Тест по теме «Галогены»

Тест по теме «Галогены»

Тест по теме «Галогены» предназначен для контроля знаний учащихся по данной теме. Тест составлен в 4 вариантах.

Авторы учебника: «Химия» 9 класс И.И.Новошинкий, Н.С. Новошинская

Виды заданий: на выбор ответа, продолжить запись, записать уравнения химических реакций.

Тест позволяет проверить знания учащихся по строению атомов галогенов, сравнению окислительно-восстановительных свойств атомов, физических и химических свойствах простых веществ и их соединений, взаимной активности галогенов в химической реакции.

В тесте предусмотрены вопросы о применении галогенов и их соединений в быту, использовании их в промышленности, роли галогенов в физиологических процессах организма человека. Предложены задания, где предусматривается правильный выбор с дальнейшей записью химического уравнения.

Вариант 1

1. Является галогеном:

а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. В ряду F₂–Cl₂–Br₂–I₂ температура кипения:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется незакономерно.

5. Обладает наиболее интенсивной окраской:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

6. Реакция галогена с металлом является:

а) окислительной;

б) окислительно-восстановительной;

в) не окислительно-восстановительной;

г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

а) Н₂О; б) S;

в) металлов;

г) других галогенов.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Na, H₂, I₂;

б) Fe, H₂O, H₂;

в) K, NaF, H₂;

г) H₂O, H₂, S.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + Br₂;

б) NaBr + Cl₂;

в) NaCl + I₂;

г) NaBr + I₂.

10. Используется для производства фреонов:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:

а) фиолетовую;

б) синюю;

в) красную;

г) желтую.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)₂;

б) NaBr, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)₂;

г) NaCl, Na₂O, метиловый оранжевый.

13. Выберите вещества, взаимодействующие с Br₂:

Zn, ZnO, лакмус, NaCl, H₂O, NaI, H₂.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 2

1. Не является галогеном:

а) F; б) I; в) Re; г) Cl.

2. Обладает большим радиусом:

а) F; б) I; в) Br; г) Cl.

3. Структура валентного уровня атомов галогенов:

а) ns²np⁵; б) 3s²3p⁵; в) ns²np⁶; г) ns²np⁷.

4. При комнатной температуре является твердым веществом:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

5. Раствор хлора в воде – это:

а) хлороводород;

б) соляная кислота;

в) хлорная кислота;

г) хлорная вода.

6. Продукт взаимодействия железа с хлором:

а) хлорид железа(II);

б) оксид железа(III);

в) хлорид железа(III);

г) бромид железа(III).

7. Наиболее активно взаимодействует с водой:

а) I₂; б) F₂; в) Br₂; г) Cl₂.

8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:

а) NaI, H₂О, K;

б) FeО, H₂O, КОН;

в) Аl, NaF, H₂;

г) H₂O, KCl, Na.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaF + Br₂;

б) NaCl + Br₂;

в) NaCl + I₂;

г) NaI + Br₂.

10. Получают из морских водорослей:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

11. Является более сильной кислотой:

а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.

12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Fe, FeO, Fe(OH)₂;

б) ZnO, Hg, NaOH;

в) Na, Zn, Au;

г) NaCl, NaBr, NaF.

13. Выберите вещества, взаимодействующие с Сl₂:

K, H₂O, NaI, H₂, Cu, NaF, N₂.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 3

1. Галогенами называются элементы подгруппы:

а) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб.

2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:

а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

б) неметаллы;

в) валентность равна 1;

г) химические свойства одинаковы.

3. Электронная формула

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

5. Обладает наибольшей температурой плавления:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

6. Наиболее активно взаимодействует с натрием:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

7. Используют для обеззараживания воды:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:

а) N₂, H₂, Br₂;

б) NaCl, H₂O, H₂;

в) K, H₂O, H₂;

г) H₂O, H₂S, KF.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + F₂;

б) NaCl + Br₂;

в) NaBr + I₂;

г) NaCl + I₂.

10. Промышленный способ получения хлороводорода:

a) H₂ + Cl₂ = 2HCl;

б) 2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) = 2HCl + Na₂SO₄;

в) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO;

г) 2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂.

11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз:

а) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cа, CаO, Cа(OH)₂;

б) Na, Na₂O, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)₂;

г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.

13. Выберите вещества, взаимодействующие с HBr:

Zn, ZnO, лакмус, NaOH, H₂O, NaI, Cu, CuO.

Напишите уравнения реакций.

Вариант 4

1. Галогены – это:

а) типичные неметаллы;

б) переходные элементы;

в) типичные металлы.

2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора:

а) 2s²; б) 2s²2p⁵; в) 2p⁵; г) 1s²2s²2p⁵.

4. При комнатной температуре – жидкость:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

5. Обладает наименьшей плотностью:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

6. Более сильный окислитель:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

7. Наименее активно взаимодействует с водородом:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:

а) К, H₂О, NaI;

б) Fe, HCl, H₂;

в) K, NaF, H₂О;

г) H₂O, H₂S, КF.

9. Взаимодействие невозможно:

а) NaCl + Br₂;

б) NaBr + Cl₂;

в) NaI + Cl₂;

г) NaI + Br₂.

10. Используется в медицине для обеззараживания ран:

а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂.

11. Лабораторный способ получения хлороводорода:

а) Н₂ + Сl₂ = 2HCl;

б) 2NaCl(тв.) + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl;

в) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO;

г) 2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂.

12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)₂;

б) Na, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)₂;

г) NaОН, Na₂O, метиловый оранжевый.

13. Выберите вещества, взаимодействующие с НBr:

Zn, Zn(OН)₂, Cu, Na₂О, NaOH, H₂O, NaI, H₂.

Напишите уравнения реакций.