Конспект урока для 9 класса «Железо. Свойства железа и области применения»

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Вступительное слово учителя.

Наш урок мне хочется начать с вопроса к вам, ребята. Как вы думаете, в какую эпоху мы с вами живем? Как называется наша эра?

А может закончившийся, незадолго до нашей эры железный век, продолжается и сегодня? Если следовать традиции и судить об эпохе по металлу, из которого изготовлены орудия труда: каменные – каменный век, бронзовые – бронзовый век, то нельзя не согласиться с тем, что мы, по-прежнему живем в железном веке. Железо и сегодня является главным материалом современного общества.

О железе сложены легенды. Пословицы и поговорки.

Вот почему темой нашего урока является железо и его свойства. Запишите тему урока: «Железо и его свойства»

Посмотрите на вопросительные слова, записанные на доске: что? почему? где? какие? для чего?

Составьте, пожалуйста, вопросы к теме урока, используя данные вопросительные слова.

Обращает внимание учащихся на план урока:

1.Значение железа в жизни человека.

2. Распространенность железа в природе.

3. Характеристика железа по положению в

периодической системе (строение атома)

4.Физические и химические свойства

железа.

Класс делится на группы.

Задание первой группе:

Дать характеристику железа по положению в ПСХЭ.
— Место элемента в ПСХЭ.
— Относительна атомная масса железа.

-Состав ядра атома, распределение

электронов по уровням.

-Возможные степени окисления.

— Оксиды и гидроксиды .

Задание второй группе:

Указать основные природные соединения железа в природе. (Название и формулы)

Рассчитать какое соединение гематит или магнетит богаче железом?

Задание третьей группе:

Дать характеристику физических свойств железа по плану:

— агрегатное состояние

-цвет

-металлический блеск

-ковкость и пластичность

-температура плавления

-магнитные свойства

Химические свойства железа.

Определите место железа в электрохимическом ряду напряжений, сделайте вывод об его активности.

Какими химическими свойствами будет обладать железо?

С какими простыми и сложными веществами будет взаимодействовать?

1.Горение железа в кислороде.

Видеофрагмент.

(https://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/deb6e939-f8c8-fea7-fe24-7b2c80013fd7/index.htm)

2. Взаимодействие хлора с железом Видеофрагмент.

(https://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/index.htm)

3.Демонстрационный эксперимент.

Взаимодействие серы с железом.

Взаимодействие железа со сложными веществами.

Лабораторные опыты (работа в парах)

I ряд

Взаимодействие железа с соляной

кислотой.

В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки и налейте 4–5 мл раствора соляной кислоты (1 : 1). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II).

II ряд

Взаимодействие железа с серной кислотой .

В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки и налейте 4–5 мл раствора серной кислоты (1 : 3). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора сульфата железа(II).

III ряд

Взаимодействие железа с хлоридом меди (II)

В пробирку налейте 4–5 мл хлорида меди(II) и опустите железную скрепку. Что наблюдаете?

Взаимодействие железа с водой.

Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-900С), используя учебник, составьте уравнение реакции.

Сделайте вывод о химических свойствах железа.

Вариант 1.

1. Железо – это активный щелочной металл.

2. Железо легко куется.

3. Железо входит в состав сплава бронзы.

4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.

5. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

6. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.

7. Железо не взаимодействует с кислородом.

8. Железо подвергается коррозии.
   (выпишите цифры, обозначающие правильные ответы)

Вариант 2.

1. Железо – это металл серебристо-белого цвета.

2. Железо обладает способностью намагничиваться.

3. Атомы железа проявляют окислительные свойства.

4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.

5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей.

6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.

7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III).

8. Железо не подвергается коррозии.

(выпишите цифры, обозначающие правильные ответы)

Критерии отметки:

• 
  “5” – 0 ошибок,

• 
  “4” – 1-2 ошибки,

• 
  “3” – 3-4 ошибки,

• 
  “2” – 5 и больше ошибок.

