Тесты по химии за 8 класс

Тесты по химии за 8 класс.

Борозенец Е.Н., учитель химии – биологии,

СШ№7 г.Аксу, Павлодарской обл.

Цель: актуализация знаний по первоначальным химическим

понятиям.

Задачи: проверить знания учащихся, выявить причины появления обнаруженных пробелов в знаниях и умениях.

Время для выполнения 60 мин.

Выбрать один правильный ответ.

I. Первоначальные химические понятия

1. Простое вещество

А) вода

В) железо

С) сульфид железа

D) сероводород

Е) поваренная соль

2. Вещество

А) ведро

В) линейка

С) стакан

D) медь

Е) провод

3. наибольшая атомная масса у

А) углерода

В) железа

С) алюминия

D) серы

Е) кислорода

4. Массовая доля магния в оксиде магния МgO равна

А) 65%

В) 71%

С) 84%

D) 82%

E) 60%

5. При горении 80г водорода образуется вода массой

А) 180г

В) 550г

С) 720г

D) 840г

Е) 370г

II. Кислород. Оксид. Горение.

6. Свойство кислорода поддерживать дыхание применяется в

А) медицине

В) сварке металлов

С) резке металлов

D) двигателях

Е) металлургии

7. Взаимодействие с водой оксид

А) Al₂ O₃

В) ZnO

C) CaO

D) FeO

E) CuO

8. В лаборатории нельзя получить кислород, используя

А) нитрат натрия

В) воду

С) Хлорат натрия

D) перманганат калия

Е) оксид цинка

9. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV) – это оксиды

А) кислотные

В) летучие

С) амфотерные

D) несолеобразующие

Е) основные

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции CO + O₂ = CO₂

F) 3

D) 4

C) 5

В) 6

T) 7

Ш. Водород. Кислоты. Соли.

11. Неосуществимая реакция

А) Н₂ + СuO =

B) H₂ + Ca =

C) H₂ + S =

D) H₂ + C =

E) H₂ + H₂O =

12. Водород получают

А) HCl + NaOH =

B) Zn + HCl =

C) Mg + O₂ =

D) Fe + Cl₂ =

E) HCl + H₂O =

13. С соляной кислотой не взаимодействует

А) Hg

B) Al

C) Zn

D) Fe

E) Ni

14. В схеме превращений Н₂ HClCaCl₂

Веществами X, Y, являются

А) Н₂, О₂

В) Cl₂, Ca

C) Cl₂, H₂

D) Cl₂, HCl

E) H₂, CaO

15. Число атомов водорода в 11,2л аммиака NH₃ (н.у.)

А) 0,9 * 10²³

В) 3 * 10²³

С) 12 * 10²³

D) 9 * 10²³

E) 6 * 10²³

IV. Вода. Растворы. Основания.

16. При комнатной температуре вода реагирует с

А) Ag

B) N₂

C) S

D) Na

E) Cu

17. Реакция нейтрализации

А) H₂SO₄ + NaCl =

B) HNO₃ + CuO =

C) HCl + Zn =

D) HCl + NaOH =

E) HCl + Ba(NO₃) =

18. С раствором гидроксида кальция взаимодействует

А) хлорид калия

В) хлорид натрия

С) оксид кальция

D) сульфат бария

E) оксид углерода (IV)

19. В 120г воды растворили 60г сульфата калия.

Массовая доля К₂SO₄ в данном растворе

А) 16%

В) 33%

С) 50%

D) 60%

E) 30%

20. Масса воды, содержащаяся в 200г 4,5% — ного раствора карбоната кальция

А) 100г

В) 191г

С) 91г

D) 9г

Е) 200г

V. Основные классы неорганических соединений.

21. В схеме превращений Э(NO₃)₂ ЭО ЭSO₄ Э(ОН)₂ Элемент – «Э»

А) Li

B) Ag

C) Cu

D) Ca

E) K

22. Вещества X и Y в схеме превращений Mg MgO Mg(OH)₂ X Y

A) Mg(NO₃)₂ , Mg(OH)₂

B) Mg(NO₃)₂ , MgOHNO₃

C) Mg(NO₃)₂ , MgO

D) Mg(NO₃)₂ , Mg(OH)Cl

E) MgOHNO₃ , Mg(NO₃)₂

23. Получение соли реакций соединения

А) Zn + CaCl₂ = ZnCl₂ + Ca

B) Zn + Cl₂ = ZnCl₂

C) Zn(OH)₂ + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + ZnCl₂

D) Zn + 2HCl = ZnCl₂ = ZnCl₂ + H₂

E) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

24. В схеме превращений Al(OH)₃ Al₂O₃ AlCl₃ Al(NO₃)₃ Al₂O₃ реакция разложения

А) 1,4

В) 1,2

С) 3

D) 2,4

Е) 1

25. Количество вещества в 40г карбоната кальция

А) 0,4 моль

В) 0,7 моль

С) 1 моль

D) 0,5 моль

Е) 0,25 моль

VI. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

26. В периодической системе типичные металлы расположены

А) в правом верхнем углу

В) в верхнем части

С) в середине

D) в нижнем части

Е) в левом нижнем углу

27. Символ s – элемента

А) P

B) N

C) Ni

D) Al

E) Mg

28. Элемент первой группы главный подгруппы имеет электронную формулу

А) 1s²2s²

B) 1s²2s²2p¹

C) 1s²

D) 1s²2s¹

E) 1s²2s²2p⁶

29. Число электронных слоев у атома элемента с №20

А) 3

В) 4

С) 6

D) 7

E) 5

30. Если электронная конфигурация элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p² то этот элемент

А) Na

B) Si

C) Mg

D) Ge

E) C

VII. «Строение Вещества».

31. Самый электроотрицательный элемент шестой группы, главной подгруппы

А) S

B) O

C) Se

D) Po

E) Fe

32. Переменной степенью окисления обладает металл

А) Na

B) Al

C) Ca

D) Cr

E) Zn

33. Наименее полярную связь имеет

А) CsCl

B) CsJ

C) Cs₂O

D) CsF

E) CsBr

34. Ионная связь у

А) NaCl, KOH

B) NaCl, O₂

C) H₂O, CaO

D) Cl₂, H₂S

E) HCl, KBr

35. Ионную кристаллическую решетку не образует

А) серная кислота

В) сульфат меди

С) гидроксид натрия

D) оксид калия

Е) оксид магния

VIII. Щелочные металлы и галогены.

36. Щелочные металлы в промышленности получают

А) электролизом расплавов солей

В) электролизом растворов солей

С) реакцией обмена

D) выделением из смесей

Е) гидролизом солей

37. На внешнем энергетическом уровне у щелочных металлов количество электронов

А) 5

В) 4

С) 2

D) 3

E) 1

38. К галогенам не относится

А) астат

В) фтор

С) хлор

D) аргон

Е) бром

39. К щелочным металлам относится

А) O, S, Se, Te, Po

B) Ti, Zn, Zr, Pt

C) C, Si, Ge. Sn. Pb

D) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

E) F, Cl, Br, J, At

40. При нагревании 6,5г цинка и 3,2г хлора можно получить массу (г) хлорида цинка

А) 29,8

В) 15,2

С) 44

D) 6

Е) 33

Ключ.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

В Д В Е С А С В А С Е В А В Д Д Д В В В

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

С С В А А Е Е Д В В В Д В А А В Е Д Д Д