Урок по теме «Великий русский учёный Дмитрий Иванович Менделеев и его учение о периодичности»

МОУ Михалёвская СОШ

Открытый урок по теме:

«Великий русский учёный

Дмитрий Иванович Менделеев

и его учение о периодичности»

Автор:

Налимова О.М. –

учитель химии.

— 2008 —

Содержание работы

Стр.

I. Введение 4

II. Конспект урока по химии (методическое руководство) 5 — 9

III. Приложения:

1) Тестовая работа. 10 — 11

2) Рейтинговая оценка творческих работ учащихся 12

3) Рефлексия 13

4) Электронные приложения:

А) презентация учителя к уроку «Великий русский учёный Д.И.Менделеев и его учение о периодичности»

Б) презентации учащихся:

№ 1. Слайд – фильм «Д.И.Менделеев»

№ 2. Исследовательский проект «Научный подвиг Менделеева»

№ 3. Буклет 1. «Великий русский ученый Д.И.Менделеев»

№ 4. Буклет 2. «Великий закон»

№5. Листовка. «Заветы Менделеева»

Введение.

Работа посвящена 175-летию со дня рождения Д.И.Менделеева и 140-летию открытия Периодического закона.

О нашем великом соотечественнике написано много и интересно. Энциклопедичность знаний ученого, разносторонние интересы и жажда жизни до сих пор восхищают не одно подрастающее поколение.

Выбор темы не случаен. Ведь имя Дмитрия Ивановича сопровождает учащихся все четыре года обучения химии. А глубокое изучение периодического закона и периодической системы химических элементов – залог успеха в усвоении всего курса неорганической химии средней школы.

Опыт показывает, что интерес к предмету повышается, когда ребята сами, непосредственно принимают активное участие в исследовательской работе, создавая проекты, презентации, публикации. Они систематизируют огромный теоретический материал, отбирая нужное, обобщая и сравнивая.

На помощь учителю и учащимся приходят новые современные компьютерные технологии и интернет.

Очень хочется надеяться, что данная работа заинтересует учителей – предметников, классных руководителей при подготовке к урокам и мероприятиям, связанным с жизнью и деятельностью выдающегося русского ученого – естествоиспытателя Дмитрия Ивановича Менделеева.

III. Конспект урока по химии

МОУ Михалёвская СОШ

Ивановская область, Ивановский район, п. Михалёво

Учитель химии: Налимова О.М.

Презентация.

Методическое руководство к уроку.

Класс – 11

Тема урока: «Великий русский ученый Д.И.Менделеев и его учение о периодичности».

Место урока в образовательном процессе:

тема: «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома».

Тип урока: обобщающий семинар.

Эпиграфом к уроку хотелось бы предложить слова Д.И.Менделеева «Мне бы хотелось, чтобы следы моих жизненных усилий остались прочные, конечно, не навеки, но на долгое время».

Цели урока: 1) повторить и обобщить знания учащихся по теме.

2) ознакомить учащихся с жизнью и разносторонней деятельностью Д.И.Менделеева. На основе проблемного подхода формировать у учащихся чувство гордости за отечественных ученых и отечественную науку.

3) проверить прочность знаний , умений и навыков учащихся по данной теме.

4) проверить выполнение творческих заданий учащихся.

Задачи:

Образовательные:

— обобщение, расширение знаний учащихся о жизнедеятельности великого русского ученого и его влиянии на развитие химии,

— закрепление умений и навыков при работе с периодической системой и периодическим законом.

Воспитательные:

— доказать учащимся ведущую роль теории в познании практики,

— показать учащимся взаимосвязь периодической системы и периодического закона,

— привитие русского менталитета и чувства гордости за отечественную науку.

Развивающие:

— развивать умения обобщать и применять полученные знания,

— развивать интерес к предметам естественно-научного цикла,

— развивать познавательную активность и творческую деятельность,

— развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа, систематизации.

Методы обучения: эвристический, частично-поисковый, проблемный.

