Урок по теме: «Типы химических реакций»

ГОУ НПО РПЛ

Урок по теме:

«Типы химических реакций»

Преподаватель химии

Лебедева Е.В.

Майкоп

2010 г.

Тема урока: Типы химических реакций.

Цели урока:

• обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;

• рассмотреть классификацию химических реакций и научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической химии;

• способствовать развитию интеллектуальных ресурсов личности и умения общаться в коллективе.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», ПК с медиапроектором;

лабораторное оборудование – пробирки;

химические вещества – оксид кальция (II), цинк, соляная кислота, гидроксид натрия, вода, серная кислота, хлорид бария, железо, сульфат меди

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Изучение основного содержания.

1) Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: , ! Демонстрационный опыт –

гашение «негашеной» извести

где — оксид кальция (II),

— гидроксид кальция (II)

2). Типы химических реакций.

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

2. По тепловому эффекту

3. По признаку обратимости

4. По признаку изменения степеней окисления

5. По агрегатному состоянию веществ

6. По наличию катализатора

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:

Реакции соединения

!Демонстрационный опыт – взаимодействие цинка с соляной кислотой; взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

2. По тепловому эффекту:

а) Экзотермические реакции — протекают с выделением теплоты

С + O₂ = СO₂ + Q

где СO₂ — оксид углерода (IV)

б) Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты

N₂ + O₂ = 2NO – Q

где NO — оксид азота (II)

3. По признаку обратимости:

а) Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

где — аммиак

б) Необратимые реакции — протекают только в одном направлении

Признаки необратимости:

• образование осадка

• образование слабого электролита (Н₂О),

• выделение газа,

• выделение большого количества теплоты

!Демонстрационный опыт –

взаимодействие серной

где — серная кислота кислоты с хлоридом бария

— хлорид бария

— сульфат бария (белый осадок)

4. По признаку изменения степени окисления:

Окислительно – восстановительные реакции протекают:

а) с изменением степени окисления

где — хлорид железа (II)

б) без изменения степени окисления элементов

где — оксид серы (VI)

— серная кислота

5. По агрегатному состоянию веществ:

а) Гетерогенные реакции — протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

!Демонстрационный

опыт — взаимодействие

где — сульфат меди железа с раствором

сульфата меди

— сульфат железа (II)

б) Гомогенные реакции — протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз

H_{2 (г)}+ Cl_{2 (г)} = 2HCl (г)

где HCl – соляная кислота

6. По наличию катализатора:

а) Каталитические реакции протекают с участием катализатора

где — этиловый спирт

— этилен

б) Некаталитические реакции протекают без участия катализатора

где MgO – оксид магния (II)

III. Домашнее задание

1. О. С. Габриелян, «Химия 11 класс», Глава II, §13-16

2. Закончите уравнения химических реакций и укажите их типы:

а) Al + Cl₂ =

б) Mg + HCl =

в)

г) NaOH + KCl =

д)

IV. Закрепление

Сделать характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

1. Реакция разложения

2. Реакция ОВР, так как у элементов изменились степени окисления.

3. По тепловому эффекту – реакция эндотермическая.

4. Гетерогенная реакция

5. Необратимая реакция