Конспект урока «Электроотрицательность химических элементов»

.

Расположите химические элементы в порядке увеличения атомного радиуса.

1. О, 2) Те, 3) Se, 4) S ______________________________________________

1. C, 2) Bе, 3) B, 4)Li ______________________________________________

1. Al, 2) Cl, 3) P, 4) S ______________________________________________

1. N, 2) Sb, 3) P, 4)As ______________________________________________

Cоставьте формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для:

а) Хлора

В периоде слева направо: ослабление металлических через амфотерные.

В гр: Сверху вниз – усиление металлических свойства.

Используя текст учебника, сделайте обобщающий вывод о том, чем определяется принадлежность элементов к металлам или неметаллам.

С точки зрения теории строения атомов принадлежность элементов к металлам и неметаллам определяется способностью их атомов отдавать или присоединять электроны при химических реакциях. Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко отдают электроны. Наоборот, неметаллические свойства особенно выражены v тех элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны. Главные отличия в свойствах металлов и неметаллов в том, что металлы более склонны отдавать электроны своего внешнего электронного слоя, а неметаллы — наоборот, притягивать электроны, заполнять свой внешний слой до устойчивого октета электронов.

это свойство атомов элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях называется электроотрицательнос-тью

На стр 140.

Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом.

Для оценки способности того или иного элемента оттягивать на себя электроны пользуются относительной электроотрицательностыо (ЭО), так как абсолютная ЭО выражается неудобными числами.

Относительная ЭО вычисляется относительно лития, величина абсолютной электроотрицательности которого принята за единицу. Наибольшее значение ЭО имеет элемент фтор, оно равно четырем. А элемент цезий Cs — наименьшей электроотрицательностью среди элементов 1-6 периодов. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее притягивает к себе электроны тот или иной атом.

1. Работа с учебником (с. 140, таблица 19).

Ответьте на вопросы:

Назовите элемент с максимальной ЭО; с минимальной ЭО.

Максимальная ЭО у фтора, равна 4; минимальная у цезия, равна 0,7.

Как изменяется ЭО в пределах периода?

ЭО закономерно изменяется в пределах периода: увеличивается слева направо от щелочного металла к галогену. В начале периода находятся элементы с минимальной ЭО, в конце — с максимальной ЭО для данного периода

Как изменяется ЭО в группе (в пределах главной подгруппы)?

ЭО закономерно изменяется в пределах А-группы: уменьшается сверху вниз. У галогенов (VII А-группа) ЭО фтора равна 4, ЭО йода равна 2,5.

Как электроотрицательность связана с атомным радиусом?

В периоде сл-напр – радиус ум, е притягиваюся сильнее, ЭО увел

В групп св-вниз – радиус увел, Связь е с ядром ослабевает, способность отд е увеличивается, ЭО умен

Вывод: чем более типичным неметаллом является элемент, тем его ЭО выше; чем более типичным металлом является элемент, тем ниже его ЭО.

а) +14 и +17 Это элементы кремний и хлор. ЭО хлора больше электроотрицательности кремния, так как ОЭ химических элементов в периодах слева направо увеличивается ( атом хлора, находясь в одном периоде с атомом кремния, имеет больший заряд ядра, а следовательно сильнее притягивает электроны).

б) +7 и +15 Это элементы азот и фосфор. ЭО азота больше электроотрицательности фосфора, так как ОЭ химических элементов в главных подгруппах сверху вниз уменьшается (атом фосфора , находясь в одной подгруппе с атомом азота, имеет большее число электронных оболочек , а следовательно его ядро слабее притягивает электроны).