Хостинг документов » 9 класс » Конспект урока по Химии «Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)» 9 класс

Конспект урока по Химии «Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)» 9 класс

Урок 20

Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)

Цели урока:

1. Охарактеризовать соли аммония и оксиды азота (II) и (IV) по следующей схеме: физические и химические свойства, способы получения (предметный результат).

2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Ход урока

Подготовка к восприятию нового материала (10 мин)

Опрос учащихся по домашнему заданию. Анализ практической работы.

Изучение нового материала (20 мин)

Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входит катион аммония и анион кислотного остатка.

Физ. свойства: твердые крист. в-ва, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства:

1. Диссоциация в водном растворе:

NH₄NO₃ = NH₄⁺ + NO₃^—

2. Вз—е с кислотами:

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl = NH₄Cl + CO₂ + H₂O

3. Вз-е с другими солями:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + NH₄Cl

4. Разложение при нагревании: (разрыхлитель в кондитерке):

NH₄Cl = NH₃ + H₂O

5. Лабораторный опыт «Взаимодействие солей аммония со щелочами».

КОН + NH₄Cl = KCl + NH₃ + H₂O

Оксид азота (II)

В нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Несолеобразующий оксид.

Оксид азота(II) — единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200-1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах: N₂ + O₂ = 2NO

и тотчас же реагирует с кислородом: 2NO + O₂ = 2NO₂