Тестирование знаний учащихся по Химии 8 класса за первое полугодие

Вариант 12

А1. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S⁶⁺                      2) S^2-                      3) Вг⁵⁺                    4) Sn⁴⁺

А2. В ряду          Na ‒˃Mg ‒˃Al ‒˃Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

А3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

А4. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю

2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов

4) номеру группы

А5. Молекулярное строение имеет

1) С1₂          2) СаО                3) ZnCl₂              4) NaBr

А6. Реакция, уравнение которой

Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2КС1О₃(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О₂(Г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1) 96 г         2) 192 г         3) 288 г        4) 576 г

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	гидроксохлорид меди (II)	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___ %.

С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 19,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).

Вариант 11

А1 Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

А2. У   элементов   подгруппы   углерода   с   увеличением   атомного   номера уменьшается

1) атомный радиус

2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

А3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, ССl₄, КС1

2) NaBr,Na₂O,KI

3) SO₂.P₄.CaF₂

4) H₂S,Br₂,K₂S

А4. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО₄  2) МnО₂             3) К₂MnО₄        4) MnSO₄

А5. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая

2) молекулярная

3) ионная

4) атомная

А6. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН₄(Г) + 2О₂(Г) = СО₂(Г) + 2Н₂О(Г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

1) 1604 кДж      2) 1203 кДж      3) 601,5 кДж   4) 401 кДж

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	сульфат калия	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна__%.

С1. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной   кислоты  3   моль  сульфида  натрия,   равна

Вариант 10

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1)  Sn²⁺                    2)  S^2-                     3)  Cr³⁺                    4) Fe²

А2. В ряду элементов        азот — кислород — фтор возрастает

1) валентность по водороду

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) число неспаренных электронов

А3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl.Cl₂

2) O₂.H₂O.CO₂

3) H₂O.NH₃.CH₄

4) NaBr.HBr.CO

А4. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) МпС1₂            2) МnО              3) К₂МnО₄         4) МnСO₃

А5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) CaF₂        2) СО₂                3) SiO₂               4) A1F₃

А6. Реакция, уравнение которой

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O,

относится к реакциям

1) обмена

2) соединения

3) разложения

4) замещения

А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ +5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж.

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л    4) 67,2 л

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	сульфат хрома (III)-калия	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. Смешали 200 г 15%-ного раствора нитрата хрома (III) и 300 г 20%-ного раствора той же соли. Массовая доля нитрата хрома (III) в полученном растворе составляет_%.

С1. 13 г цинка растворили в растворе соляной кислоты. Рассчитайте объем газа, выделившегося в результате этой реакции.

Вариант 9

А1. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1)  Сl^—                      2) N^3-                    3) Br^—                       4) О^2-

А2. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

А3. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) С1₂, NO₂, НС1 2) HBr,NO,Br₂

3) H₂S.H₂O.Se       4) HI,H₂O,PH₃

А4. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄    2) МnО₂             3) К₂МnО₄          4) Мn₂Оз

А5. Молекулярное строение имеет

1) алмаз

2) азот

3) кремний

4) поваренная соль

А6. Реакция, уравнение которой

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N₂(Г) + 3H₂(Г) = 2NH₃(r) + 92 кДж   

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1) 44,8 л 2) 56 л 3)   112 л        4)   168 л

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	гидроксид серы (VI)	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. Смешали 200 г 5%-ного раствора и 400 г 12,5%-ного растворов серной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет        %

С1. 6,5 г цинка растворили в растворе соляной кислоты. Рассчитайте объем газа, выделившегося в результате этой реакции.

