Конспект урока для 9 класса «ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЁ УСТРАНЕНИЯ»

Иванова Анна Владимировна

ГБОУ СОШ №1909 ЮВАО г. Москвы

Учитель химии

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. ПРАКТИЧЕСКИ-ПРИКЛАДНОЙ ХАРАКТЕР ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЗНАНИЙ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ТЕМЫ «ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЁ УСТРАНЕНИЯ». 9 КЛАСС.

Цель: Закрепить знания о свойствах магния и кальция. Познакомить учащихся с понятиями «жесткость воды», «карбонатная или временная жёсткость», «некарбонатная или постоянная жесткость», а также со способами устранения жесткости воды.

Оборудование: таблица «Жёсткость воды. Способы её устранения», стакан, бюретка, штатив, коробки от стиральных порошков, Calgon.

Реактивы: кусочки накипи, раствор гипса, раствор мыла, раствор соляной кислоты.

План урока:

1. Подготовка учащихся к восприятию новых знаний.

2. Новая тема

Ход урока:

1. Подготовка учащихся к восприятию новых знаний

Сегодня у нас необычный урок. Мы попробуем использовать получаемые на уроках знания в жизни, а именно, попробуем узнать, насколько реклама, которую нам навязывают средства массовой информации, соответствует действительности. Стоит ли слепо доверять рекламе?

Как часто по ТV показывают рекламу средства для смягчения воды с целью удаления накипи- порошка Cаlgon. При этом 1кг этого средства стоит примерно 200 рублей. Если вы стираете минимум два раза в неделю, то, учитывая расход средства, за двенадцать месяцев придется выложить около двух с половиной тысяч.

Что же происходит со стиральными машинами во время стирки обычной водой и при добавлении порошка Calgon? Насколько оправданы наши расходы?

Реклама призывает «Добавляйте Calgon при каждой стирке! Он нейтрализует соли жёсткости, предотвращая образование известкового налёта на деталях стиральной машины и белье»

-Какие же неприятности несёт жесткая вода для человека? (Учащиеся выдвигают свои предположения, исходя из личного опыта, а именно, появление накипи, плохое вспенивание моющих средств ).

Что же это за соли жёсткости? Чем они так страшны? Давайте попробуем разобраться.

Учитель сообщает тему урока, задачи:

Узнать,

• какая вода называется жесткой,

• от чего зависит жесткость воды,

• какие виды жесткости различают,

• как на практике понизить жесткость,

• почему Calgon понижает жесткость воды,

• какие средства можно использовать в целях экономии для сохранения нагревательных элементов стиральных машин, для улучшения качества стирки.

2. Новая тема.

Анализ так называемой жёсткой воды показывает наличие большого количества ионов магния и кальция.

-Как они попадают в раствор?

Давайте вспомним, какими свойствами обладают кальций и магний и их соединения

2 ученика у доски осуществляют следующие превращения:

1) СаCaOгидроксид кальциякарбонат кальциягидрокарбонат кальция;

2). Mgгидроксид магниякарбонат магниягидрокарбонат магниякарбонат магния

— На основе периодической системы и теории строения атомов поясните, какие свойства магния и кальция являются общими и по каким свойствам они отличаются?

-Какие минералы, содержащие эти элементы вам известны?

Природная вода, протекая в земле, соприкасается с различными минералами и горными породами и растворяет некоторые составляющие их вещества.

Но вы можете мне возразить и сказать, что некоторые соединения нерастворимы.

-Какие?

Дело в том, что помимо обычного растворения, вода, содержащая в себе углекислый газ, оказывает на некоторые минералы химическое действие, превращая карбонаты в гидрокарбонаты, растворимые в воде. Поэтому ключевая вода содержит значительное количество ионов кальция и магния. Именно такая вода называется жёсткой.(записать определение)

Почему же в жёсткой воде мыло не пенится? Изучим это явление на опыте

Демонстрация опыта.

В качестве искусственной жесткой воды возьмём раствор гипса. Нальём в бюретку разбавленный раствор мыла и прильём его понемногу к жёсткой воде. Первые порции затрачиваются на образование хлопьевидного осадка и пены при встряхивании не получается. Только после того, как прекратится образование осадка, появится пена.

Мыла- это натриевые и калийные соли органических кислот. С катионами кальция и магния анионы кислотных остатков образуют нерастворимые соли, и мыло расходуется при этом бесполезно.

Вы уже знаете, что растворимые гидрокарбонаты кальция и магния при нагревании переходят в нерастворимые карбонаты (учитель обращается к решённым на доске цепочкам превращений). Ионы магния и кальция удаляются из раствора, и вода становится мягкой. Такая жесткость, обусловленная наличием гидрокарбонатов кальция и магния, устраняющаяся при кипячении, называется карбонатной или временной. (определение записать). Её еще можно устранить чисто химическим путём, переведя растворимые гидрокарбонаты в нерастворимые карбонаты при помощи известкового молока (гидроксида кальция) или соды.

Задание. Написать в молекулярном и ионном видах уравнения реакций:

• взаимодействия гидрокарбоната кальция с известковым молоком;

• гидрокарбоната магния с карбонатом натрия (содой).

Помимо гидрокарбонатов природная вода содержит и сульфаты и хлориды кальция и магния. Жёсткость, обусловленная наличием этих солей и сохраняющаяся после кипячения воды, называется некарбонатной или постоянной. Её устраняют действием соды.

Задание. Написать в молекулярном и ионном видах уравнения реакций:

• взаимодействия хлорида кальция с карбонатом натрия;

• хлорида магния с карбонатом натрия (содой).

Обратите внимание, что во всех рассмотренных уравнениях образуются нерастворимые карбонаты кальция и магния. Тем самым жесткость воды уменьшается.

-А какие ещё вещества можно использовать для связывания ионов кальция и магния? Посмотрите в таблицу растворимости.

Задание. Напишите в молекулярном и ионном видах уравнение взаимодействия сульфата кальция с фосфатом натрия.

Вернемся к рекламе.

-Так что же происходит при стирке в стиральной машине? (образуется накипь)

-Какой состав имеет накипь?

-Какие вещества растворяют накипь, а точнее, карбонаты кальция и магния?

— Какие средства в быту используются для устранения накипи? (антинакипин, растворы уксусной или лимонной кислоты)

Задание. Напишите в молекулярном и ионном видах уравнение взаимодействия карбоната кальция с раствором соляной кислоты.

Демонстрация растворимости накипи в соляной кислоте. Записать уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде.

Задание. Используя пачки от порошков Calgon, стиральных порошков, изучите их состав. Ответьте на вопросы:

• Какие вещества входят в состав порошка Calgon?

• Сравните состав стиральных порошков с Calgon-ом. Что общего?

Выводы: Таким образом,

1. высококачественные стиральные порошки уже содержат умягчители воды,

2. Если бы наш экономный гражданин решил приготовить смесь из триполифосфата и соды из продающихся на любой «оптовой базе» компонентов в домашних условиях, то такой самодельный «Калгон» обошелся бы ему рублей в 20, причем за 2 кг.

3. с накипью можно бороться при помощи раствора лимонной кислоты. Достаточно раза два в год засыпать белые кристаллики в отсек для порошка и запускать полный цикл стирки, только без белья.