Тест по Химии «Ряды химических элементов» 10 класс

ВАРИАНТ №1.

Часть А.

А1. Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH_3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:

1)ns²nр¹ 2)ns²nр³ 3)ns²nр⁵ 4)ns¹nр²

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса

1. Rb,К,Nа, Li 3)Iп, Gа,А1, В

2. Bе, Мg, Са, Sг 4) Sг, Gа, Si, С

АЗ. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

1) F, С1, Вг, I 2) F,О,N,С 3) I, Вг, С1, F 4) С1, S, P, Si

А4. Вещества только нeмолекулярного строения расположены в ряду: 1) S₈, O₂, лёд, 2) Fе, NaС1, алмаз 3) СО₂, N₂, А1 4) графит, Na₂С0₃, I₂

А5. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является: 1)азот 2)кислород 3) хлор 4) фтор

А6. Высший оксид хрома имеет состав:

1) Сг₂О₃ 2) СrO 3) СгОз 4) СгО₂

А7. Для всех кислот характерно взаимодействие с

1) металлами 2) оксидами неметаллов 3) солями 4) щелочами

Часть В.

В1, Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией:

1)Li А)1s²2s²2р²

2)Ве Б) 1s²2s²2р³

3)В В)1s²2s²2р¹

4) С Г) 1s²2s²

Д) 1s¹2s¹

B2. Смесь железа и оксида железа(+3) массой 5г обработали раствором соляной кислоты.
При этом выделилось 560 мл газа. Массовая доля оксида железа (+3) в смеси равна ...%.
(Ответ округлите до целых).

В3. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионными
уравнениями:

1. Н₂SО₄ и ВаС1₂ А) А1³⁺+ЗОН^— = А1(ОН)₃

2. Ва(ОН)₂ и К₂СО₃ Б) Ва²⁺ + SО₄^2— = ВаSО₄

3. А1(NО₃)з и КОН В) Nа⁺ + Вr^— = NаВг

4. ВаВг₂ и Nа₂SО₄ Г) Ва²⁺+СО₃^2—= ВаСОз

Д) К⁺+ N₃^— =КNОз

Часть С.

Вставить пропущенные формулы и расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

КМпО₄+Н₂S+… = MnSO₄ + S +…+… .

ВАРИАНТ №2.

Часть А.

А1 . Атом изотопа кислорода О¹⁸ содержит нейтронов: 1)6 2)8 3)10 4)12

А2. Каков порядковый номер элемента, электронное строение которого [Не]2s²2р³

1)5 2)6 3)7 4)9

AЗ. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу НЭO₄, находится в группе Периодической системы:

1)4 2)5 3)6 4)7

А4. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

1) SiH₄ 2)Fе₂О₃ 3) I₂ 4) S₃

А5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

1)-3 2)-1 3)+1 4)+3

А6. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) летучие 2) растворимые в воде 3) проводят электрический ток 4) не теплопроводны

А7. Характер оксидов в ряду Nа₂О — МgО — А1₂Оз изменяется:

1) от основного к кислотному 2) от основного к амфотерному
3) от амфотерного к кислотному 4) от кислотного к основному

Часть В.

B1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида:
1)С1 А)R₂

2. S Б) R₂О₃

3. Р В) RО₃
   4)Al Г)R₂₅

Д) R₂О₇

В2.Определите массовую долю цинка в техническом цинке в %, если при обработке 2.64 г его
раствором серной кислоты, выделилось 896 мл водорода (н.у.). (Ответ округлите до десятых)

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые
образуются в ходе реакции:

1)Fе + С1₂= А)FеС1₂

2. Fе + НС1= Б) FеС1₃

3. Сu + HN_3(конц)= В) FеС1₂ + Н₂

4. Сu + HNO₃₍разб)= Г) Сu(NO₃)₂ +Н₂

Д) Сu(NО₃)₂ + N0 + Н₂О

E) Сu(NО₃)₂ + N0₂ + Н₂О

Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К₂МпО₄ + НС1 = МпС1₂ + С1₂ +…+… . Определите окислитель и восстановитель.

