Контрольная работа для 8 класса «Атомы химических элементов»

Контрольная работа для 8 класса

за I четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

по теме: Атомы химических элементов

1. Определите относительную молекулярную массу следующих веществ:

калий –два-эс-о-четыре

эн-о-два

феррум-два-цэ-о-три-трижды

аш-два-о

2. Распределите вещества на простые и сложные:

Кислород, оксид углерода, азот, хлорид бария, железо, нитрат цинка

3. Запишите распределение электронов по энергетическим уровням в следующих атомах:

Азот, фтор, кремний, литий.

4. Что обозначают следующие записи:

3Н2, 2Н, О2

5. Определите вид химической связи в следующих соединениях:

O2

HCl

NaBr

N2

CO2

KF

Контрольная работа для 8 класса

за II четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

по теме: Простые вещества

1. Вычислить количество РН3, взятого массой 68г.

2. Сколько молекул содержится в 11 г мела СаСО3

3. Найти массу 8х10²³ молекул азота.

4. Объем углекислого газа равен 4,8л. Найти его массу.

5. Количество молекул гипса 5х10²³ . найти его массу и объем.

Контрольная работа для 8 класса

за III четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

по теме «Типы химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 1

1. Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию соединения и расставьте коэффициенты: HgO → Hg + O₂; Mg + O₂ → MgO

2. Даны схемы реакций:

1. Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

2. Нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);

3. Серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород;

4. Оксид фосфора + вода → фосфорная кислота

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

3. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины РtO₂; б) оксида серебра Аg₂O.

4. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13 граммов цинка с необходимым количеством соляной кислоты?

Вариант 2

1. Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию замещения и расставьте коэффициенты: Al + CuCl₂ → AlCl₃ + Cu; Mg + O₂ → MgO

2. Даны схемы реакций:

1. Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;

2. Нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III);

3. Соляная кислота + магний → хлорид магния + водород;

4. Оксид кальция + вода → гидроксид кальция

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

3. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути HgO; б) оксида золота Аu₂O₃.

4. Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170 граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты (конц.)?

Контрольная работа для 8 класса

за IV четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

по теме «Основные классы неорганических соединений. Свойства растворов электролитов»

Вариант 1

1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: NO₂, CaSO₄, Ba(OH)₂, SO₂, Mg(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃, MgO, Fe₂O₃, Na₂SO₄, H₂SO_4, KOH, H₂CO_3. Назовите все вещества.

2. Даны сокращенные ионные уравнения:

1. SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓ 2) 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ ↑+ H₂O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

3. Даны переходы: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 98 г 5% -го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

Вариант 2

1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: СO₂, ВаSO₄, Fe(OH)₂, N₂ O₅, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CuO, Al(NO₃)₃, SiO₂, Fe₂O₃, K₂SO₄, H₂SO_4, KOH, H₂SiO_3. Назовите все вещества.

2. Даны сокращенные ионные уравнения:

2. Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂↓ 2) 2H⁺ + SO₃^2- = SO₂ ↑+ H₂O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

3. Даны переходы: S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% -го раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида калия?

Критерии оценки контрольных работ.

Оценка “5” ставится, если ученик:

1)выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка “4” ставится, если ученик выполнил без ошибок и недочетов 4 и два по выбору из 1-3 задания или работу полностью, но допустил в ней:

1)не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2) или не более двух недочетов.

Оценка “3” ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка “2” ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка “3”;

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка “1” ставится, если ученик:

1)не приступал к выполнению работы;

2) или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

Контрольная работа для 9 класса

за I четверть к учебнику «Химия 9 класс» О.С. Габриелян

по теме: Металлы

1. Расположите вещества по возрастанию относительной молекулярной массы:

Нитрат кальция

Нитрат калия

Нитрат аммония

2. Решить химические цепочки:

А) СаСО3 – СаО – Са(ОН)2 – СаСО3 — Са(ОН)2

Б) Fe2(SO)3 – Fe(OH)3– Fe2O3 – Fe2(SO)3

В) AlCl3 – Al(OH)3 – Al2O3 – Al2(SO)3

3. Соотнеси формулу и название, укажи применение вещества

NaCl

Мел
CaSO4	Сильвинит
Ca(OH)2	Селитра
CaCO3	Гипс
KCl	Поваренная соль
NaNO3	Жженая известь

Контрольная работа для 9 класса

за II четверть к учебнику «Химия 9 класс» О.С. Габриелян

по теме: «Неметаллы»,

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^—  AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь  сульфат меди (II) 3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ 2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых — кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P₄ 4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой 3N₂ + H₂ 2NH₃ + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄ соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H₂ + Cl₂ 2HCl – Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 45 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -15 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» — 13-15 баллов