Примерно 90 % всех используемых человечеством металлов – это сплавы на основе железа. Железа выплавляется в мире очень много, примерно в 50 раз больше, чем алюминия, не говоря уже о других металлах. Сплавы на основе железа универсальны, технологичны, доступны, дешевы. Железу еще долго быть фундаментом цивилизации.

Домашнее задание — параграф 14,упр.5, стр.68.Творческое задание. Составить сообщение «А знаете ли вы?..» — интересные факты о железе.

• Что узнали нового?

• Что было наиболее интересным?

• О чем хотелось бы узнать больше?

Высказывают свои предположения и обосновывают свою точку зрения.

Выступление учащегося.

Приложение №1

Выступление учащегося.

Приложение №2

Учащиеся читают вьетнамскую легенду: «Дух железа». Выражают свою оценку роли железа в повседневной жизни человека.

Записывают тему и формулируют задачи урока.

Выступление учащегося.

Очень много железа содержится в морской воде, поэтому морскую воду называют «жидкой железной рудой» Если извлечь все железо, растворенное в морской воде, то его придется по 35 т на каждого жителя планеты, в то время за все существование человечества произведено по 6т на каждого ныне живущего человека.

Учащиеся высказывают свое мнение.

Просматривают видеофрагмент, составляют уравнения происходящих реакций с указанием окислительно-восстановительных процессов.

^{0 0 +2 -2 +3 -2}

8 Fe + 5O₂ = 4FeO * 2Fe₂O₃

_{0 +2}

4 Fe -2e Fe _{окисления}

_{восстановитель}

_{0 +3}

4 Fe — 3e Fe _{окисления}

_{восстановитель}

_{0 -2}

5 O₂ + 4e 2O_{восстановления}

_{окислитель}

^{0 0 +2 +3 -2}

8Fe + 5O₂ = 4Fe + 4Fe +10O

^{0 0 +3 -1}

2 Fe +3 Cl₂ = 2FeCl₃

_{0 +3}

2 Fe — 3e Fe _{окисления}

_{восстановитель}

1. _-1

3 Сl₂ + 2e 2Cl _{восстановления}

_{окислитель}

_{0 0 +3 -1}

2 Fe + 3 Cl₂ = 2 Fe + 6Cl

Учащиеся указывают признаки реакции и составляют уравнение реакции.

_{0 0 +2 -2}

Fe + S = FeS

_{0 +2}

1 Fe -2e Fe _{окисление}

_{восстановитель}

1. _-2

1 S +2e S _{восстановление}

_{окислитель}

_{0 0 +2 -2}

Fe + S = Fe + S

_{0 +1 -1 +2 -1 0}

Fe + 2НCl = FeCl₂ + Н₂

_{0 +2}

1 Fe — 2е Fe _{окисление}

_{восстановитель}

_{+ 0}

1 2Н +2е Н_{2 восстановление}

_{окислитель}

_{0 +1 +2 0}

Fe + 2H = Fe + H₂

_{0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0}

Fe + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄+ Н₂

_{0 +2}

1 Fe — 2е Fe _{окисление}

_{восстановитель}

_{+ 0}

1 2Н +2е Н_{2 восстановление}

_{окислитель}

_{0 +1 +2 0}

Fe + 2H = Fe + H₂

_{0 +2 -1 0 +2 -1}

Fe + CuCl₂ = Cu +FeCl₂.

_{0 +2}

1 Fe — 2е Fe _{окисление}

_{восстановитель}

_{2+ 0}

1 Cu +2е Cu _{восстановление}

_{окислитель}

_{0 +2 +2 0}

Fe + Cu = Fe + Cu

3Fe + 4Н₂О Fe₃O₄ + 4Н₂.

Вывод:

железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами, выступая в роли восстановителя.

Варианты ответов: I – 2,4,5,8

Варианты ответов: II – 1,2,5,6,

Выполняют тест. Озвучивают результаты

Учащиеся высказывают свое мнение об уроке, оценивают свою работу на уроке

Актуализация знаний.

Формулирование темы урока.

Постановка цели урока.

Изучение нового материала:

(работа в группах)

Закрепление изученного материала

Итог урока. Оценка и учет знаний

Объяснение

домашнего задания

Итоги урока. Рефлексия.