Урок на тему: «Решение задач на определение молекулярной формулы вещества»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №17» г. Брянска

Урок на тему: «Решение задач на определение молекулярной формулы вещества»

Разработала:

Кадыкова Татьяна Ярославна

учитель высшей категории

Брянск

2012-2013 учебный год

Тема урока: “Решение задач на определение молекулярной формулы вещества”.

Цель урока: научить учащихся определять молекулярную формулу вещества по формулам молярной массы и молярного объема, относительной плотности газов, плотности вещества и по массовой доле элемента в веществе.

Ход урока:

1. Изучение нового материала.

-Что надо знать, чтобы записать молекулярную формулу вещества?

(Какие элементы и сколько их атомов входит в состав молекулы)

Необходимо знать также и относительную молекулярную массу.

{M}=Mr ; M=m/γ ; V_m=V/γ

-Какая величина связывает эти два понятия?

(количество вещества)

γ=m/M ; γ=V/V_m ; m/M=V/V_m

Задача №1.

Решает учитель. (Смотри распечатку).

Дано: Решение:

V(C_nH_2n+2)=5,6л m/M=V/V_m M(C_nH_2n+2)=18г*22,4л/моль/5,6л=72г/моль

m (C_nH_2n+2)=18г M=m*V_m/V Mr(C_nH_2n+2)=72

C_nH_2n+2 — ? {M}=Mr 12n+2n+2=72

14n=70

n=5

C₅H₁₂ – пентан

-Для определения молекулярной формулы вещества можно воспользоваться формулой относительной плотности одного газа по другому:

Д_х1(Х)=Mr(x)/Mr(x1)

Задача №2.

Решает один ученик у доски. (Смотри распечатку).

Дано: Решение:

Д_Н2(C_nH_2n+2)=8,01 Д_Н2(C_nH_2n+2)=Mr(C_nH_2n+2)/Mr(H₂)

C_nH_2n+2 — ? Mr(C_nH_2n+2)=Д_H2(C_nH_2n+2)*Mr(H₂)

Mr(C_nH_2n+2)=8,01*2=16

12n+2n+2=16

14n=14

n=1

CH₄ – метан

-Для определения молекулярной формулы можно применять формулу плотности:

ρ=m/V; m= ρ*V

Задача №3.

Ученики решают самостоятельно. Решивший первым идет к доске. (Смотри распечатку).

Дано: Решение:

ρ =2,59г/л M= ρ*V_m M(C_nH_2n+2)=2,59г/л*22,4л/моль=58г/моль

C_nH_2n+2 -? {M}=Mr Mr(C_nH_2n+2)=58

12n+2n+2=58

14n=56

n=4

C₄H₁₀ – бутан

-Для определения молекулярной формулы применяется также формула расчета массовой доли элемента в веществе:

w(эл.)=Ar(эл.)*n/Mr(в-ва)*100%

Задача №4.

Решает учитель. (Смотри распечатку).

Дано: Решение:

Д_H2(C_xH_y)=36 w(эл.)=Аr(эл.)*n/Mr(C_xH_y)*100% Mr(C_xH_y)=36*2=72

w(C)=83,33% n=w*Mr(C_xH_y)/Ar(эл.)*100% n(C)=83,33%*72/12*100%=5

w(H)=16,67% Д_H2(C_xH_y)=Mr(C_XH_y)/Mr(H₂) n(H)=16,67%*72/1*100%=12 C_xH_y — ? Mr(C_xH_y)=Д_H2*Mr(H₂) C₅H₁₂ – пентан

2. Закрепление.

Самостоятельная работа по вариантам.( Смотри распечатку).

Учащиеся, справившиеся с решением задач, получают оценки в журнал.

3. Домашнее задание. Две задачи из другого варианта.

Решение задач на определение формулы вещества (распечатка).

1. Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что масса 5,6л газа при нормальных условиях состовляет 18г.(Ответ:С 5Н12).

2. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 8,01. Выведите молекулярную формулу алкана.(Ответ: СН4).

3. Плотность предельного углеводорода при нормальных условиях равна 2,59г/л. Выведите молекулярную формулу предельного углеводорода. (Ответ: С4Н10).

4. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли элементов равны: массовая доля углерода составляет 83,33%, массовая доля водорода – 16,67%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. ( Ответ: С5Н12).

Самостоятельная работа.

1 вариант

вариант
1.Найдите молекулярную формулу алкана, если его относительная плотность по азоту равна 1,57. (Ответ: С3Н8).	1.Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что плотность углеводорода равна 1,96г/л. (Ответ: С3Н8).
2.Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Относительная плотность паров вещества по воздуху составляяет 3,93. Определите молекулярную формулу этого вещества. (Ответ: С8Н18).	2.Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода равна 85,7%, относительная плотность паров этого углеводорода по водороду равна 21. (Ответ: С3Н8).

Список используемой литературы:

1) Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман «Химия. Органическая химия». Учебник для образовательных учреждений. 10 класс. Москва «Просвещение» 2008г.

2) А.М. Радецкий Проверочные работы по химии в 8-11 классах. Пособие для учителя. Москва «Просвещение» 2003г.

3) Г.П. Хомченко И.Г.Хомченко «Задачи по химии для поступающих в ВУЗы». Москва «Высшая школа» 1994г.