Конспект урока «Соединения хрома» 10 Класс

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №95

г. КРАСНОДАРА

Номинация: «Химия»

Учебный предмет: Химия

ТЕМА:

«Соединения хрома»

10 класс

(физико-химический профиль)

Проект учителя химии МОУСОШ № 95

Свириденко Юлии Анатольевны

Урок по теме «Соединения хрома».

Учитель: Свириденко Ю.А.

Класс:10 (физико-химический)

Используемый УМК:

1. Программа курса химии для общеобразовательных учреждений. Авторы: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. — 2008г.

Учебник-Общая химия-10 кл. Москва «Русское слово» 2008г.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Общая химия. Сборник самостоятельных работ., 2008г.

Цели урока:

Общеобразовательные:

— через систему познавательных задач расширить и углубить знания учащихся о переходных элементах;

— используя частично-поисковый, творческий подход к обучению, направлять поисковую деятельность учащихся на установление взаимосвязи между строением и свойствами хрома, его применением;

— уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства соединений хрома в окислительно-восстановительном виде;

-нахождение в природе;

Развивающие:

формировать умения сравнивать. Вычленять в изученном существенное, устанавливать. Причинно- следственные связи, делать обобщения, связно излагать и доказывать учебный материал, применять и систематизировать полученные знания.

Воспитывающие

воспитывать умение организовывать свой учебный труд, соблюдать правила работы в коллективе, на рабочем месте, развитие нравственных качеств.

Задачи:

— через систему познавательных задач расширить и углубить знания учащихся о соединениях переходных элементах;

— формирование ключевых компетенций ( искать, изучать, думать, анализировать, критически оценивать информацию, адаптироваться).

— развитие коммуникативных качеств личности, дисциплины учебного труда, ответственность за результаты своего труда.

Оборудование: Мультимедийное оборудование (проектор, компьютер, экран).

Реактивы: соли хрома (II) и (III), щелочь, кислоты, хроматы, дихроматы.

Ход урока

1. Изучение нового материала.

1. Оксиды хрома.

Вопросы для учащихся: а) Какие степени окисления характерны для хрома?

б) Предложите формулы соответствующих оксидов.

(Слайд 4-7 ф №1,2)

Характеризуются все оксиды хрома по плану.

План характеристики

1. Физические свойства

2. Характер

3. Получение

4. Химические свойства

(используется Опорная таблица №1)

(слайд 8-20 ф №3-14)

2. Гидроксиды хрома (слайд№ 21-27 ф №15-21) – демонстрация опытов.

Характеризуются соответствующие гидроксиды хрома по плану

План характеристики

1. Физические свойства

2. Характер

3. Получение

4. Химические свойства

(используется Опорная таблица №1)лану (см. ются соответствующие гидроксиды хрома по спользуя Опорные таблицы

• Опыт №1: «Получение Cr(OH)2»

• Опыт №2: «Получение Cr(OH)3»

3. Соли хрома.

(используется Опорная таблица №2)лану (см. ются соответствующие гидроксиды хрома по спользуя Опорные таблицы

• Соли хрома (II) окисляются кислородом воздуха до соединений хрома (III).

4CrCI2 + 4HCI + O2 = 4CrCI3 + 2H2O

• Хроматы (III) устойчивы в щелочной среде, но легко разрушаются кислотами; подвергаются полному гидролизу,

NaCrO2 + HCI(нед.) + H2O = Cr(OH)3 + NaCI

NaCrO2 + 4HCI(изб.) = CrCI3 + NaCI + 2H2O

NaCrO2 + 2H2O = Cr(OH)3 + NaOH

Na3[Cr(OH)6] + 3CO2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3

• Соединения хрома (III) могут проявлять

как окислительные свойства:

Cr2(SO4)3 + 2H = 2CrSO4 + H2SO4

(H2SO4)

так и восстановительные:

2K3[Cr(OH)6] +3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

2CrCI3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCI +8H2O

• Хроматы устойчивы в щелочной среде.

• Дихроматы устойчивы в кислотной среде.

• Взаимное превращение хроматов в дихроматы.

(слайд 29-31 ф.23-24)

• Опыт №3 «Взаимное превращение хроматов в дихроматы»

II. Шлифовка нового материала.

1. Все соединения хрома (II) сильные восстановители.

2. Соединения хрома (III) окислители, и восстановители.

3. Соединения хрома (VI) сильные окислители.

таким образом с повышение степеней окисления хрома:

• Основные свойства оксидов и гидроксидов хрома ослабевают, кислотные усиливаются.

• Окислительные свойства соединений хрома усиливаются.

Схема «ПРОДУКТЫ ВОССТАНОВЛЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА(VI)В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ» (Слайд 32)

III. Закрепление новой темы.

1. Осуществить превращения.

Cr2O3——Cr——CrCI2——CrCI3——Cr(OH)3——Na3[Сr(OH)6]——Cr(NO3)3

IV. Домашнее задание

П. 68 стр.309-317 упр. 4(б), 7.

V. Рефлексия.

В завершении урока ответьте (устно) на некоторые вопросы:

Мы узнали

Мы умеем ______________________________

Список используемой литературы:

Основной:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Химия. 10 класс – Москва «Русское слово» ОАО «Московские учебники»

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Общая химия. Сборник самостоятельных работ., 2008г.

Дополнительной:

1. Учебные задания для учащихся медико – биологических классов под редакцией зав. кафедрой общей химии КГМУ, д.п.н. профессора Литвиновой Т.Н.

Список сайтов по химии:

1. Химия и жизнь XXI век: научно-популярный журнал. https://www.hij.ru

2. AIhimik. https://www.aIhimik.ru

ОПОРНАЯ ТАБЛИЦА №1

«ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ХРОМА, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА»

2Cr+O2=2CrO

Cr(OH)2=CrO+H2O

ОПОРНАЯ ТАБЛИЦА №2

Окислительные свойства K2Cr2O7

(взаимодействие с восстановителями в кислой среде):

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

Опорная схема №3

Хром и его соединения