Структура урока: 1) Актуализация знаний.

2) Историческая справка.

3) Разминка.

4) Работы предшественников Менделеева.

5) Периодический закон Д.И.Менделеева и его современные формулировки.

6) Блиц-турнир (о жизнедеятельности Д.И.Менделеева)

7) Выполнение заданий по теме (работа в парах).

8) Значение Периодического закона и Периодической системы

Д.И.Менделеева.

9) Закрепление (тестовая работа с взаимопроверкой).

10) Отчет учащихся о выполнении творческих заданий ( презентации,

буклеты, листовки, доклады, рефераты, стенгазета). Рейтинговая оценка

творческих работ учащихся.

11) Подведение итогов. Рефлексия.

12) Дифференцированное домашнее задание.

Оборудование: комплекс «Компьютер + проектор», раздаточный материал (см. Приложение к уроку)

Оформление:

— стенд, посвященный 175-летию со дня рождения Д.И.Менделеева и 140-летию со дня открытия Периодического закона,

— выставка творческих работ учащихся о жизнедеятельности Д.И.Менделеева и книг, посвященных ученому,

— портрет Д.И.Менделеева со словами «Сам удивляюсь, чего я только не делывал на своей научной жизни»,

— карта путешествий Менделеева,

— презентация работ учащихся: слайд-фильма «Д.И.Менделеев», исследовательского проекта «Научный подвиг Менделеева», буклетов, листовок.

ХОД УРОКА.

I. Организационный момент (приветствие учащихся, определение их готовности к уроку).

II. Актуализация знаний.

Учитель зачитывает слова академика Овчинникова «Имя ….. бессмертно. Мечтательность его легендарна, а подвиг научный благодарное человечество не забудет никогда. Жизнь великого человека всегда достойна подражания… И пусть будет для нас примером, пусть вдохновляет нас во всех делах на благо Родины и народа, во имя прогресса и мира на земле. Величественная фигура гениального ученого, творца главного закона Современной химии, славного сына и гражданина земли русской, нашего соотечественника ……(слайд 1)

О каком учёном идет речь? ( уч-ся отвечают: о Д.И.Менделееве)

Учитель: один известный философ сказал: «Менделеев… совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту ещё неизвестной планеты Нептун»

О каком научном подвиге Менделеева говорится? (уч-ся отвечают: об открытии Периодического закона и Периодической системы химических элементов).

Учитель: итак, тема нашего урока:

«Великий русский ученый Д.И.Менделеев и его учение о периодичности».(слайд 2)

Совместное целеполагание. Формулировка цели урока и осознание её учащимися. Ребята, совместно с учителем формулируют цели урока. (фронтальное заслушивание ответов) (слайд 3)

Учитель знакомит учащихся с формами работы и видами их оценивания на уроке.

Историческая справка. Д.И.Менделеев. Биография. (слайд 4)

Разминка (включает вопросы по периодическому закону и периодической системе, несложные задачи):

1. дайте первую (менделеевскую) формулировку периодического закона;

2. дайте две современные формулировки периодического закона;

3. назовите три хим. элемента, которые предсказал и описал Менделеев;

4. в чем отличие электронных конфигураций элементов главных и побочных подгрупп;

5. определите элемент VI группы периодической системы, высший оксид которого имеет молярную массу, равную 80 г/моль;

6. определите элемент V группы, водородное соединение которого имеет молярную массу 34 г/моль. Опишите свойства этого элемента, исходя из его положения в периодической системе.

Работы предшественников Менделеева (А знаете ли вы, что…) (слайд 5)

До Менделеева было предпринято около 50 попыток классифицировать хим. элементы. Но все они оказались неудачными.

Вот некоторые из них:

1. И.Деберейнер (1829 г.) – триады элементов

2. Г.И.Гесс (1849 г.) – 4 группы элементов-неметаллов

3. А.Бегье де Шанкуртуа (1862 г.) – спираль линия на поверхности цилиндра

4. А.Ньюлендс (1866 г.) – закон октав

5. Л.Мейер (1864 г.) – кривая ( 6 групп по валентности элемента)

Блиц-турнир. (слайд 6)

1. Сколько раз при жизни Менделеева была издана его книга «Основы химии»?

