Конспект урока по Химии «Алканы» 11 класс

Урок по теме «Алканы»

Тип урока: обобщающий

Вид урока: урок-соревнование

Цель:

1. образовательная – обобщить учебный материал по теме «Алканы», проверить степень усвоения материала, стимулировать познавательную активность учащихся;

2. воспитательная – воспитывать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно;

3. развивающая – развивать интерес к предмету, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать, применять свои знания на практике.

Задачи:

• Обобщить знания о строении, свойствах, получении, применении алканов;

• Закрепить понятия «изомеры» и «гомологи»; уметь составлять формулы изомеров и гомологов;

• Называть вещества по систематической номенклатуре;

• Закрепить знания по химическим свойствам алканов.

Оборудование: карточки с заданиями для групп, кроссворд, оценочные листы для жюри и для команды, набор для сбора шаростержневых моделей, демонстрационный экран, химическое оборудование: фарфоровая чашечка, химический стакан, стеариновая свеча, держатель, спички.

Ход урока

Учитель объявляет тему и цель урока, разъясняет порядок работы. Урок проводится в виде соревнования между командами. Каждая команда выбирает себе название и капитана. Работу команд оценивает жюри (Приложение 1), а личные результаты учитывает капитан и заносит их после каждого этапа в оценочный лист (Приложение 2). По общей сумме баллов в конце занятия определяем победителей в личном и командном зачете.

Этап 1. «Обгонялки»

Каждой команде предлагается ответить на два вопроса, оцениваем правильность и скорость ответа (по 1 баллу). Побеждает команда, которая ответила быстро и правильно.

Вопросы:

1. Какие органические вещества относят к углеводородам?

2. Назовите общую формулу алканов.

3. Какой тип гибридизации атома углерода в предельных углеводородах?

4. Назовите валентный угол и длину С — С связи в молекулах алканов.

5. Какие алканы являются основными компонентами природного газа?

6. Какие реакции наиболее характерны для алканов?

7. Как называется реакция, сопровождающаяся выделением тепла и света?

8. Как называется реакция галогенпроизводных алканов с металлическим натрием?

Вопрос для всего класса: почему все эти вещества названы углеводородами? Как это доказать это практическим путем?

Учащиеся отвечают на поставленный вопрос. Проводится демонстрационный опыт, доказывающий наличие углерода и водорода в углеводородах (горение стеариновой свечи).

Этап 2. «Найти формулу»

Из списка выбрать формулы алканов, составить структурную и собрать шаростержневую модель простейшего из них. Указать валентный угол и форму молекулы. (3 балла за полный правильный ответ). Представители команд дают ответ.

1. С₂Н₄, С₃Н₈, С₇Н₁₄, С₂Н₆, С₄Н₁₀, С₆Н₆

2. СН₄, С₃Н₄, С₂Н₂, С₇Н₁₆, С₆Н₁₂, С₂Н₆

3. С₃Н₈, С₂Н₅ОН, С₅Н₁₂ , С₆Н₁₀, С₆Н₁₄

4. С₅Н₁₀ , С₄Н₁₀, С₈Н₁₈, С₄Н₁₀О, С₁₀Н₂₂

Этап 3. «Полоса препятствий»

1. Индивидуальные задания (2 балла):

Карточка № 1 (Уровень А)

1. Назвать вещества

a) СН₃ – СН – СН₃

|

CH₃

б) СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₂ – СН₃

| |

CH₃ CH₃

2. Составить структурные формулы веществ:

а) 2,2 – диметилбутан

б) 3 – этилпентан

Карточка № 2 (Уровень А)

1. Назвать вещества

a) СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

|

CH₃

б) СН₃ – СН – СН – СН₂ – СН₃

| |

CH₃ CH₃

2. Составить структурные формулы веществ:

а) 2 – метилпропан

б) 2,3 – диметилгексан

Карточка № 3 (Уровень В)

1. Назвать вещества

СН₃

|

a) СН₃ – СН – СН₃

|

CH₃

б) СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₃

| |

CH₃ CH₃

2. Составить структурные формулы веществ:

а) 2 – метил – 3,4 – диэтилгексан

б) 3 – метилпентан

Карточка № 4 (Уровень В)

1. Назвать вещества

a) СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

|

CH₃

б) СН₃ – СН – СН – СН – СН₃

| |

CH₃ C₂H₅

2. Составить структурные формулы веществ:

а) 3 – этилпентан

б) 2,3 – диметил – 4 – этилгептан

2. По одному представителю от команд — выполняют задания у доски:

1. команда – составить формулы двух изомеров гептана С₇Н₁₆

2. команда – составить структурные формулы двух ближайших гомологов гептана

3. команда – проверяет выполнение задания представителем первой команды и дает названия веществам

4. команда – проверяет выполнение задания представителем второй команды и дает названия веществам

Этап 4. «Восстанови запись» (записано на доске маркером или на экране)

(выполняется на доске и в тетрадях)

На доске записаны уравнения реакций, характеризующие основные способы получения алканов и их химические свойства. Необходимо их восстановить (за правильные ответы 3 балла).

уф

С + …  CH₄ CH₄ + Cl₂  … + …

2CH₃Cl + …  C₂H₆ + … C₃H₈ + …  3CO₂ + 4H₂O

C₂H₆  C₂H₄ + … CH₄  … + 2H₂

Этап 5. «Кроссворд»

Каждой команде выдаем кроссворд. Время на решение 3-4 минуты (5 баллов) (Приложение 3)

По вертикали: 1. Одно из названий предельных углеводородов.

По горизонтали: 2. Алкан, имеющий молекулярную формулу C₃Н₈. 3. Простейший представитель предельных углеводородов. 4. Французский химик, чье имя носит реакция галогенпроизводных углеводородов с металлическим натрием. 5. Геометрическая форма, которую напоминает пространственное строение молекулы метана. 6. Тривиальное название трихлорметана. 7. Название радикала C₂Н₅. 8. Тип реакции, наиболее характерные для алканов. 9. Агрегатное состояние первых четырех представителей алканов при обычных условиях.

Ответы: 1. Парафины 2. Пропан 3.Метан 4. Вюрц 5. Тетраэдр 6. Хлороформ 7. Этил

8. Замещение 9. Газы

Этап 6. «Зашифрованное письмо»

Прочитав данные предложения, найдите в них названия предельных углеводородов (по 1 баллу за правильный ответ)

• Цветок_Таня посадила в красивый белый горшок.

• Смета_на строительство нового объекта была утверждена.

• Красивое ожерелье, но_на_ней оно выглядело тускло и безлико.

• В деревне про_панночку ходили самые невероятные слухи.

Итог урока.

Учитель подводит итог урока. Капитаны подсчитывают баллы за личное участие, жюри подводит итоги соревнования, выставляем оценки.

Приложение № 1

Оценочный лист для жюри

этапы

Приложение № 2

Оценочный лист для команды

Этапы

Приложение № 3

«Кроссворд»

По вертикали: 1. Одно из названий предельных углеводородов.

По горизонтали: 2. Алкан, имеющий молекулярную формулу C₃Н₈. 3. Простейший представитель предельных углеводородов. 4. Французский химик, чье имя носит реакция галогенпроизводных углеводородов с металлическим натрием. 5. Геометрическая форма, которую напоминает пространственное строение молекулы метана. 6. Тривиальное название трихлорметана. 7. Название радикала C₂Н₅. 8. Тип реакции, наиболее характерные для алканов. 9. Агрегатное состояние первых четырех представителей алканов при обычных условиях.