ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии «ОБЩАЯ ХИМИЯ» 8-9 класс

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₂:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. SiH₄

3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂ является:

⁰

А. Cu

+2 Б. Cu

В. Fe

+2 Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO_(г) + O₂ ↔ 2CO_2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. применения катализатора

7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А. Rb, K, Na, Li

8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции

CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

А. 90 кДж

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO₃^2- + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ соответствует взаимодействию:

А. оксида кремния (IV) с водой

10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

А. -3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.

15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₃:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

А. Na₂SO₄

3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

А. S₈, O_2(г), лед

4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H₂ → Cu + H₂O является:

⁰

А. H₂

+2 Б. Cu

-2 В. O

Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

А. CO_2(г) + C → 2CO_(г)

7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

А. F, Cl, Br, I

8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

А. 0,1 моль

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

А. оксида серы (VI) и воды

Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты

В. сульфита натрия и азотной кислоты

Г. сульфата натрия и водорода

10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇ равна:

А. +2

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?

15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э₂О₅:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

А. O₂, Cl₂, H₂

3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:

А. алмаз, графит,

оксид кремния

4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 18%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag является:

⁰

А. Ag

+1 Б. Ag

+2 В. Cu

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N₂+O₂ ↔ 2NO — Q не изменится при:

А. повышении температуры

7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:

А. F, Cl, Br, I

8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:

А. 6 л

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^— → Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию:

А. сульфата меди (II) и гидроксида калия Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия

В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:

А. -1

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KNO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + KNO₃ + KOH

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?

15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э₂О₇:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. PCl₃

3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:

А. металлической

4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO₂ является:

⁺²

А. C

+4 Б. C

+2 В. Cu

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO₂ + C ↔ 2CO — Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:

А. понижении температуры и давления

7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства

А. ослабевают

8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO_(к) + H₂O_(ж) ↔ Ca(OH)_2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль

гидроксида кальция

А. выделяется 32,4 кДж теплоты

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

А. хлорида бария сульфата натрия

10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:

А. Ca₃P₂, Mg₂P₂O₇

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?

15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.