«4» — 10-12 баллов

«3» — 7 — 9 баллов

«2» — 1 – 6 баллов

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка

Задания блока в баллах

Часть А (I)

Содержательная линия «Вещество»

1 I Простые и сложные вещества ВО 1

2 I Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

и периоды периодической системы. ВО 1

3 I Строение атома. Строение электронных оболочек

атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1

4 I Химическая связь: ионная, металлическая,

ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

5 I Классификация химических реакций по

различным признакам. Химические уравнения ВО 1

6 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1

Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7 I Химические свойства простых веществ: металлов и

неметаллов ВО 1

8 I Взаимосвязь неорганических веществ различных

классов ВО 1

Часть В (II)

Содержательная линия « Вещество»

1 II Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое

равновесие. КО 2

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3 II Вычисление массы, объема или количества одного

из веществ, участвующих в реакции. КО 1

Часть С (III)

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с

использованием растворов с определенной массовой

долей растворенного вещества. Нахождение массы

чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3

Итого баллов 15

Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа

КО- краткий ответ

РО- развернутый ответ

Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)

Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________

Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________

Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________

1. Результаты выполнения работы:

Кол-во

уч-ся по

списку

Кол-во уч-ся выполн. работу		в т. ч. выполнивших на
		«2»		«3»		«4»		«5»		Средний балл
Чел.	%	Чел.	%	Чел.	%	Чел.	%	Чел.	%

2. Качество ЗУН (кол-во учащихся, выполнивших работу на «4-5»______чел._____%

3. Уровень обученности (кол-во уч-ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%

4. Уровень сформированости ЗУН.

кол-во

уч-ся

выполн.

работу

Из них

в целом по к/р

в том числе по уровням знаний

чел.

%

А1

А2

А3

В

С

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

справились полностью

допустили ошибки

не справились

не приступали

5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )

* всего писали работу______________чел.__________%

* подтвердили отметку_____________чел.__________%

* получили отметку ниже __________чел. __________%

* получили отметку выше __________чел. __________%

6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:

Итоги
	кол-во	%
5
4
3
2

Контрольная работа для 9 класса

за III четверть к учебнику «Химия 9 класс» О.С. Габриелян

по теме «Органические вещества»

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Вещества, имеющие формулы СН₃ – О – СН₃ и СН₃ – СН₂ – ОН, являются

1) гомологами; 2) изомерами;

3) полимерами; 4) пептидами.

А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp³ гибридизацию

1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.

А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2кислота;

3) альдегид; 4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:

1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане:

1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.

А6. Реакция среды в водном растворе глицина: 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.

А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из… 1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.

А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом

1) оксид кальция 3) медь

2) метанол 4) пищевая сода

А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов

А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН₂ = СН₂; 2) СН  СН; 3) СН₃ – СН₂ – СН₃; 4) СН₂ = СН – СН₃.

А11. К ядовитым веществам относится:

1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.

А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 880 кДж выделилось:

1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.

Часть В

Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен _________ л (запишите число с точностью до десятых).

2. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.

Название вещества Число -связей в молекуле

1) этан а) ноль

2) бутадиен-1,3 б) одна

3) пропен-1 в) две

4) ацетилен г) три

д) четыре

3. Установить соответствие:

вещество нахождение в природе

1) Глюкоза а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал б) в зерне

3) Сахароза в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза г) в древесине

4. Число изомерных циклоалканов состава С₅Н₁₀ равно:

_____________________ (запишите целое число).

5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты Тип реакции

1) С₂Н₄+ О₂ -> а) замещение

2) СН₄ -> б) окисление

3) СН₃СООН + КОН -> в) присоединение

4) СН₄+ Cl₂ -> г) обмена

д) разложение

6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества Формула

1) этан а) СН₃-СН₃

2) метанол б) СН₃-ОН

3) пропановая кислота в) СН=СН

4) ацетилен г) СН₃-СН₂-СОН

д) СН₃-СН₂-СООН

Часть С

1. Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

Итоговая контрольная работа для 9 класса

к учебнику «Химия 9 класс» О.С. Габриелян

Пояснительная записка

Итоговая контрольная работа (в форме тестирования) составлена в соответствии с действующей программой по химии на основании государственного образовательного стандарта общего образования и предназначена для подведения итога по химии в 9 классе.

Цель:  установление фактического уровня теоретических знаний обучающихся по химии обязательного компонента учебного плана, их практических умений и навыков; установление соответствия  уровня ЗУН обучающихся требованиям государственного образовательного стандарта общего образования.