Вариант 8

А1. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶ соответствует иону

1) А1³⁺                     2) Fe³⁺                     3) Zn²⁺                     4)  Cr³⁺

А2. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод           2) германий       3) алюминий         4) бор

А3. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С1₂          2) SO₃                3) СО                4) SiO₂

А4. Степень окисления  — 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃         2) Р₂Оз               3) NaH₂PO₄        4) Н₃РО₄

А5. Немолекулярное строение имеет

1) азот         2) графит            3) аммиак           4) кислород

А6. Реакция, уравнение которой

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O,

относится к реакциям

1) обмена

2) соединения

3) разложения

4) замещения

А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SО₂(Г) + О₂(Г) = 2SО₃(Г) + 198 кДж,

выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен

1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л        4) 78,4 л

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	гидроксид углерода (IV)	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. Упарили 200 г 5%-ного раствора гидроксида калия и получили 20%-ный раствор массой_____г.

С1. 1,3 г цинка растворили в растворе соляной кислоты. Рассчитайте объем газа, выделившегося в результате этой реакции.

Вариант 7

А1. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са²⁺ и

1) К⁺                     2) Аr                    3) Ва                     4) F^—

А2. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К         2) Ca.Ga.Fe       3) K,Al,Mg        4) Li,Be,Mg

А3. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С1₂          2) NaBr               3) H₂S                 4) MgCl₂

А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na₂S                  2) Na₂SO₃           3) Na₂SO₄           4) SO₃

А5. Ионное строение имеет

1) оксид бора

2) оксид углерода (IV)

3) оксид серы (VI)

4) оксид магния

А6. Реакция, уравнение которой

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Mg + О₂ = 2MgO + 600 кДж,

выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет

1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	сульфат хрома (III)-калия	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. К 200 г 8% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды Массовая доля cоли в образовавшемся растворе равна_% 

С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 19,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).

Вариант 6

А1. . Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na и Na⁺         2) Na и  K          3) Na⁺ и F^—             4) Cr²⁺ и Сr³⁺

А2. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) At,I,Br,Cl

4) Mg,Al,Si, P

А3. . Веществом с ковалентной связью является

1) СаС1₂              2) MgS                3) H₂S                 4) NaBr

А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1 )  Na₂S              2) Na₂SO₃           3) Na₂SO₄           4) SO₃

А5. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) СО₂иСl₂  2) Fe и NaCl     3) СО и Mg        4) Na₂CO₃ и I₂ (тв)

А6. Реакция, уравнение которой

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO₃ = 2КС1+3O₂+91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO₃ равна

1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	Гидроксохлорид меди (II)	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. Масса 40%-ного раствора уксусной кислоты, которую необходимо добавить к 500 г воды для получения 15%-ного раствора, равна _г

С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 9,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).

Вариант 5

А1 У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32

А2. В   каком   ряду   простые   вещества  расположены   в   порядке   усиления металлических свойств?

1)   Mg, Ca, Ва 2)   Na, Mg, A1

3)   K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

А3. Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1                    2) НВг                   3) Р₄                      4) СаСl₂

А4. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

1) N₂O₅, HNO₃, NaNO₃ 2) N0₂,  HNO₃, KNO₃

3) NO, NO₂, N₂O₃ 4) HNO₃,HNO₂,NO₂

А5. Молекулярная   кристаллическая   решетка   характерна   для   каждого   из веществ, расположенных в ряду:

1)   хлорид калия, азот, метан

2)   иод, диоксид углерода, гелий

3)   алюминий, бром, алмаз

4) водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)

А6. Реакция, уравнение которой

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS₂(T) + 11O₂ (Г) = 8SO₃(Г) + 2Fe₂O₃(ТВ) + 3310 кДж,

выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS2

1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	сульфат хрома (III)-калия	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. К 200 г 10%-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна _____ %.

