Конспект урока для 8 класса «Степень окисления»

Класс: 8

Предмет: химия

Общая тема: Соединения химических соединений

Автор учебника и УМК: Габриелян О. С. Химия. 8 кл. — М.: Дрофа, 2006—2008; Габриелян О. С.

Тема урока: «Степень окисления».

Тип урока: технология индивидуализированного обучения.

Вид урока: изучение нового материала.

Форма урока: практическая самостоятельная работа.

Основные приемы и методы: подводящий диалог, работа с текстом, обобщающая беседа.

Цель: Сформировать понятие «степень окисления». Научить учащихся определять степень окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. На примере бинарных соединений ознакомить с признаками их номенклатуры.

Оборудование и реактивы. Периодическая система химических соединений Д.И. Менделеева, индивидуальные карточки. Презентация по теме «Степень окисления».

Планируемые результаты обучения: учащиеся должны уметь писать формулы бинарных соединений по степени окисления, определять степень окисления по формуле вещества, называть бинарные соединения.

Демонстрации: видео опыты «Горение фосфора», «Взаимодействие железа с хлором».

Проект урока.

№ этапа

Стенограмма.

1. Тема урока: «Степень окисления».

При самостоятельном изучении нового материала вам помогут карточки с заданиями. Ответы на поставленные вопросы, пропуски в тексте изучаемого материала вы найдете в параграфе 17 на странице 86-90.

Учитель по презентации «Степень окисления» проводит вводную беседу.

«1»

1. Какие вещества называются бинарными?________________________________________

_______________________________________________________________________ .

Формулами бинарных веществами являются:

Оксиды:

оксид натрия Na₂O, оксид алюминия, оксид азота (I) N₂O, оксид азота (IV) NO₂.

Сульфиды:

сульфид натрия Na₂S, сульфид алюминия Al₂ S₃, сульфид кальция CaS.

Хлориды:

хлорид натрия NaСl, хлорид алюминия AlCl₃, хлорид кальция CaCl₂.

«2»

2. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды, сульфиды и хлориды. Назовите вещества

К₂О, КCl, MgS, MgCl₂, CaO, LiCL, ZnO.

Оксиды:_________________________________________________________________ .

Сульфиды: _______________________________________________________________ .

Хлориды: _________________________________________________________________ .

«3»

3. Что называют степенью окисления?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________ .

У простых веществ степень окисления равна нулю.

Mg^о , Cl₂^о , Al ^о , О₂^о

В оксидах степень окисления кислорода равна -2, а степень окисления других элементов находят через кислород. (Оксиды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится кислород со степенью окисления -2).

Na₂⁺¹O^-2, Al₂⁺³O₃^-2, Zn⁺²O^-2.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

К₂О, CaO, Р₂O₅,

___________________________________________________________________ .

В хлоридах степень окисления хлора равна -1, а степень окисления других элементов находят через хлор. (Хлориды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится хлор со степенью окисления -1).

Na⁺¹Cl^-1, Al ⁺³Cl₃^-1, Zn⁺² Cl₂^-1.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

КCl, CaCl₂, Cl₂.

________________________________________________________________________ .

В сульфидах степень окисления серы равна -2, а степень окисления других элементов находят через серу (Сульфиды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится сера со степенью окисления -2).

Na₂⁺¹S^-2, Al₂⁺³S₃^-2, Zn⁺²S^-2.

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

К₂О, CaO, BaO.

___________________________________________________________________________ .

В бинарных соединениях с водородом, водород имеет степень окисления +1, а степень окисления других элементов находят через водород. Например N^-3H₃⁺¹, H₂⁺¹S^-2, C^-4H₄⁺¹ . Хотя есть исключения из правила – гидриды металлов).

Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

PH₃, SiH₄, HCl.

___________________________________________________________________________ .

«4»

4. По названию вещества можно записать формулы веществ, используя степени окисления.

Оксид азота (V) — N_xО_y , т.е. N⁺⁵О^-2 , получается N₂⁺⁵О₅^-2

Хлорид железа (III) — Fe_xCl_y , т.е. Fe⁺³Cl^-1 , получается Fe⁺³Cl₃^-1

Хлорид железа (II) – Fe_xCl_y^— , т.е. Fe⁺²Cl^-1 , получается Fe⁺³Cl₂^-1

Сульфид железа (III) — Fe _x Cl_y , т.е. Fe⁺³S^-2 , получается Fe₂ ⁺³S₃^-2

Оксид кремния (IV) — Si_xО_y , т.е. Si⁺⁴О^-2 , получается Si⁺⁴О₂^-2

Определите степени окисления элементов в формулах соединений по названию вещества:

Оксид меди (I) ______________________ ,

Хлорид меди (II)______________________ ,

Оксид фосфора (V)______________________ ,

Хлорид железа (III) ______________________ .

«5»

5. Решите задачу

Найдите объем, который имеют при н.у. 68 г. Сероводорода. Сколько молекул его содержится в этом объеме?

6. Учитель показывает и комментирует видео опыты «Горение фосфора», «Взаимодействие железа с хлором».

7.Учащиеся отвечают на вопросы теста, в котором 5 вопросов.

Тест

1.Степень окисления магния в формуле MgO

А) -2, Б) +2, В) 0, г) +1.

2. Степень окисления кислорода в оксидах

А) +2, Б) -2, В) 0, г) +1.

3. Степень серы в сульфидах

А) 0, Б) +2, В) -2 , г) +1.

4.Формула оксида азота (IV)

А) N₂O, Б) Nа₂O, В) N₂O₅ , г) NO₂.

5. Формула СО₂ имеет название

А) оксид углерода (IV) , Б) оксид углерода (II) , В) оксид серы (IV) г) кобальт

3. Беседа. Обобщение пройденного материала.

По презентации учителя идет обобщение пройденного учащимися материала. Учитель организует беседу, сталкивает мнения учащихся. Учащиеся активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения.

Ответы на вопросы теста:

1. б

2. б

3. в

4. г

5. а

IV. Рефлекся. Учитель подводит итог урока, анализирует задания. Учащиеся сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом.

V. Домашнее задание. Учитель знакомит учащихся с домашним заданием – изучить параграф 17, вопросы 1, 2, 6 (пис.) на стр. 90, 91.