Хостинг документов » Конспекты уроков » Конспект урока на тему «Основные классы неорганических соединений»

Конспект урока на тему «Основные классы неорганических соединений»

Общественный смотр знаний «Кислотно-щелочные истории»

по теме «Основные классы неорганических соединений».

Цель: Обобщить и закрепить знания о важнейших классах неорганических веществ на примере

кислот и оснований, их составе, свойствах, применении.

Образовательные задачи:

учащиеся должны знать: состав кислот и оснований, их названия, классификацию, свойства, применение;

учащиеся должны уметь:

а) составлять формулы кислот, оснований;
б) давать названия веществам по формулам;
в) составлять уравнения химических реакций;
г) проводить лабораторные опыты.

Воспитательные задачи:

воспитание умений применять полученные знания на практике;
развитие интереса к изучению химии.
развивающие задачи:
развитие чувства товарищества;
развитие умения общаться в игровой ситуации.

Тип урока: урок обобщения и закрепления полученных знаний.

Методы обучения: репродуктивный (беседа, групповая работа),

частично-поисковый (лабораторная работа).

Формы организации учебной деятельности:

фронтальная
групповая

Оборудование:

Задания для самостоятельной работы.
Тесты
Карточки для проведения эксперимента.
Лотки с реактивами.
Коллекция: применение оснований (аммиак, раствор извести, мыло, шампунь, стеклоочиститель, краска, гуашь), кислоты (аспирин, уксусная, муравьиная, никотиновая, фолиевая, аскорбиновая, лимонная, аминокапроновая, щавелевая, газированная вода, кефир).
Штатив с пробирками, стеклянная трубка.
Компьютер, проектор.

Реактивы: гидроксид кальция, соляная кислота, сульфат меди, цинк, оксид кальция, гидроксид натрия, серная кислота, фенолфталеин.

Структура урока:

Организационный момент «Настроимся на урок»
Актуализация знаний:
- «Скоростная дорожка»
- «Угадайте»
- «Восстанови запись»
- Найти соответствие
- Найдите «лишнее»
- Эксперимент
- Видеозагадка
- Итоги урока
- Домашнее задание
- Рефлексия

Ход урока

Организационный момент «Настроимся на урок». (Сообщение темы, цели урока, обращаю внимание на эпиграф урока). (Слайд №1)

«Просто знать — еще не все, знания нужно уметь использовать» Гете.

Учитель: сегодня на уроке мы должны показать свои знания, умения и навыки в процессе выполнения заданий различного характера.

II. Актуализация знаний:

«Скоростная дорожка» (слайд №2)

Ответьте на вопросы:

Что такое кислоты?
Какое агрегатное состояние могут иметь кислоты?
Какие кислоты называются летучими? (Молекулы которых легко переходят в газообразное состояние т.е. испаряются – соляная, азотная, сероводородная)
На какие группы классифицируют кислоты по числу атомов водорода?
На какие группы делятся кислоты по характеру кислотного остатка?
Назовите съедобные кислоты.
Дайте определение классу оснований.
На какие группы делятся основания? (растворимые и нерастворимые, сильные и слабые, однокислотные и двухкислотные)
Как называются реакции между основанием и кислотой?

«Угадайте» (Слайд №3)

Выберите среди перечисленных веществ:

H₂O, H₂S, CaO, Zn, AgCl, NaOH, CO_2,HNO_3, Fe(OH)_2, Fe₂O_3, HI, Al(OH)₃

1-й вариант кислоты, 2-й вариант – основания.

Дайте им названия. (работаем в тетради).

«Восстанови запись» (слайд №4)

По химической дорожке восстановите недостающие вещества в уравнении.

Укажите тип реакции.

1) Zn + ? =ZnCl₂+ ?

2) ? + H₂SO₄= K₂SO₄+ ?

3) Al(OH)₃ = ? + ?

4) BaCl₂ + ? = BaSO₄ + ?

5) Al(OH)₃ + ? = Al(NO₃)₃+ ?

6) Cu + HCl = ? + ?

«Найди соответствие» (Слайд №5)

Самостоятельная работа с учебником

1 вариант упр. №6 стр.160

2 вариант упр. №5 стр. 162

Родственные связи. (Слайд №6)

Определите сходные и отличительные свойства веществ и запишите их в таблицу.

Отличия

Сходство

NaOH

H₂SO₄

1). Относится к основаниям

2). Относится к классу кислот

3). Взаимодействует с кислотами

4). Взаимодействует с основаниями

5). Взаимодействует с кислотными оксидами

6). Взаимодействует с основными оксидами

7). Окрашивает лакмус в синий цвет

8). Окрашивает лакмус в красный цвет

9). В состав входит водород

10). Сложное вещество

Эксперимент (Слайд № 7)

Используя данные реактивы, осуществите реакции, характерные для данного вещества.

(перед проведением эксперимента вспомним правила техники безопасности)

Группа №1. Используя данные реактивы, осуществите реакции, характерные для Са(OH)_2.

Дано: соляная кислота, стеклянная трубка для выдыхания углекислого газа, сульфат меди.

«Сделайте вывод о свойствах вашего вещества:

Са(OH)₂относится к классу __________, поэтому действительно реагирует с __________ и ____________. Общие свойства основанию придает______________».

Группа №2. Используя выданные реактивы, осуществите реакции, характерные для HCl.

Дано: гранула металла цинка, оксид кальция в виде порошка, гидроксид натрия.