ВАРИАНТ №3.

Часть А.

А1 . Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RН₂. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:

1 ) ns² nр¹ 2) ns² nр² 3) ns² nр³ 4) ns² nр⁴

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного

радиуса:

1) Li, Nа, К, Rb 2) Ве, Мg, Са, Sг 3) In, Gа, А1, В 4) С, Si, Ge, Sn

АЗ. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

1) Са₃(РО₄)₂ 2) LiBr 3) РС1₃ 4) КNОз

А4. Степень окисления хлора в молекуле КClOз равна:

1)-1 2)+1 3)+5 4)+7

А5. Алмаз имеет кристаллическую решётку:

1) ионную 2) атомную 3) молекулярную 4) металлическую

А6. Из приведённых металлов наиболее активным является:

1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий

А7. Реакция, уравнение которой 2СО(_Г) = СО₂(_Г) + С_гв + Q относится к реакциям:

1) соединения, экзотермическим 2) разложения, экзотермическим
3) соединения, эндотермическим 4) разложения, эндотермическим

Часть В.

В1 . Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
соответствующему классу соединений:
1)Н₂SО₄ А) соль

2. Zn(ОН)₂ Б) кислота

3. Ва(ОН)₂ В) основание

4. ВаSО₄ Г) амфотерный гидроксид

Д) оксид

B2. Рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора
соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве
составляет 65%.

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом- окислителем.
участвующем в данной реакции:

1. 2NО + 2Н₂ = N₂+ 2Н₂О А) Н₂

2. 2NН₃ + 2Na = 2NаNН₂ + Н₂ Б) N₂
   3)Н₂+2Nа=2NaH В) N0
   4) 4NН₃ +6NO= 5N₂ + 6Н₂О Г) NH₃

Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FеСl₂ + НNО₃₍конц) = Fе(N₃)₃ + НСl + …+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

ВАРИАНТ №4.

Часть А.

A1 . Химическому элементу соответствует водородное соединение состава RH₄. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:

1 ) ns² nр¹ 2) ns² nр² 3) ns² nр³ 4) ns² nр⁴

А2. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса:

1 ) Nа, Мg, А1, Si 2) Rb, К, Na, Li 3) С, N, О, Р 4) F, С1, Вг, I

АЗ. Элемент, имеющий высший оксид состава RОз, находился в группе: 1) 1 2)2 3)4 4)6

А4. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные: 1) NaC1 2) NН₃ 3) СаС1₂ 4) МgСО₃

А5. Степень окисления хрома в соединении К₂Сг₂О₇ равна:

1)+2 2)+3 3)+6 4) +7

А6. Наиболее сильной кислотой является:

1 ) H₂SО₄ 2) Н₂S₃ 3) Н₂SiO₃ 4) Н₂С0₃

А7. К слабым электролитам относится:

1) NаОН 2) КОН 3) Ва(ОН)₂ 4) Мg(ОН)₂

Часть В.

В1 . Установите соответствие между веществом и видом химической связи,
осуществляющимся между атомами в молекуле:
1 ) О.з А) ковалентная полярная

2. СO₂ Б) ковалентная неполярная

3. Nа₂О В) ионная

4. HС1 Г) металлическая

Д) водородная

B2. Объём углекислого газа, выделившегося при разложении 222 г мела, содержащего 10%
примесей равен … л (запишите число с точностью до целых).

B3. Установите соответствие между реагентами и ионным уравнением реакции
1 ) СаСОз + НNO₃ А) Н⁺ + ОН^— = Н₂О

2. СаСОз + Н₂О + СО₂ Б) Са²⁺+ 20Н^— + СО₂= СаСО₃ + Н₂О

3. Са(ОН)₂ + НNО₃ В) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺+ Н₂О + СО₂

4. Са(ОН)₂ + СО₂ Г) Са²⁺ +2Н⁺ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

Д) СаСОз + Н₂О + С0₂= Са²⁺ + 2НСО₃^—

Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO₂ + KI + … = … + NO + K₂SO₄ + … .

Определите окислитель и восстановитель.