Хостинг документов » 9 класс » Конспект урока по Химии «Решение задач на определение выхода продукта реакции» 9 класс

Конспект урока по Химии «Решение задач на определение выхода продукта реакции» 9 класс

Тема урока: Решение задач на определение выхода продукта реакции.

Алгоритм решения задач.

Составьте краткое условие задачи.
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты.
Подпишите над формулами веществ известные величины( массу или объем), неизвестную обозначьте как х.
Найдите неизвестную величину(массу или объем), используя метод пропорции- это будет теоретическая m или v.
Определите практический выход продукта реакции по формуле

η = m_практ. / m _теор. или

φ = V_практ./ V_теор.

Запишите ответ.

Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.

Помните: первым действием в решении задачи является определение массы (объема, количества вещества) продукта реакции по уравнению и исходным данным.

Порядок действий (пошаговый):

Пример: Определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Переведите массу (объем) известного исходного вещества (реагента) в количество (моли): n = m : M (n = V : V_m)

Д а н о : Решение:

V(N₂) = 6.72 л N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃

V_практ.(NH₃)=6.72 л 1 моль 2 моль

φ (NH₃) = ?

n (N₂) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль

II.Определите количество продукта по уравнению

реакции.

Т.е. теоретически возможное (если бы выход реакции

составлял бы 100%) .

По уравнению: 1 моль (N₂) → 2 моль (NH₃)

Следовательно: 0,3 моль (N₂) → 0,6 моль (NH₃)

n_{теорет.} (NH₃) = 0.6 моль (или 13,44 л)

III. Определите, какую часть от теоретически возможного

составляет практически полученная по условию

масса (объем, количество) продукта.

Воспользуйтесь формулой:

η = m_практ. / m _теор. или φ = V_практ./ V_теор.

Запишите ответ.

Обратите внимание: V_практ./ V_теор = n_практ. / n_{теорет.} = φ

n_практ. (NH₃) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль

φ (NH₃) = 0,3моль (6,72 л) : 0,6моль (13,44л) = 0,5 (50%)

Ответ: φ (NH₃) = 50%.

Решите задачи:

При взаимодействии 15 г. алюминия с серой образовалось 35 г. сульфида алюминия AL₂ S ₃ .Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты HCL на 2,7 г. алюминия, если выход водорода составляет 90% от теоретического?
При взаимодействии 60 г. железа с хлором образовалось 75 г. хлорида железа ( III ) . Сколько это составляет % от теоретически возможного?
Определит V водорода,который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г. кальция ,если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного .
При взаимодействии 5,4 г. алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода. Сколько это составляет % теоретически возможного ?

Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95 %. Сколько л водорода получается при растворении в воде 2.3 г. Na ?

При обработке 35,1 г. хлорида натрия Na CL избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10,08 л хлороводорода HCL. Найдите выход HCL в данной реакции. (ответ- 75 %).