Конспект урока по Химии «Алкины» 10 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №6

Тема:

«Алкины»

10 класс

Ханты-Мансийский автономный округ – ЮГРА

Город Пыть-Ях

2014 год

Учитель химии

МБОУ СОШ №6 Александрова М. И.

Тема: « Алкины»

Цели:

• ^{Изучить новый класс органических соединений – алкины, рассмотреть физические и химические свойства, способы получения ацетилена}

• ^{Способствовать дальнейшему расширению у учащихся научных знаний, формированию научно-теоретического мышления}

• ^{Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.}

Оборудование: презентация, компьютер.

Понятия темы: алкины, гибридизация, изомерия, реакции гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, полимеризации.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

1. Организационный момент:

Знакомство с планом урока (на доске), объявление темы и цели урока (слайды №1,2)

2. Проверка знаний:

• Химическая разминка (слайды №3,4) – фронтальная работа класса

1. Что такое углеводороды?

2. Какие углеводороды относятся к непредельным?

3. Что такое алкины?

4. Что такое гибридизация? Виды гибридизации?

5. Каково строение молекулы ацетилена?

• Тип гибридизации?

• Угол связи?

• Длина связи?

• Форма молекулы?

• Типы химической связи?

6. Что такое π-связь?

7. Какие виды изомерии характерны для алкинов?

• Индивидуальная работа у доски:

1 учащийся. Назвать вещества по систематической номенклатуре. Какие из данных веществ являются изомерами?

а) CH₃—C ≡ C—CH₂—CH₃; б) СH ≡ C—CH—CH₃;

І

СН₃ СН₃

І

в) СН₃— СН—С ≡ С—СН—СН₃ г) СН ≡ С—С—СН₂ — СН₃

І І І

СН₃ С₂Н₅ СН₃

2 учащийся. Составить формулы веществ: а) пропин, б) бутин-2, в) 2,2-диметилгексин-3,

г) 3,4-диэтилгексин-1

3. Изучение новой темы:

— Получение алкинов (слайды №5,6) – работа учащихся в тетради

1. Метановый способ : 2СН₄ → С₂Н₂ + 3Н₂ (при t =1500С)

2. Карбидный способ: СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂
3.*Из дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи СН₃—СН—СН—СН₃ + 2КОН → СН₃—С ≡ С—СН₃ + 2КВr + 2Н₂О

І І
Br Br
— Физические свойства алкинов (слайд №7) – работа учащихся в тетради

Ацетилен – газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ.

— Химические свойства алкинов

а) Реакция галогенирования (слайд №8,9 ) – объяснение учителя, работа учащихся в тетради

Происходит в две стадии по месту расположения пи- связи (сначала разрушается одна пи-связь, образуется алкен, затем вторая – образуется алкан).

1. Галогенирование (присоединение галогенов):

1 стадия. СН ≡ СН + Br_{2 (р-р)} → СНВr = СНВr;

1,2-дибромэтен

2 стадия. СНВr = CHBr + Br_{2 (р-р)} → СНВr₂— CHBr₂

1,1,2,2-тетрабромэтан

Суммарное уравнение: CH ≡CH + 2Br₂→CHBr₂—CHBr₂

Качественная реакция на пи-связь обесцвечивание бромной воды.

б) Реакция гидрирования (слайды №10,11) – учащийся у доски

Гидрирование: Закончить уравнения реакций.

2. Присоединение водорода:

СН ≡ СН + Н₂ → Y

1 стадия: СН ≡ СН + Н₂ → X;

2 стадия: X + H₂ → Y.

в) Реакция гидрогалогенирования (слайды №12,13) – учащийся у доски

Составить уравнение реакции 1 стадии присоединения хлороводорода.

3.присоединение галогеноводорода

СН ≡ СН + НСl → X

Ответ для реакции гидрогалогенирования

СН ≡ СН + НСl → СН₂= СНСl винилхлорид

Продукт первой стадии винилхлорид используется в промышленности для реакций полимеризации получают полимер-поливинилхлорид (ПВХ) имеет важное промышленное значение.

г) Реакция гидратации (слайд №14) – объяснение учителя

Гидратация

4.Реакция присоединения воды в присутствии солей ртути – реакция Кучерова :

СН ≡ СН + НОН → СН₃—С = О ацетальдегид

І

H

! Остальные алкины образуют кетоны

д) Реакции окисления (слайд №15) – самостоятельная работа в тетради

Окисление

1. Горение(закончить уравнение реакции):

С₂Н₂ + О₂ → ?

Ацетилен горит коптящим пламенем, т.к. соотношение атомов углерода и водорода в соединении одинаково.

2.*Обесцвечивание раствора перманганата калия КМnО₄ качественная реакция на пи-связь:

СН ≡ СН + КМnО₄ → СООН—СООН

щавелевая кислота

е) Реакции полимеризации (слайд №16) – объяснение учителя

Реакции полимеризации

1.*Димеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН → СН≡ С—СН=СН₂ (CuCl)

бутен-1-ин-3 (винилацетилен)

2. Тримеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С₆Н₆

бензол

( t=600С, катализатор уголь активированный С_акт)

4. Закрепление:

• Разминка (слайд №17);

Неоконченный текст: Вещество с формулой C₂H₂ называется ¹ _ _ _ _ .Он является первым гомологом класса ² _ _ _ _ _. По агрегатному состоянию это ³ _ _ _ _ _ . С галогенами, водородом, галогеноводородами и водой он вступает в реакции ⁴ _ _ _ _ _ , так как в его молекуле присутствует ⁵ _ _ _ _ _ связь. При взаимодействии с водой в присутствии солей ртути он образует ⁶ _ _ _ _ _. При реакции ⁷ _ _ _ _ из него получается бензол.

ацетилен тримеризации ацетальдегид

присоединения тройная алкинов газ

• Письменная работа в тетради (слайд №18);

Выполните задание

1 уровень

Закончить уравнения реакций:

1.C₂H₂+Cl₂→

2. C₃H₄+O₂→

3. CH ≡ C—CH₃+HBr→

4. CH ≡ C—CH₃ + H₂→

2 уровень

С какими из перечисленных веществ будет реагировать ацетилен: бром, метан, водород, хлороводород? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.

5. Итог урока

6. Д/з (слайд №19)

1. Выучить конспект по теме: Алкины

2. Решить задачу: «Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность паров этого вещества 2 по оксиду углерода (IV) равна 1,593.

3. Осуществить превращения: O

CaCO₃→CaC₂→CH ≡ CH→ CH₃—C

H