Конспект урока на тему «Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений»

План учебного занятия № 19

Дата Предмет Химия группа

Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.

Тема: Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических  соединений.  

Задачи:

Образовательные:

— продолжить формирование понятия об основных классах углеводородов; начать формировать понятие о  карбоциклических соединениях; изучить строение, номенклатуру и изомерию алканов; рассмотреть основные способы получения и применения алканов; изучить химические свойства алканов и генетическую связь с другими классами углеводородов.

Развивающие:

 — развивать когнитивную сферу учащихся ; общеучебные умения и навыки учащихся;  развивать умения анализировать и делать самостоятельные выводы;

Воспитательные:

— прививать культуру умственного труда и сотрудничества; воспитывать дисциплинированность; коллективизм и чувство ответственности; способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке;

Тип урока:  урок усвоения новых знаний.

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: строение, свойства алканов

Ә) Учащиеся должны уметь: сравнивать, доказывать

б) учащиеся должны владеть: работы с химическими реактивами соблюдая ТБ

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: словесно- наглядный, объяснительно- илюстративный IV. Средства: интерактивная доска, учебник

Ход урока

1.Организационный момент: Проверить посещаемость учащихся. Ознакомить целями урока.

2. Подготовка к восприятию нового материала: Теоретический диктант:

А) Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Привести примеры.

Б) что называется изомерами?

В) Основные механизмы разрыва связей?

3. Объяснения нового материала (усвоение новых знании).

План:

1. Понятие об углеводородах. Предельные углеводороды.

2. Строение молекулы метана.

3. Гомологический ряд метана.

4. Строение предельных углеводородов.

5. Номенклатура предельных углеводородов.

6. Изомерия.

4. Закрепление знаний и умении:

Стр 38 №4-8, 13 упражнение

5. Подведение итогов урока: Фронтальный опрос: по лекции.

6. Домашнее задание: Работа по конспекту_. §6 стр 38 11-12 упражнение

1.Углеводороды – органические соединения, состоящие из двух элементов – углерода и водорода. С_хНу.

Углеводороды делятся: предельные, непредельные и ароматические.

Углеводороды, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами. Все валентные связи углерода и водорода полностью насыщены.

2.Молекулярная формула метана СН₄, его структурная формула:

Электронная формула метана

В молекуле метана атом углерода находится в возбужденном состоянии внешний слой атома

При этом происходит гибридизация электронных облаков одного электрона и трех р-электронов, то есть происходит гибридизация и образуется четыре одинаковых гибридных электронных облака, направленных к вершинам углов тетраэдра, молекула метана имеет тетраэдрическую форму.

3. В природном газе, кроме метана содержится много других углеводородов, сходных по строению и свойствам с метаном. Их называют предельными углеводородами или парафинами или алканами. Эти углеводороды образуют гомологический ряд предельных углеводородов:

СН₄— метан

С₂Н₆— этан

С₃Н₈— пропан

С₄Н₁₀ – бутан

С₅Н₁₂ – пентан

С₆Н_{14 –}гексан

С₇Н₁₆— гептан

С₈Н₁₈ –октан

С₉Н₂₀— нонан

С₁₀Н₂₂ – декан.

Гомологи – это вещества, сходные по строению и химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга на группу атомов СН₂.

Общая формула гомологов ряда метана: С_пН_2п+2 где п – число атомов углерода.

Атомы углерода, соединяясь друг с другом в цепи в молекуле углеводородов, образуют загзаг, то есть углеродная цепочка имеет зигзагообразное, а причина этому – тетраэдрическое направление валентных связей атомов углерода.

При разрыве связей молекулы углеводородов могут превращаться в свободнее радикалы. При отрыве одного атома водорода образуются одновалентные радикалы:

СН₄— метан- СН₃ метил

С₂Н₆— этан- С₂Н₅— этил

С₃Н₈— пропан –С₃Н₇— пропил

С₄Н₁₀ – бутан-С₄Н₉ бутил.

5. Существуют несколько видов номенклатуры: историческая, рациональная, современная или международная. Основной считается международная систематическая номенклатура или Женевская. Основные ее принципы были приняты на международном съезде химиков в Женеве в 1892 году.

Основные правила:

А) Выделяют в структурной формуле наиболее длинную цепь атомов углерода и номеруют с того конца, где ближе разветвление.

Б) название вещества цифрой указывают, при каком атоме углерода находится замещающая группа.

В) Когда разветвление начинается при атомах углерода, равноудаленных от главной цепи, нумерацию ведут с того конца, к которому ближе расположен радикал, имеющий более простое строение.

6. для предельных существует только 1 вид структурной изомерии – изомерия цепи или углеродного скелета.

Привести пример бутан.