Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

1 вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s²2s²2p³:

1) ЭO₂ и ЭН₄ 2) ЭО_З и Н₂Э. 3) Э₂О₅ и ЭН₃ 4) Э₂О₇ и НЭ.

А3. Щелочной металл это 1) алюминий 2) калий 3) барий 4) магний

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – O – S 2) O – S – Sе – Те 3) Те – Sе – S — O 4) Sе – Те – S – O

А6. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А7. Для получения кислорода в лаборатории не используют 1) перманганат калия 2) перекись водорода 3) бертолетову соль 4) оксид меди(II)

А 8. Схеме превращения Р^-3 → Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅ 2) 4Р + 3O₂ = 2Р₂О₃ 3) 3Mg + 2Р = Мg₃ P₂

4) 2РН₃ + 4O₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

А 9. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

 1) Са(ОН)₂ 2) SO₂ 3) Н₂О 4) Ва(ОН)₂

 А 10. При нарушении целостности покрытия быстрее разрушится железо, покрытое слоем

1) краски 2) меди 3) алюминия 4) смазки

Часть В.

В1.Соляная кислота не взаимодействует

1) Ca(OH)₂ 2) ) Hg

3) CO₂ 4) Fe

5) Li₂O 6) Na₂SO₄

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА

А) CaO 1) P₂O₅, Na₂SO₄

Б) HCl 2) Ba(NO₃)₂, KOH

В) Ba(OH)₂ 3) H₂O, CO₂

Г) MgSO₄ 4) Zn, Mg(OH)₂

Часть С.

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

S + HNO₃ = SO₂ + NO₂ + H₂O

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

S → SO₂ → SO₃→ H₂SO₄ → CuSO₄

С3. Решите задачу

При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

2 вариант

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Элемент не относится к металлам 1) Ti 2) В 3) Zn 4) Fe

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s²3p¹ соответствует атому 1) Na 2) Cs 3) Al 4) Po

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. В ряду элементов O → S → Se → Te уменьшаются

1) радиусы атомов 2) число электронов на внешнем уровне

3) металлические свойства 4) неметаллические свойства

А5. Аллотропными формами одного и того же элемента являются

1) кислород и озон 2) кварц и кремень 3) вода и лед 4) чугун и сталь

А6. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А7. Углекислый газ в лаборатории получают 1) окислением угарного газа

2) сжиганием угля 3) сжиганием метана 4) действием кислоты на мрамор

А8. 3. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью

образуется 1) сероводород 2) сера 3) оксид серы (IV) 4) водород

А9. При взаимодействии лития с азотом коэффициент перед формулой восстановителя

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А10. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют

1) алюминий 2) водород 3) фосфор 4) правильного ответа нет

Часть В.

В1. Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с

1) гидроксидом алюминия 2) цинком 3) серебром

4) оксидом кремния (IV) 5) нитратом бария 6) хлоридом натрия

( в ответе запишите номера трех выбранных веществ в порядке возрастания)

В2. Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию.

РЕАГЕНТ ВЕЩЕСТВА

А) HBr 1) HNO₃, FeCl₃

Б) LiOH 2) MgO, H₂O

В) SO₂ 3) NaOH, H₃PO₄

Г) Zn(NO₃)₂ 4) Ca(OH)₂, Fe

Часть С.

С1. С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

C+ H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ + H₂O

С2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Ba → BaO → Ba(OH)₂→ BaCl₂→ BaSO₄

С3. Решите задачу.

Технический цинк массой 33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород при нормальных условиях занимает объём 11,2л. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце металла.