Хостинг документов » Конспекты уроков » Конспект урока на тему «Медь и цинк – d- элементы»

Конспект урока на тему «Медь и цинк – d- элементы»

Медь и цинк – d- элементы

Цель: обобщить и конкретизировать знания учащихся о строении металлов и зависимости строения и свойств

Развивать умения записывать уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ и соединений ими образованных.

Развивать навыки экспериментальных работ, знание правил по ТБ

Развивать логическое мышление.

Воспитывать само-взаимоконтроль, прививать навыки ЗОЖ.

Продолжительность урока 90 минут

Ход урока

I.Организация класса

Проверка готовности к уроку

II. Сообщение темы и определение цели урока

1)Вопросы по периодической системе

Где в п.с. расположены d- элементы?

Что общего в строении d- элементов?

Вывод: у d- элементов плавное изменение свойств, они носят название переходные элементы.

2) Составление электронных формул (на основании ответов учащихся)

Химический элемент

₂₉Cu	₃₀Zn
Электронная формула	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
Возможные степени окисления	+1 +2 +3	+2

Вопрос: Почему у меди переменная степень окисления, а у цинка всегда +2?

3) Посмотрим на ряд активности: цинк металл средней активности, медь -малоактивный.

Как эти элементы встречаются в природе?(в виде соединений- например, сульфиды)

В Казахстане месторождения находятся на Рудном Алтае, Жезказгане, Павлодаре -медь; на Рудном Алтае, Жезказгане, Шымкенте -цинк.

4) Каким способом можно получить чистый металл из соединения?

Физические свойства цинка и меди

Цинк — синевато-белый металл с плотностью при нормальных условиях 7,13 г/см³. Температура плавления у него довольно низкая — всего 419,5 °С. Нагретый до 100—150° цинк становится очень ковким и тягучим, а при 200° настолько хрупким, что его можно истолочь в порошок.[2]

Медь — металл красного, в изломе розового цвета, мягкий, ковкий, tпл.=1083 °С, обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра). .[3]

Сравнительная характеристика химических свойств

1.Взаимодействуют с неметаллами (кроме азота и водорода)		2Cu+O₂=2CuO Cu+S=CuS восстановитель	2Zn+O₂=2ZnO Zn+S=ZnS восстановитель
2.Взаимодействует с водой		Медь не взаимодействует	Zn+H₂O=ZnO+H₂ Zn при нагревании (восстановитель)
3.Скислотами		Cu+ HCI не взаимодействует Cu+2H₂SO₄(конц)=CuSO₄+ SO₂+2H₂O (восстановитель)	Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂ 4Zn+5H₂SO₄(конц)=4ZnSO₄+H₂S+ 4H₂O цинк (восстановитель)
4. Со щелочами только амфотерный металл		Не взаимодествует	Zn+2NaOH+2H₂O=Na2[Zn(OH)₄]+H₂ (восстановитель)
5. С солями, образованными менее активным металлом		Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂ (восстановитель)	Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn(NO₃)₂ (восстановитель)
Вывод (формулируют учащиеся) ……………………………………………..
Соединения оксиды и гидроксиды Cu⁺¹ Cu⁺² и восстановитель, и окислитель только окислитель основные свойства основные свойства Cu₂О — красно-оранжевого цвета CuО — черного цвета CuOH- желтый Cu(OH)₂ — голубой гидроксид CuCl – белый CuCl₂ — голубой (лабораторный опыт) (повторить ТБ)
Получение гидроксидов	CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂\|+2NaCI Выпадает голубой осадок			ZnCI₂+2NaOH=Zn(OH)₂\|+2NaCI Выпадает белый осадок
Химические свойства взаимодействует с кислотами,	Cu(OH)₂\|+2HNO₃= Cu(NO₃)₂+2H₂O Осадок растворяется			Zn(OH)₂\|+2HNO₃= Zn(NO₃)₂+2H₂O Осадок растворяется
Химические свойства взаимодействует с щелочами	Осадок не растворяется			Zn(OH)₂\|+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O Осадок растворяется
вывод	Обладает основными свойствами			Обладает амфотерными свойствами

Вопросы к учащимся:

В какие еще реакции вступают гидроксиды меди (II)и цинка? (оба разлагаются при нагревании)

В какие реакции вступают оксиды меди и цинка?

Дома записать уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов с различными веществами.

III.Самостоятельная работа с учебником (по группам) стр 189-190

Стр 183-184 Конкурс на самый интересный вопрос (например)

Отчего у улитки кровь голубая?
Почему медь используют в радиотехнике?
Какая бронза похожа на золото?
Куда расходуется большая часть полученного цинка? (оцинкование)
Почему соли меди используют для борьбы с вредителями растений?

IV .Закрепление

Тест d-Элементы

1. d-элементы могут быть в химических реакциях:

а) восстановителем б) окислителем в) восстановителем и окислителем

2. В атомах d–элементов валентные электроны находятся на:

а) s– орбиталях б) p-орбиталях в) d- орбиталях г) s-орбиталях внешнего и d–орбиталях предвнешнего уровня

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома цинка

а)….3d¹⁰4s² б)…..3d¹⁰4s¹ в)…3d⁸ 4s²

4. Для меди в соединениях характерны степени окисления:

а) +8 б)+3 в) +1 г) +2

5. С водными растворами каких солей реагирует цинк:

а) ZnCI₂ б) CuSO₄ в) AgNO₃ г) K₂SO₄

V. Итоги урока

VI .Домашнее задание пп 7.1; 7.2; 7.3; 7.4; Записать уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов меди и цинка с различными веществами; упр 5,6 стр 115