С1. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной   кислоты  7   моль  сульфида  натрия,   равна

Вариант 4

А1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно:

1)

4, 6
2)	2, 5
3)	3, 7
4)	4, 5

А2. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1)  атомный радиус элементов

2)   число валентных электронов в атомах

3)   электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

А3. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

А4. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NH₃,NO,HNO₃ 2) NO,NO₂,NH₃

3) NH₃,HNO₃,NO₂ 4) KNO₃, KNO₂, NO₂

А5. Молекулярное строение имеет

1) СO₂                   2) КВг                   3) MgS₄               4) SiO₂

А6. Реакция, уравнение которой

Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O+ CO₂,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. Согласно термохимическому уравнению реакции

С + Н₂O = СО + Н₂ — 136 кДж

в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено … кДж теплоты

1) 68 2) 136 3) 272 4) 3 264

В1. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
А) С6Н5-СН2-СН3	1) алкадиены
Б) СН2-С(СН3)2-СН2-СН3	2) алканы
В) СН 2=С= СН — СН3	3) арены
Г) СН 3— С ≡ С — СН3	4) алкены
	5) алкины

В2. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _%.

С1. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной   кислоты  3   моль  сульфида  натрия,   равна

Вариант 3

А1. Количество электронов в атоме определяется

1)

числом протонов
2)	числом нейтронов
3)	числом энергетических уровней
4)	величиной относительной атомной массы

А2. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в раду:

1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si

А3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)  KI и Н₂О 2) С0₂ и К₂

3)  H₂S и Na₂S 4) CS₂ и РС1₅

А4. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1)   HNO₂ и NH₃ 2)   NH₄C1 и N₂₃

3)   NaNO₂ и NF₃ 4) HNO₃ и N₂

А5. Кристаллическая решетка брома

1)  молекулярная 2)  металлическая

3)  ионная 4) атомная

А6. Реакция, уравнение которой

ZnO+ H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

2Mg + O₂= 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна

1) 1,33 2) 1,5 3) 36 4) 48

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	сульфат калия	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. К 200 г 8% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды Массовая доля cоли в образовавшемся растворе равна_%

С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 10,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).

Вариант 2

А1. Ядро атома  ⁸¹Br содержит

 1)81p и 35n     2) 35p и 46n   3)46p и 81n   4) 46p и 35n

А2. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1)  2,8,8,2

2)  2, 8, 18, 1

3)  2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

А3. Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1                    2) НВг                   3) Р₄                      4) СаСl₂

А4. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1) H₂SO₄                2) FeS                    3) H₂SO₃                4)  SO₃

А5. Немолекулярное строение имеет

 

1)

H2O

2)

NH3

3)

SiO2

4)

CO2

А6. Реакция, уравнение которой

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением

2А1 + 3S = Al₂S₃ + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1) 254,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 6 871,5 кДж

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	сульфат хрома (II)	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. Смешали 400 г 10%-ного раствора и 400 г 40%-ного раствора того же вещества Массовая доля вещества в полученном растворе равна _%.

С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 10,6 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).

Вариант 1

А1. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа ⁴⁰K, равно соответственно

1) 19 и 40            2) 21 и 19           3) 20 и 40           4)  19 и 21

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)  Rb,K,Na,Li

2)  Na,Mg,Al, S

3)  О, S, Se, Те

4) C,N, О, F

А3. Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1                    2) НВг                   3) Р₄                      4) СаСl₂

А4. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении

1) СrО                   2) Сr₂₃                 3) Сr₃                  4) Н₂СrО₄

А5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)   фторид кальция

2) бромид алюминия

3) сероводород

4) хлорид меди (П)

А6. Реакция, уравнение которой

ZnO + H₂ = Zn + H₂O,

относится к реакциям

1) обмена 2) соединения

3) разложения 4) замещения

А7. В соответствии с термохимическим уравнением

С(ТВ)+О2(Г)=СО2(Г)+402 кДж

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой

1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

 

ВЕЩЕСТВО		КЛАСС  (ГРУППА)
А)	гидрокарбонат натрия	1)	основание
Б)	гидроксид меди (II)	2)	средняя соль
В)	сульфат хрома (III)-калия	3)	кислота
Г)	сульфат хрома (III)	4)	основная соль
		5)	двойная соль
		6)	кислая соль

В2. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%? 

С1. Объем водорода, который потребуется для восстановления всего оксида меди, получающегося при разложении 9 г гидроксида меди (II), равен л (н.у.).