2. Где находятся вулкан и кратер Менделеева?

3. С каким великим русским революционером – демократом и выдающимся литературным критиком учился Менделеев в Главном педагогическом институте в Петербурге?

4. Кто из русских поэтов посвятил стихотворение Дмитрию Ивановичу?

5. Кто из известных художников писал одновременно портреты Менделеева? Где они находятся?

6. Где установлены памятники Менделееву?

Учитель предлагает выполнение заданий по теме (работа в парах) (слайд 7)

1. Объясните двойственное положение элемента водорода в Периодической системе.

2. Электронная формула атома 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴. Определите элемент, напишите для него формулы высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения, укажите их характер.

3. На каком основании элементы хлор и марганец помещают в одной группе Периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

Проверка выполнения работы. Обсуждение.

III. Закрепление.

Учитель: Каково значение Периодического закона и Периодической системы Д.И.Менделеева? (заслушивание ответов у доски). Общие выводы (слайд 8)

Периодический закон и Периодическая система позволили:

1. установить взаимную связь между элементами и объединить их по свойствам;

2. расположить элементы в естественной последовательности;

3. вскрыть периодичность, т.е. повторяемость общих свойств отдельных элементов и их соединений;

4. исправить и уточнить относительные атомные массы отдельных элементов

5. исправить и уточнить степени окисления отдельных элементов

6. предсказать и описать свойства, указать путь открытия ещё неоткрытых элементов (триумф Периодического закона при открытии Ga, Sc, Ge)

Учитель предлагает тестовую работу по теме «Строение атома» (взаимопроверка) (ответы, слайд 9)

(см. Приложения)

IV. Отчет учащихся о выполнении творческих заданий.

1. подведение итогов выполнения творческих работ по теме (учитель обращает внимание ребят на выставку творческих работ и отмечает лучшие работы)

2. показ презентаций и публикаций: Буклет 1 «Великий русский ученый Д.И.Менделеев», Буклет 2 «Великий закон», Листовка «Заветы Менделеева» (см. Приложения)

а) слайд-фильм «Д.И.Менделеев»

б) исследовательский проект «Научный подвиг Менделеева»

Проект посвящен 175-летию со дня рождения Д.И.Менделеева и 140-летию открытия Периодического закона.

Основополагающий вопрос: Как повлиял Менделеев на развитие химической науки?

Цели: 1) изучить основные этапы становления научной теории (предпосылки,

формулирование обобщения, её дальнейшее развитие)

2) выявить, каким образом личностные качества ученого способствовали гениальному открытию.

Гипотеза исследования: Открытие Менделеевым Периодического закона – научный подвиг.

Ход исследования и проблемные вопросы, его отображающие.

1. Почему ни одному из предшественников Менделеева не удалось открыть Периодический закон? (изучение и анализ работ, предшественников Менделеева)

2. Что предвидел Менделеев, благодаря своей величайшей интуиции и чем рисковал во имя великой цели? (по страницам учебника «Основы химии» и различных трудов Менделеева)

3. Каким образом личностные качества Менделеева способствовали открытию закона? (характеристика личности ученого по высказываниям ученых того времени, изучение жизни и деятельности Дмитрия Ивановича из различных информационных источников)

4. Каким образом открытие периодического закона способствовало дальнейшему развитию химии? (по страницам учебника Менделеева «Основы химии» и современных печатных материалов по химии).

Основные итоги, полученные в ходе исследования.

Из разных источников мы узнали, что в истории человеческих знаний немало подвигов. Но очень немногие из них можно сопоставить с тем, что было сделано Д.И.Менделеевым.

