Конспект урока по Химии «Соединения алюминия» 9 класс

Деятельность учащихся

1. Внимательно прослушайте стихотворение и скажите, о каких свойствах и областях применения алюминия говорится в нем:

В тринадцатой квартире

Живет известный в мире

Как проводник прекрасный,

Пластичен, серебрист.

Еще по части сплавов

Завоевал он славу.

И в этом деле он специалист.

Вот мчится словно ветер

В космической ракете,

По внешности он видный,

Хоть пленкою оксидной – покрыт,

Она ему как прочная броня.

Он мягкий, легкий, ковкий,

Сверкает в упаковке.

Обернуты конфеты блестящею фольгой.

Для плиток шоколада

Его немало надо.

А раньше был он очень дорогим.

2. Почему в алюминиевой кастрюле нельзя варить борщи, тушить квашенную капусту?

А так же нельзя мыть алюминиевую посуду раствором соли?

Физические свойства: электропроводность, пластичность, серебристый цвет, легкий, мягкий, ковкий, обладает металлическом блеском.

Применение:

Как проводник, применение сплавов, самолетостроение, фольга для пищевых продуктов

При обращении с алюминием в быту нужно помнить, что нагревать и хранить в алюминиевой посуде можно только нейтральные (по кислотности) жидкости (например, кипятить воду). Если, например, в алюминиевой посуде варить кислые щи, то алюминий переходит в пищу, и она приобретает неприятный «металлический» привкус. Поскольку в быту оксидную пленку очень легко повредить, то использование алюминиевой посуды все-таки нежелательно.

Сегодня на уроке мы познакомимся с некоторыми соединениями алюминия, с их химическими свойствами и применением отдельных соединений алюминия

I Оксид алюминия (Al₂O₃ – глинозем)

Физические свойства:

Белое вещество, нерастворимое в воде, с очень высокой температурой плавления

Al₂O₃ + H₂O ≠

1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

t˚

2) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Природные соединения оксида алюминия (Al₂O₃)

Боксит

(горная порода)

Демонстрация изображений минералов.

Используются в ювелирном деле, шлифовочные материалы, в первой установке для изучения термоядерных процессов «Токамака» были сапфировые окна

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами

Соединения, проявляющие двойственную природу, т.е. взаимодействуют и с кислотами и с основаниями

Вывод:

Основные Кислотные

свойства свойства

соль Al₂O₃ соль

амфотерный

оксид

I группа свойств:

Al₂O_{3 +} 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

II группа свойств:

сплавление

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

II Гидроксид алюминия (Al(OH)₃)

Проверка записи химических реакций на доске в молекулярном и сокращенном ионном виде

AlCl₃ + 3NaOH_{(недост)} = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Белый студнеобразный осадок нерастворимый в воде.

Амфотерный гидроксид

Вывод:

Основные Кислотные

свойства свойства

соль Al(OH)₃ соль

I группа свойств

Al(OH)₃↓ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

II группа свойств

Al(OH)₃↓ + NaOH_{(избыток)}= NaAlO₂+ 2H₂O

III Соли алюминия

Алюмокалиевые квасцы – двойные соли (кристаллогидраты).

KAl(SO₄)₂*12H₂O или K₂SO₄*Al₂(SO₄)₃*24H₂O

При обыкновенной температуре устойчивы, при нагревании теряют воду и образуются жженые квасцы.

Применение: для дубления кожи, в качестве протравы при крашении тканей, в производстве бумаги, в фотопромышленности и медицине.

В «Естественной истории» Плиния Старшего упоминается, что на рубеже старой и новой эры квасцы применяли в качестве протравы при крашении тканей. В начале нашей эры римский полководец Архелай во время войны с персами приказал обмазать деревянные башни квасцами. В результате дерево приобрело огнестойкость, и персы не смогли поджечь укрепления римлян.

Реактивом для обнаружения ионов алюминия, является щелочь

Al₂(SO₄)₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓

белый студенистый

осадок

Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂ = 2AlCl₃+ 3BaSO₄↓

белый

осадок

Это утверждение верно, т.к. алюминия, его соединения и сплавы находят широкое применение в промышленности, самолетостроении, медицине, дублении кожи, ювелирном деле, алюминий применяют как взрывчатое вещество