Урок химии «Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм» 9 класс

КОУ ВО «Таловская школа-интернат для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей»

Урокпо химии в 9 классе

Тема:

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

.

Учитель:Тимашова Валентина Дмитриевна.

Таловая-2014

Цели:

Образовательная: рассмотреть   физические и химические свойства оксида углерода (II) показать действие на организм человека и применение в промышленности;

Развивающая: развитие умений самостоятельной работы с учебником, умения находить главное, анализировать, сравнивать;

Воспитательная: воспитание бережного отношения к своему здоровью, мотивация на здоровый образ жизни.

Тип урока – изучения нового материала.

Материалы и оборудование: проектор, компьютер.

1.Организационный момент.

2.Ход урока.

Рассказ учителя с элементами беседы.

Дать характеристику углероду на основании его положения в периодической таблице.

-Какие степени окисления проявляет углерод?

-Какие соединения с кислородом он образует?

-Таким образом, тема сегодняшнего урока «… » (учащиеся продолжают мысль учителя и записывают тему урока).

(Запись на доске)Оксид углерода(II) – СО

(угарный газ, окись углерода, монооксид углерода)

3.Рассказ учителя об угарном газе:

Не имеет цвета запаха и цвета, плохо растворяется в воде, токсичен, немного легче воздуха:

М (возд.) = 29 г/моль

М (СО) = 12 + 16 = 28 г/моль => СО

Он входит в состав многих газов: природного, выхлопных и т.д. Угарный газ – очень ядовитое вещество. Опасен тем, что не имеет запаха и отравление может произойти незаметно. Даже небольшие примеси угарного газа в воздухе вызывают тяжелые отравления. Вдыхание воздуха с концентрацией монооксида углерода более 1% вызывает смерть в течение нескольких минут. Угарный газ содержится в дыме сигарет!

Симптомы отравления монооксидом углерода: головная боль, головокружение, тошнота, рвота, нарушение цветоощущения. При тяжелых отравлениях – судороги, потеря сознания, поражение ЦНС, расстройство дыхания, нарушение сердечно — сосудистой системы и т. д.

5.Рассказ учителя:

Строение молекулы:

Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строение молекулы СО, в которой помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов С и О, имеется дополнительная, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображена стрелкой):

В связи с этим молекула СО очень прочна и способна вступать в реакции окисления-восстановления только при высоких температурах. При обычных условиях СО не взаимодействует с водой, щелочами или кислотами.

Получение:

Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.

    В промышленности (в газогенераторах):

6.Видео — опыт «Получение угарного газа»

C + O₂ = CO₂ + 402 кДж

CO₂ + C = 2CO – 175 кДж

В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:

С + Н₂О = СО + Н₂ – Q,

смесь СО + Н₂ – называется синтез – газом.

   В лаборатории — термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H₂SO₄(конц.): 

HCOOH  ^{t˚C, H2SO4} → H₂O + CO

H₂C₂O₄ ^t˚C,H2SO4→  CO + CO₂ + H₂O

Химические свойства:

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; 

CO — несолеобразующий оксид. 

1)     с кислородом

2C⁺²O + O₂ ^t˚C →   2C⁺⁴O₂↑

2)     с оксидами металлов CO + Me_xO_y = CO₂ + Me

C⁺²O + CuO ^t˚C →    Сu + C⁺⁴O₂↑ 

3)     с хлором (на свету)

CO + Cl₂  ^свет → COCl₂ (фосген – ядовитый газ)

4)*     реагирует с расплавами щелочей (под давлением)

CO + NaOH ^P →  HCOONa (формиат натрия)

7. Сообщение ученика: Влияние угарного газа на живые организмы

Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода., Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут. Он входит в состав многих газов: природного, выхлопных и т.д. Угарный газ – очень ядовитое вещество. Опасен тем, что не имеет запаха и отравление может произойти незаметно. Даже небольшие примеси угарного газа в воздухе вызывают тяжелые отравления. Угарный газ содержится в дыме сигарет!

Симптомы отравления монооксидом углерода: головная боль, головокружение, тошнота, рвота, нарушение цветоощущения. При тяжелых отравлениях – судороги, потеря сознания, поражение ЦНС, расстройство дыхания, нарушение сердечно — сосудистой системы и т. д.

Применение оксида углерода

Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.

8.Видеофильм о вреде курения.

9.Подведение итогов(задание на доске).

№1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

CO₂ + C =

C + H ₂ O =

С O + O₂ =

CO + Al₂O₃ =

№2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно термохимическому уравнению

CO₂ + C = 2CO – 175 кДж

Домашнее задание: п.26.(пересказ)