Конспект урока по Химии «Гидроксиды металлов»

Гидроксиды металлов

ГИДРОКСИДЫ Ме

ОСНОВАНИЯ

РАСТВОРИМЫЕ ИЛИ ЩЕЛОЧИ

НЕРАСТВОРИМЫЕ

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы.

Основания – это гидроксиды металлов с валентностью I – II реже III.

Общая формула

Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды металлов с валентностью II – IV, проявляющие слабые кислотные свойства.

Кислоты – гидроксиды металлов с валентностью IV – VII, проявляющие кислотные свойства (номенклатура, свойства как у всех кислот)

Классификация оснований

1. по кислотности – однокислотные (содержат одну гидроксильную группу), многокислотные (содержат несколько гидроксильных групп)

2. по растворимости в воде – растворимые или щелочи и нерастворимые.

Номенклатура оснований и амфотерных гидроксидов: гидроксид + русское название металла + (валентность металла)

Физические свойства:

• все неорганические основания – твердые вещества,

• большинство оснований белого цвета, однако, есть окрашенные, например Cu(OH)₂ – голубого, CuOH – желтого, Fe(OH)₃ – красно-бурого цвета.

• По отношению к воде растворимые и нерастворимые (выпишите растворимые и нерастворимые основания по таблице).

Химические свойства

Химические свойства щелочей.

1. растворяются в воде

2. действуют на индикаторы

3. взаимодействуют с кислотными оксидами:

4. взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации)

5. взаимодействуют с солями, если выпадает осадок

6. взаимодействуют с амфотерными оксидами

7. взаимодействуют с амфотерными гидроксидами.

Химические свойства нерастворимых оснований

1. взаимодействуют с кислотами

2. разлагаются при нагревании

Химические свойства амфотерных гидроксидов.

1. взаимодействуют с кислотами

2. разлагаются при нагревании

3. взаимодействуют с основаниями

ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ

Щелочи