Контрольная работа по химии 8 класс 1 четверть

Контрольная работа для обучающихся по программе УМК Г.Е Рудзитиса, Ф.Г Фельдмана в 8 классе.

Автор: Веретенникова С.В.

Место работы: МБОУ СОШ № 19 г. Нижний Новгород

Контрольная работа за I четверть 8 класс.

Вариант 1

1. Определите валентность элементов по формуле: HF, NH₃, Cl ₂O₅, FeO.

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl ₂O₅

3. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,

оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)

3. Вычислите массу 0,5 моль КCl

3. Вычислите количество вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 18 г воды.

Контрольная работа за I четверть 8 класс.

Вариант 2

1. Определите валентность элементов по формуле: HСl, PH₃, Cl ₂O₇, Fe ₂O₃

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: NO₂

3. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:

IV V II III II

S O, N O, Ba O, Al S

4. Вычислите массу 2 моль СаО

5. Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 180 г. воды.

Контрольная работа за I четверть 8 класс .

Вариант 3

1. Определите валентность элементов по формуле: HBr, CH₄, N₂O₅, CuO.

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl ₂O₇

3. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния,

оксида хлора (VII), оксида кремния (IV), оксида золота (III), оксида серы (VI)

4. Вычислите массу 4 моль Мg O

5. Рассчитайте массу оксида углегода (IV), образовавшегося при разложении 10 г. СаСО₃

Контрольная работа за I четверть 8 класс.

Вариант 4

1. Определите валентность элементов по формуле: HF, PH₃, CrO₃, Fe ₂O₃

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: CO₂

3. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:

IV IV II III II

C O, N O, Ba O, Al S

4. Вычислите массу 0,2 моль ВаО

5. Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 132 г. сульфида железа (II)?

Контрольная работа за I четверть 8 класс.

Вариант 5

1. Определите валентность элементов по формуле: HF, NH₃, Cl ₂O₅, FeO.

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: Cl ₂O₅

3. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,

оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)

4. Вычислите массу 4 моль К₂ О

5. . Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 90 г. воды.

Контрольная работа за I четверть 8 класс.

Вариант 6

1. Определите валентность элементов по формуле: HСl, PH₃, Cl ₂O₇, Fe ₂O₃

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: N ₂O₅

3 . Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:

IV V II III II

S O, N O, Ba O, Al S

4. Вычислите массу 0,5 моль ВаО

5. Рассчитайте массу оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении 20 г. СаСО₃

Контрольная работа за I четверть 8 класс

Вариант 7

1. Определите валентность элементов по формуле: HBr, ,CH₄, N₂O₅, CuО

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: ВаО

3. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида магния,

оксида хлора (VII), оксида кремния (IV), оксида золота (III), оксида серы (VI)

4. Вычислите массу 2 моль К₂ О

5. Вычислите количество вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 180 г воды.

Контрольная работа за I четверть 8 класс.

Вариант 8

1. Определите валентность элементов по формуле: СаО, PH₃, Cl ₂O₇, Fe ₂O₃

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу: NO₂

3. Составьте химические формулы, пользуясь валентностью:

IV V II III II

S O, N O, Ba O, Al S

4. Вычислите массу 2 моль Мg O

5. . Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 88 г. сульфида железа (II) ?