Сделайте вывод о свойствах вашего вещества:

« Соляная кислота относится к классу _______, поэтому действительно реагирует с_________.

Общие свойства всем кислотам придают__________________».

Группа №3. Получите Na₂SO₄ реакцией нейтрализации.

Дано: NaOH, H₂SO_4,фенолфталеин.

Вывод: реакцией нейтрализации называют реакцию ________________.

Видеозагадка (Слайд № 8)

Учитель достает из коробки аммиак, шампунь, гуашь, лимонную кислоту, газированную воду, кефир, мыло, уксус. аспирин, стеклоочиститель, аскорбиновую кислоту со словами: «Какое отношение имеют эти вещества к теме нашего урока?». Распределите их на две группы.

Ученик: кефир. уксус, аспирин, аскорбиновая кислота, лимонная, газированная вода – относятся к кислотам; аммиак, мыло, шампунь, стеклоочиститель. гуашь – к щелочам.

Кислотно – щелочные истории.

(Сообщения учащихся).

Значение кислот в жизни человека. (Слайд №9 — №10 )

С кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно. Например, дождевая вода только на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ. Углекислый газ из атмосферы растворяется в водяных парах и выпадает слабым раствором угольной кислоты.
Этот слабокислый раствор попадает в грунт, растворяет карбонат кальция в почве. Поэтому вода рек и озер жесткая. А из выхлопных газов автомобилей оксид серы добавляет серную кислоту.
Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, приправы поставляют нам лимонную, уксусную, винную, щавелевую, яблочную кислоты. Все молочнокислые продукты содержат молочную кислоту. Угольная кислота—это газировка и шипучие напитки.
Кислоты нас лечат, например, аскорбиновая кислота—витамин С, ацетилсалициловая—аспирин, фолиевая и никотиновая кислоты, аминокапроновую кислоту вводят капельно в вену как кровоостанавливающее средство. В муравьях и крапиве содержится муравьиная кислота, которую используют при заболевании суставов. Аминокислота глицин применяется как средство, улучшающее память и мозговые функции. Из аминокислот строятся в организме белки.
Соляная кислота в нашем желудке активизирует пищеварительные ферменты, помогает расщеплять белки и убивает бактерии, попавшие в организм с пищей.

Значение оснований в жизни человека. (Слайд № 11 )

Все моющие средства, мыло, шампунь представляют собой слабощелочные растворы. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь.
Щелочи обладают и дезинфицирующим свойством. Поэтому совершенно верно показывают в рекламе после применения мыла “Сейфгард” уменьшение бактерий.
Раствор аммиака и стеклоочиститель – это также основания. Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂ (гашеная известь) мы наносим на стены при побелке.
На основе нерастворимых в воде оснований – гидроксидов хрома, железа, кобальта, марганца, меди изготавливают малярные и художественные краски.
А из гидроксида никеля прессуют пластины щелочных аккумуляторов.
Щелочные батарейки мы используем как источники питания для приборов.

Учитель. Наш урок подходит к концу.

III. Домашнее задание: выполнить тесты.

IV. Подведение итогов урока. Выставление оценок. Я довольна вашей работой, но моей оценки

не достаточно, ответьте пожалуйста на следующие вопросы:

(Слайд №12 )

1) Я узнал(а) много нового.

2) Мне это пригодится в жизни.

3) на уроке было над чем подумать.

4) На все возникшие у меня вопросы, я получил(а) ответы.

5) На уроке я поработал(а) добросовестно.

(Слайд №13 )

Спасибо за внимание!

Успехов в работе!

Тесты по теме «Кислоты, основания»

1) Взаимодействие H₂SO₄ c CuO относится к реакциям

а) разложения

б) соединения

в) замещения

г) обмена

2) Формулы кислотного оксида, основания, кислоты соответственно:

а) CrO₃, CuO, HCl

б) SO₂, NaOH, H₂S

в) CuO, Fe(OH)₂, Na₂CO₃

г) H₂O, CuO, NaOH

3) С HCl реагируют все вещества группы:

а) CaO, NaOH, Cu(OH)₂, NaCl

б) CaO, NaOH, Cu(OH)₂, Na₂CO₃

в) CO₂, NaOH, Cu(OH)_2, NaCl

г) CO₂, NaOH, Cu(OH)2, Na₂CO₃

4) Cu(OH)₂реагирует с:

а) водой

б) азотной кислотой

в) оксидом алюминия

г) золотом

5) Метилоранжем можно распознать:

а) соляную кислоту

б) гидроксид железа

в) воду

г) оксид кремния

6) Разбавленная серная кислота может реагировать с

а) Zn и Fe(OH)₂

б) SO₂ и KOH

в) CuO и HCl

г) C и FeCl₂

7) В растворе кислот:

а) фенолфталеин становится малиновым

б) лакмус краснеет

в) лакмус синеет

г) метилоранж желтеет

8) HCl реагирует с

а) Cu

б) CuO

в) Cu(OH)₂

г) Zn

9) Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + HCl – AlCl₃ + H₂

равна:

а) 6

б) 8

в) 10

г) 13

Группа №1. Используя данные реактивы, осуществите реакции, характерные для Са(OH)_2.

Дано: соляная кислота, стеклянная трубка для выдыхания углекислого газа, сульфат меди.

«Сделайте вывод о свойствах вашего вещества:

Са(OH)₂относится к классу __________, поэтому действительно реагирует с __________ и ____________. Общие свойства основаниям придает______________».