Хостинг документов » Входная контрольная работа по химии 11 класс

Входная контрольная работа по химии 11 класс

Входной контроль 11 класс

Вариант 1.

1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:

1) 7 и 4; 2) 4 и 7; 3) 35 и 7; 4) 4 и 35.

2. Электронная конфигурация атома железа:

1) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶ ;2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p ² ; 3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸ ;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² .

3. Заряд ядра +8 имеют атомы химического элемента:

1) азота; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора

4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается. Б. Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается.

1) Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Номер периода элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Элементу, электронная формула атома которого ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² соответствует высший оксид, формула которого: 1) Вг₂О₇; 2) MnО₂; 3) MnO;

4) Mn₂О₇.

7. Наибольшую электроотрицательность имеет:

1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

8. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

1) усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома;

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

4) увеличивается электроотрицательность.

9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) кремний → фосфор → хлор; 3) кислород → сера → селен

10. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, ССl₄, КС1

2) NaBr, Na₂O, KI

3) SO₂. P₄ , CaF₂

4) H₂S, Br₂, K₂S

11. Вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления;

3) твердостью; 4) электропроводностью.

12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1 образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную ;

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO₂ ; 2) СH₄ ; 3) СO ; 4) H₂O

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома хлора в нём.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) Ca(OCl)₂

Б) KClO₃

B) HClO₂

Г) FeCl₃

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

1) +1

2) +3

3) -1

4) +5

15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) 1) от -2 до +4

Б) 2) от -2 до 0

В) 3) от 0 до -2

Г) 4) от +6 до +4

5) от +4 до +6

6) от +4 до 0

16. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна

1) 23,7%

2) 34,5%

3) 45,2%

4) 55,8%

Входной контроль 11 класс

Вариант 2.

Свежие документы: Конспект урока для 9 класса "Сера и её соединения"

1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны: 1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 3) 7 и 4;

4) 4 и 5.

2. Электронная конфигурация атома ванадия: 1) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ ;

2) ls²2s²2 p⁶3s²3p⁶3d³4s² ; 3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹ ; 4) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p ³

3. Заряд ядра +13 имеют атомы химического элемента:

1) серы ; 2) кислорода ; 3)алюминия ; 4) хлора

А. Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода.

Б. Радиус атома фосфора меньше радиуса атома серы.

1) верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б;

4) оба суждения неверны.

5. Номер группы элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

6. Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

7. В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома; 4) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают: 1) литий → бериллий → бор; 2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

9. Элементу, электронная формула атома которого ls²2s²2p⁶3s²3p⁴ , соответствует высший оксид, формула которого: 1) SО₂; 2) SO₃; 3) SeO₂;

4) CrО₃.

10. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl₂

2) O₂, H₂O, CO₂

3) H₂O.NH₃.CH₄

4) NaB, HBr, CO

11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

1) сероводород; 2) хлорид натрия; 3) кварц; 4) медь.

12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2 образует с кислородом химическую связь

1)ковалентную полярную ; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную

4) металлическую

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома азота в нём.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

A) NH₄Cl 1) -3

Б) HNO₃ 2) +3

B) NH₄NO₃ 3) +5

Г) N₂O₃ 4) -3, +5

15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления элемента в ней.

Схема изменения степени окисления

А) Fe⁺³ → Fe⁺²

Б) S⁻² → S⁺⁴

В) Fe⁺³ → Fe

Г) S⁺⁴ → S⁺⁶

Уравнение реакции

1) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe +Аl₂O₃

2) SO₂ + I₂ + 2Н₂O = H₂SO₄ + 2HI

3) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

4) 2HI + 2FeCl₃ = I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl

5) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

6) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

16. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

Свежие документы: Конспект урока "Простые вещества – металлы. Общие физические свойства"

Входной контроль 11 класс Вариант 3.

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме германия соответственно равны: 1) 4 и 10; 2) 4 и 4; 3) 4 и 2; 4) 4 и 0.

2.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя …4s²4p³ соответствует атому: 1) мышьяка; 2) фосфора; 3) ванадия; 4) сурьмы

3. Заряд ядра +17 имеют атомы химического элемента:

1) серы ; 2) кислорода; 3)алюминия; 4) хлора

А. Электроотрицательность атомов в периоде с уменьшением заряда ядра атома увеличивается. Б. Электроотрицательность атомов в главной подгруппе с увеличением заряда ядра атома увеличивается.

1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Наименьший радиус имеет атом: 1) фосфора; 3) мышьяка; 2) азота; 4) сурьмы.

6. Номер периода элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

7. В ряду химических элементов кремний → алюминий → магний: 1)увеличивается степень окисления в высших оксидах и увеличивается радиус атома; 2)уменьшается радиус атома и ослабевают металлические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются металлические свойства; 4)увеличивается электроотрицательность и уменьшается степень окисления в высших оксидах.

8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) германий → олово → свинец; 2) алюминий → магний → натрий; 3) литий → бериллий → бор

9. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8, 5 образует с магнием химическую связь : 1)ковалентную полярную ;

2) ковалентную неполярную; 3) ионную; 4) металлическую

10. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого …3s²3p², соответствует водородное соединение, формула которого: 1) РН₃; 2) СН₄; 3) SiH₄; 4) HI.

11. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1) KI и Н₂О

2) СО₂ и К₂О

3) H₂S и Na₂S

4) CО₂ и РС1₅

12. Вещества атомного строения характеризуются:

1) высокой температурой плавления ; 2) низкой температурой плавления

3) хрупкостью; 4) электропроводностью.

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) -4

2) -2

3) 0

4) +2

5) +4

15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления азота в ней.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А)

Б)

В)

Г)

1) от –3 до +2

2) от –3 до 0

3) от 0 до –3

4) от +5 до +2

16. Массовая доля бария в нитрате бария равна

1) 12,9%

2) 20,2%

3) 52,5%

4) 68,8%

Входной контроль 11 класс

Вариант 4.

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме никеля соответственно равны: 1) 8 и 4; 2) 4 и 2; 3) 4 и 7; 4) 4 и 8.

2.Электронная конфигурация ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² соответствует атому:

1) скандия; 3) титана; 2) ванадия; 4) германия.

3.Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?

А. Электроотрицательность азота больше электроотрицательности фтора.

Б. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицательности брома.

1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3)верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4. Наибольший радиус имеет атом: 1) бора; 2) кислорода; 3) азота; 4) углерода.

6. Заряд ядра + 16 имеют атомы химического элемента:

1) неона; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора

7. Элементу, электронная формула атома которого ls²2s²2p⁵ , соответствует водородное соединение, формула которого: 1) HF; 2) НС1; 3) СН₄; 4) NH₃

8. В ряду химических элементов азот → кислород → фтор: 1) уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность; 2) уменьшается радиус атома и ослабевают неметаллические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются неметаллические свойства; 4) увеличивается радиус атома и ослабевает электроотрицательность,

9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор → бром → иод; 2) иод → бром → хлор 3) кислород → сера → селен; 4) бор → углерод → азот.

10. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C₄H₁₀, NO₂, NaCl

2) СО, CuO, CH₃Cl

3) BaS, C₆H_6,H₂

4) C₆H₅NO₂, F₂, CC1₄

11. Вещества молекулярного строения характеризуются:

1)высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления ;

3) твердостью ; 4) электропроводностью.

12. . Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2 образует с хлором химическую связь:

1)ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную;

4) металлическую

13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества:

1) СO₂ ; 2) СH₄ ; 3) NH₃;4) СO

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА