цель: Настроить учащихся на урок. Здравствуйте ребята, садитесь. Надеюсь на сотрудничество и плодотворную работу на сегодняшнем уроке химии.

II Актуализация опорных знаний

Цель: Активизировать деятельность учащихся на выявление опорных знаний (существование химического элемента в трех формах: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества; уметь определять порядковый номер химического элемента и его относительную атомную массу при помощи «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»).

Ребята! Вы можете дать определения следующим понятиям?

• Химия (это наука о веществах, свойствах и их превращениях)

• Физическое тело (это все то, что нас окружает)

• Вещество (это то, из чего состоит физическое тело)

• Из чего состоит большая часть веществ? (из молекул)

• А чем образованы молекулы? (атомами)

• А что входит в состав атома?

Вот чтобы ответить на этот вопрос нам и поможет тема сегодняшнего урока.

И так тема: «Состав и строение атома»

Зная состав и строение атомов химических элементов, мы можем определить свойства веществ, а следовательно, их применение.

Медь – металла, проводит электрический ток – электропровода.

Алюминий – металл, легкий, самолетостроение.

Алмаз — образован атомами углерода, самый твердый, стеклорезы, сверла.

Графит – образован атомами углерода, мягкий , самый тугоплавкий твердые смазки, стержни карандашей.

Сегодня мы познакомимся со строением атома, с его элементарными частицами (протон, электрон, нейтрон), научимся определять элементарные частицы атома.

Для работы нам потребуется лист с наглядным материалом, он называется также как и тема нашего урока и рабочий лист учащегося, не забудь те его подписать.

Ребята! Вспомните, пожалуйста, в каких формах существует химический элемент?

• Свободные атомы

• Простое вещество

• Сложное вещество

Что показывает относительная атомная масса? (Во сколько раз масса данного химического элемента больше 1/12 массы атома углерода)

1 этап

Для тог, чтобы понять, как вы умеете использовать эти знания, я вам предлагаю выполнить задание № 1 на листе с наглядными материалами.

Даны следующие химические элементы:

P (фосфор), O₂ (кислород), K₂O (оксид калия), K (калий), N₂ (азот), NaCl (хлорид натрия), S (сера).

Задание.

1. Определите форму химического элемента.

2. Определите порядковый номер химических элементов, которые находятся в форме свободных атомов.

3. Определите относительную атомную массу химических элементов, которые находятся в форме свободных атомов.

Обменялись друг с другом листами, проверили, а затем сверили с правильным ответом на доске.

III Изучение нового материала

Цель: сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, нейтрон.

Понятие атом возникло еще в античном мире для обозначения частиц вещества. В переводе с греческого «атом» означает «неделимый». Но благодаря научным открытиям: физика Стони, Джозефа Томсона, Жана Перрена, Анри Беккереля и Эрнеста Резерфорда доказано, что атом сложная частица.

2 этап

Задание № 1

Рассмотрите планетарную модель строения атома:

1. Допишите предложения.

2. Ответьте на вопрос: Почему модель атома называется планетарной?

В центре атома находится положительно заряженное ………….., которое состоит из элементарных частиц …………………… и ………………………..

Заряд ядра равен числу ………………..в нем.

Вокруг ядра с большой скоростью движутся отрицательно заряженные …………….. по …………………………………………………….

Модель атома называется планетарной, потому что…………………………………

……………………………………………………………………………………………………

Задание № 2.

Прочитайте и заполните таблицу. Характеристика элементарных частиц

• Протоны р⁺ — это положительная элементарная частица с массой, равной единице и зарядом +1. Число протонов определяется по порядковому номеру (Z) элемента. р⁺ = Z .Пример: р⁺ (Р) = 15, т.к. порядковый номер фосфора 15.

• Нейтроны n^о – это элементарные частицы с массой, равной единице, незаряженные. Число нейтронов определяется вычитанием протонов из относительной атомной массы. n^о = A_r – р⁺. Пример: n^о (К) =39 – 19=20, где 39 –это атомная масса калия, а 19 – это его порядковый номер.

• Электроны — это отрицательные элементарные частицы, с ничтожно малой массой 1/1837 и зарядом -1. Число электронов определяется по порядковому номеру (Z) элемента. ē = Z. Пример: ē (О) = 8, т.к. порядковый номер кислорода 8.

Массовое число А = р⁺ + n^о

Атом – электронейтрален, т.к. число р⁺ = числу ē.

Частица и ее обозначение

Беседа по вопросам учителя для установления уровня осмысления учащимися новых понятий, проверка понимания учащимися сущности новых понятий.

Пример определения: р⁺(Р) = 15, ē (Р) = 15, n^о (Р) =31 – 15=16, А (Р) =15+16= 31, Z = 15

IV Контроль

Цель: установить уровень осмысления содержания новых понятий, применять новые понятия

Задание № 3

Выполните задание, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева

Характеристика химического элемента

VII этап закрепления новых знаний

Задание № 4

Соотнесите и соедините:

Термины Описание:

Протон Заряд равен -1

Электрон Заряд равен +1

Нейтрон Сумма р⁺ и n^о

Массовое число Электронейтральная частица

Заряд ядра Масса 1/1837

Масса 1

Равен числу р⁺

Мне важно как понять, как вы освоили состав и строение атома.

Сейчас по многим предметам сдают ЕЭГ, по этому мы проведем итоговый контроль в виде теста.

VIII этап итоговый контроль

Цель: умение определять элементарные частицы атома, характеризовать элементарные частицы

5. Тест

1. В состав ядра входят элементарные частицы:

А) электроны и протоны

Б) протоны, нейтроны и электроны

В) протоны и нейтроны

Г) протоны

2. Число электронов в атоме натрия равно:

А) 23 Б) 12 В) 11 Г) 34

3. Число нейтронов а атоме ³⁹К равно:

А) 39 Б) 58 В) 26 Г) 20

4. У какого элемента содержится 14 электронов:

А) бор Б) кремний В) фтор Г) азот

5. О какой частице идет речь: определяется по порядковому номеру, имеет заряд -1 и массу 1/1837

А) протон

Б) нейтрон

В) электрон

В) ядро

1. В состав ядра входят элементарные частицы:

А) электроны и протоны

Б) протоны, нейтроны и электроны

В) протоны и нейтроны

Г) протоны

2. Число электронов в атоме натрия равно:

А) 23 Б) 12 В) 11 Г) 34

3. Число нейтронов а атоме ³⁹К равно:

А) 39 Б) 58 В) 26 Г) 20

4. У какого элемента содержится 14 электронов:

А) бор Б) кремний В) фтор Г) азот

5. О какой частице идет речь: определяется по порядковому номеру, имеет заряд -1 и массу 1/1837

А) протон

Б) нейтрон

В) электрон

В) ядро

Протон

Электрон

Нейтрон

Массовое число

Заряд ядра

Заряд равен -1

Заряд равен +1

Сумма р⁺ и n^о

Электронейтральная частица

Масса 1/1837

Масса равна 1

Равен числу р⁺

n^о

р⁺

ē

Z

А