Задачи: проверить уровень усвоения учащимися основных тем курса химии 9 класса:

— основные понятия и законы химии, химическая символика,

— физические и химические свойства, строение — металлов, неметаллов;

— первоначальные представления об органических веществ, о веществах окружающих нас в быту.

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе содержит 2 варианта. Каждый вариант включает 9 тестовых заданий и состоит из трех частей, которые отличаются уровнем сложности и формой заданий, в каждом виде заданий есть задания обязательного уровня и более сложные.

       В закрытых заданиях (А1- А6) учащимся предлагаются готовые ответы, из которых один верный. Надо обвести кружком букву, соответствующую верному ответу. Если была допущена ошибка, при выборе ответа, то надо аккуратно зачеркнуть отмеченную цифру и обвести другую. Правильный ответ на каждое из заданий А1- А6 оценивается одним баллом.

       В открытых заданиях (В1 – В2) учащимся предлагается самим записать краткое  решение в специально отведенном для этого месте. При этом от учащихся не требуется ни подробная запись решения задач, ни объяснение выбранного решения. В случае записи неверного решения необходимо зачеркнуть его, и записать рядом другое. Правильный ответ на каждое из заданий В1 – В2 оценивается двумя баллами.

       В задании с записью полного решения (С1 ) учащиеся должны записать ход решения задач с необходимыми пояснениями. Правильный ответ в задании С1 – оценивается тремя баллами.

Максимальное количество баллов – 13. Если ученик набирает 11-13 баллов- ставится оценка 5; за 8-10 баллов — ставится оценка – «4»; 5-7 баллов- «3»,

4 и менее баллов-«2».

На выполнение аттестационной контрольной работы отводится 45 минут.

По результатам работы каждому учащемуся выставляется оценка по химии, которую учитель заносит в классный журнал на соответствующую страницу в колонку с надписью «Итоговое  контрольное тестирование». Четвертная оценка по химии выставляется с учетом оценки за итоговое тестирование.

Итоговый тест по химии за курс 9 класса

Вариант 1

Часть 1.

А 1. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² имеет химический элемент

1. Марганец

2. Железо

3. Кобальт

4. Азот

А 2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен

1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

А 3. Неэлектролитами являются

1. Сахароза (_{водн. р-р}) и этанол

2. Уксусная кислота и хлорид аммония (_{водн. р-р})

3. Крахмал и муравьиная кислота(_{водн. р-р})

4. Нитрат кальция (_{водн. р-р}) и метанола

А 4. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами

1. Алюминием и оксидом алюминия

2. Железом и оксидом железа

3. Магнием и оксидом магния

4. Углеродом и оксидом углерода (IV)

А 5. Гомологами являются

1. Бутан и бутен

2. Бутан и циклобутан

3. Бутан и бутадиен

4. Бутан и октан

А 6. Изомер бутанола-2

1. СН₃ –СН(ОН)–СН₂ –ОН

2. СН₃ –О –С₃Н₇

3. СН₃ –СН(ОН)–(СН₂)₂ –СН₃

4. СН₃ –СН₂ –СН₂ –ОН

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S  1) Сa(OH)₂

Б) Ca(OH)₂ и H₂SO₄  2) Ca₂S

В) CaO и H₂O  3) CaS

Г) Ca и O₂  4) CaSO₄ и 2H₂O

5) Сa(OH)₂ и H₂

6) CaO

 Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

 1) Cu  4) Mg

2) CuO  5) BaCl₂

3) NaOH  6)  SO₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Вариант 2

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н₂Э и ЭО₃

 1) 2е,6е  3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е  4) 2е,8е,7е

 А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

 1) S, P, Si  3) Se, S, O

2) P, S, О  4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

 1) амфотерным  3) несолеобразующим

2) кислотным  4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов

веществ, формулы которых:

 1) KOH и NaCl  3) CuCl₂ и KOH

2) MgCl₂ и HNO₃  4) Al₂(SO₄ )₃ и Cu(NO₃)₂

А 5. Уравнению реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ соответствует схема превращения:

 1) N⁺² → N⁺⁵  3) N^-3 → N⁺²

2) N⁺⁴ → N⁰  4) N⁺² → N⁺⁴

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO  равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr₂O₃ равна +3

 1) верно только А  3) верно только Б

2) верны оба суждения  4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:  КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) НСОН  1) Алкан

Б) С₄Н₁₀  2) Алкен

В) СН₃ОН  3) Альдегид

Г) СН₃СООН  4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида калия реагируют:

 1) Cu  4) Al₂O₃

2) P₂O₅  5) FeCl₃

3) HCl  6) SO₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?