Менделеев, предсказывая свойства ещё неизвестных элементов, рисковал самым дорогим, что есть у ученого, — своим именем. Величие научного подвига Менделеева не только не стирается со временем, но и продолжает расти. И никто не может сказать, будет ли когда-нибудь исчерпано до конца всё содержание одного из величайших в науке обобщений – Периодического закона Менделеева. Изучать химию невозможно иначе, как на основе периодического закона и периодической системы элементов. Каким нелепым выглядел бы учебник химии без таблицы Менделеева!

Наша гипотеза подтвердилась. Обсуждение проекта.

Учитель зачитывает стихотворение А.Чивилихина (1938 г.) «На изображение таблицы элементов на стене дома у памятника Д.И.Менделеева» ( слайд 10)

МЕНЕ – ТЕКЕЛ — УПАРСИН

(исчислено, взвешено, разделено)

Опять в вечернем полумраке

Стена отвесная видна.

На ней начертанные знаки –

Как дней минувших письмена.

Всё было тления добычей –

Его приход не отразить.

Пока не принят был обычай

На камень знаки наносить,

Чтоб избежать могли забвенья

Средь сыновей – дела отцов,

Былых властителей веленья

Иль откровенья мудрецов.

Но даже камни обветшали,

Их гордость прежнюю не жаль,

Все это давние скрижали,

Видна нам новая скрижаль.

И каждый знак её взлелеяв,

Суровым гением своим

Поведал миру Менделеев

В природе понятое им.

И вот в вечернем полумраке,

Стена отвесная видна,

На ней начертанные знаки –

Как дней минувших письмена.

Снег падает. Весь мир заснежен

Но вечно движется к весне.

Исчислен, разделен и взвешен –

Вещают знаки на стене.

V. Подведение итогов. Рефлексия. (слайд 11)

Учащиеся, совместно с учителем, определяют достигнуты ли цели урока.

Учитель: в завершении нашего урока, поделитесь своими впечатлениями:

Какие чувства я испытываю после сегодняшнего занятия? ( неудовлетворение; огорчение; радость; гордость за выполненную работу; желание узнать больше; чувство досады; другие. Нужное подчеркнуть)

Учитель. Ребята! Учите химию и вы добьетесь успеха в жизни!

VI. Дифференцированное домашнее задание.

А. Составить вопросы для химической дуэли по теме «Периодический закон и периодическая система хим. элементов. Д.И.Менделеев».

Составить криптограмму МЕНДЕЛЕЕВ. ЗАКОН.

В. Решить задачи:

1). Рассчитайте относительную атомную массу меди, если известно, что она имеет два изотопа ⁶³Сu u ⁶⁵Cu, массовые доли которых в природе соответственно составляют 73% и 37%.

2). Элемент образует с кислородом высший оксид с молярной массой 88 г/моль, с водородом летучее водородное соединение с молярной массой 17 г/моль, найдите его положение в периодической системе, опишите строение его атома, предскажите хим. свойства этого элемента и его значение.

3). Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО₃ . Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом.

С. Составить тестовую работу по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» (уровни «А» – 10 вопросов, «В» – 5 вопросов, «С» – 3 вопроса).

Учитель. Наш урок закончен. Объявляются оценки за работу на уроке и творческие работы (остальные получат оценки за тестовую работу). Спасибо за урок!

IV. Приложение №1.

ТЕСТ по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

Вариант 1.

1. Число протонов, нейтронов и электронов для изотопа ⁵⁵Mn:

а) 55р, 25п, 55е; в) 25р, 55п, 25е

б) 25р, 30п, 25е; г) 55р,25п, 25е

2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:

а) атом натрия в) атом серы

б) сульфид-ион г) ион натрия

3.Наибольший радиус имеет ион:

а) Са²⁺ б) К⁺ в) F^— г ) S^2-

4. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует р- элементу IV группы:

а) …4s² 4p⁶ 4d³ 5s² в) …3s² 3p⁶ 3d ¹⁰4s²4p³

б) …4s² 4p² г) …2s² 2p⁴

5.Электронная формула атома 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² . Формула его водородного соединения:

