Конспект урока по Химии «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» 8-9 класс

Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».

Цель: Обобщение теоретических знаний учащихся о скорости химической реакции, факторах, влияющих на скорость, химическом равновесии.

Задачи:

1. Закрепить знания учащихся по теме

2. Показать важность изучения скорости реакции и химического равновесия и их практическое значение в химической промышленности

3. Продолжить формирование таких логических приемов, как наблюдение, анализ, сравнение, обобщение

4. Совершенствовать экспериментальные умения, навыки

Оборудование: Химические стаканы, пробирки, пипетки, картофель сырой, картофель вареный, пероксид водорода, раствор иодида калия (0,4%, 0,8%), крахмальный клейстер.

Ход урока

1. Организационный момент.

Постановка целей и задач урока. Организация учащихся на проведение обобщающего урока. Вопросы теории обсуждаются согласно их последовательности.

2. Выполнение заданий, обсуждение правильных ответов.

На доске написана реакция синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

Давайте мы с Вами попытаемся спрогнозировать оптимальные условия для увеличения выхода данной реакции.

Для этого нам необходимо повторить пройденный материал:

Фронтальный опрос

Скорость химических реакций

1. Понятие гомогенной и гетерогенной реакций.

а) 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г)

б) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

в) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

г) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

2.Формула выражения скорости гомогенной и гетерогенной реакций.

Задача: Вычислите скорость реакции, протекающей по уравнению

H₂ + Cl₂ = 2 HCl, если исходная концентрация водорода равна 1 моль/л, а конечная 0,5 моль/л, время протекания реакции 1 час.

3.Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Химический эксперимент

Опыт №1. В пробирки поместить кусочек сырого картофеля и вареного, добавить пероксид водорода. В какой из пробирок скорость выделения O2 больше? Объяснить причину.

Опыт №2. В 2 пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной концентрации (0,4% и 0,8%), добавьте в обе пробирки несколько капель крахмального клейстера. Затем по возможности по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. Пронаблюдайте, в какой пробирке появится раньше голубое окрашивание. Сделайте вывод.

4. Написать математическое выражение для скоростей реакции, протекающих по уравнениям:

а) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂

б) SO2 + 2H2S = 3S + H2O

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 50◦С до 100◦С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

Химическое равновесие

1. Определение химического равновесия.

Задание на доске: Из предложенных уравнений химических реакций выбрать реакции:

а) необратимые

б) обратимые

1) CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓+2KCl

2) 2SO₂ + O₂ = SO₃

3) 2NO + O₂ = 2NO₂

4) Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

5) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ +2 H₂O

2. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (объяснить).

3. Подведение итогов урока.

4. Домашнее задание: Подготовиться к зачету по теме в тестовой форме.