а) РН₃ б) H₂S в) CH₄ г) SiH₄

6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента

…3s² 3р⁴ . из приведенных ниже формул выберите формулу гидроксида, где этот химический элемент проявляет высшую степень окисления:

а) Н₂RО₃ б) R(OH)₆ в) RO₃ г) H₂RO₄

6. Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания металлических свойств:

а) Na, Mg , AI в) Pb, K, Na

б) Ca, Mg, Be г) AI, Mg, Na

6. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Са и Si б) Рb и Аg в) СI и Аr г) Р и Аs

6. Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся к классам:

а) к основным, амфотерным, кислотным

б) только к основным

в) к кислотным, амфотерным, кислотным

г) к амфотерным, основным, основным

10 Гидроксиды элементов Мg , АI и Si относятся соответственно к классам:

а) оснований, кислот, оснований

б) амфотерных гидроксидов, оснований, кислот

в) оснований, амфотерных гидроксидов, кислот

г) амфотерных гидроксидов, оснований

ВАРИАНТ 2.

1. Ядро атома криптона – 80, ⁸⁰Kr , содержит:

а) 80р и 36п ³⁶ в) 36р и 80п

б) 36р и 44п г) 36р и 44п

2. Три частицы: Ne , Na⁺ , F^— имеют одинаковое;

а) число протонов в) массовое число

б) число нейтронов г) число электронов

3.Наибольший радиус имеет ион:

А) J^— б) Сs⁺ в) Ва²⁺ г) Тe^2-

4. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует — элементу 4–го периода:

а) …3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² в)…3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

б) …3s² 3p⁶ 4s² г )…3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

5. Электронная формула атома 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ . Формула его водородного соединения:

А) РН₃ б) H₂S в) NН₃ г) НСI

6. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует химическому элементу, образующему высший оксид состава R₂O₇

а) …3s¹ в) …3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

б) …1s² 2s² 2p⁶ г)…4s² 4p²

7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств:

а) Mg, Si, AL в) O, S, Se

б) As, P, N г) S, P, Si

8. Наибольшим сходством физических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:

а) Li и S б) Са и Zn в) F и СI г) Na и CI

9. Характер оксидов в ряду Р₂О₅ – SiO₂ — AI₂O₃ — MgO изменяется:

а) от основного к кислотному

б) от кислотного к основному

в) от основного к амфотерному

г) от амфотерного к кислотному

10.Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы 11 группы, с увеличением порядкового номера изменяется:

а) от кислотного к амфотерному

б) от основного к кислотному

в) от амфотерного к основному

г) от кислотного к основному

Приложение №2.

«Рейтинговая оценка творческих работ учащихся» (на партах)

Тема:

Ф.И.О. выступающего класс

Критерии

Отметка (+, -)	Замечания, дополнения
1. Правильность
2. Осознанность
3. Полнота
4. Научность
5. Самостоятельность
6. Речевая грамотность
7. Логичная последовательность
8. Доступность
9. Лаконичность

Дополнительные вопросы _________________________________

________________________________________________________

Отметка «5»

— полно раскрыто содержание материала в объёме программы

— четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий, верно использованы научные термины

— для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений

— ответ самостоятельный, используются ранее приобретенные знания

Отметка «4»

— раскрыто основное содержание материала

— в основном правильно даны определения понятий и научных терминов

— ответ самостоятельный

— определения понятий неполные, допущены незначительные ошибки при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях, допущены незначительные нарушения в последовательности изложения

Отметка «3»

— усвоено основное содержание учебного материала, но изложено фрагментарно, не всегда последовательно

— определения понятий недостаточно четкие

— допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии

Отметка _________________________ Ф.И. рецензента

Приложение №3. ( на партах )

Рефлексия

Какие чувства я испытываю после сегодняшнего занятия?

— неудовлетворение

— огорчение

— радость

— гордость за выполненную работу

— желание узнать больше

— чувство досады

— другие (нужное подчеркнуть)